2024屆江蘇省蘇州市蘇苑高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆江蘇省蘇州市蘇苑高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA3、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl?、CO32?B．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C．NH4+、Na+、OH?、SO42?D．K+、Na+、OH?、NO3?5、重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗(yàn)可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．和 B．和 C．和 D．和6、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)7、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+8、以下微?；橥凰厥牵ǎ〢．金剛石和石墨 B．和 C．和 D．和9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．實(shí)驗(yàn)室制鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室制氯水D．吸收多余Cl210、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③11、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗12、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體13、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑14、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋15、人們會(huì)利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象16、已知反應(yīng)：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應(yīng)②中有1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol17、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液18、在相同的溫度和壓強(qiáng)下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:119、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋20、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO221、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+22、下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，其正確的操作順序是_________(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫C．將容量瓶蓋緊，搖勻D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固體的質(zhì)量為_________g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_________。(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．燒杯未進(jìn)行洗滌G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛萠_____；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。27、（12分）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號)。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______。(填序號)。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出28、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：____________。29、（10分）2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此答題?！绢}目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。2、C【解題分析】

A．CCl4在標(biāo)況下不是氣體，故錯(cuò)誤；B．含有電子物質(zhì)的量為14×14/28mol=7mol，故錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D．含有電子數(shù)18×10/18mol=10mol，故錯(cuò)誤；故選C。3、B【解題分析】

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識點(diǎn)。要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。4、D【解題分析】

A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2+與SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+與OH?反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。5、A【解題分析】

甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子。【題目詳解】A．和與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B．和與Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，B不合題意；C．和的水溶液沒有毒性，C不合題意；D．和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，D不合題意；故選A。6、C【解題分析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子而使其水溶液導(dǎo)電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如金屬導(dǎo)電等，D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，也要注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。7、A【解題分析】在反應(yīng)①中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則MnO4－為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Fe3＋為氧化劑，I元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反應(yīng)③中，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Fe3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，綜上所述，各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，解題時(shí)注意判斷氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，題目難度不大。8、D【解題分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素?！绢}目詳解】A.金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故

A

錯(cuò)誤；B.同位素研究的對象為原子，

和屬于分子，不是原子，故

B

錯(cuò)誤；C.

同位素研究的對象為原子，和是化合物，不是原子，故

C

錯(cuò)誤；D.和質(zhì)子數(shù)都為

6

相同，中子數(shù)分別為

6

、

5不同，互為同位素，故

D

正確；故答案選D。9、C【解題分析】

A．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；B．應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象；C．多余的氯氣可用堿液吸收；D．氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差?！绢}目詳解】A．干燥氣體時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖中短導(dǎo)管進(jìn)入不能干燥，故

A

錯(cuò)誤；B．HCl極易溶于水，圖中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與NaOH

溶液反應(yīng)，多余的氯氣可利用

NaOH

溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故

C

正確；D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應(yīng)將水改為

NaOH

溶液，故

D

錯(cuò)誤；故答案選C。10、A【解題分析】

【題目詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是2mol，開始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則右側(cè)氣體共為4mol；左側(cè)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為1：3，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol，右側(cè)反應(yīng)2CO+O2=2CO2；當(dāng)CO過量時(shí)，CO為3mol、O2為1mol；當(dāng)O2過量時(shí)，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正確，選A。11、C【解題分析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯(cuò)誤，選C。12、D【解題分析】

膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；故選D；故答案選D。13、C【解題分析】

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C正確；D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，找到基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系很關(guān)鍵。14、B【解題分析】

A.Fe元素化合價(jià)為0，是鐵的最低化合價(jià)，只有還原性，故A錯(cuò)誤；B.Fe、Mn、N元素化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價(jià)為0，是鎂的最低化合價(jià)，只有還原性，故C錯(cuò)誤；D.Cl元素化合價(jià)為-1，是氯的最低化合價(jià)，只有還原性，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。15、A【解題分析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。16、B【解題分析】

A．只有③為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應(yīng)①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。17、C【解題分析】

在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關(guān)，四個(gè)選項(xiàng)中，A中氯離子濃度為5mol/L，B中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，D中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，因此選C。18、B【解題分析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)甲烷和氨氣分子中含有的H原子個(gè)數(shù)相等可知二氣體分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。19、D【解題分析】

A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。20、C【解題分析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低?！绢}目詳解】A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。21、C【解題分析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯(cuò)誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯(cuò)誤；答案為C。【題目點(diǎn)撥】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。22、D【解題分析】

A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】（1）所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解題分析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識及化學(xué)用語解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、AD玻璃棒、膠頭滴管BDAFEC4.0將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌DFG【解題分析】

(1)根據(jù)配制溶液的操作步驟確定儀器的使用情況；(2)配制步驟為：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，然后根據(jù)m=c·V·M計(jì)算；(4)根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，且硫酸的密度比水大分析；(5)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示可知，配制溶液時(shí)要使用量筒、燒杯和容量瓶，不使用圓底燒瓶和分液漏斗；還缺少定容時(shí)使用的膠頭滴管及攪拌、引流時(shí)使用的玻璃棒；故合理選項(xiàng)是AD；缺少的儀器名稱為玻璃棒、膠頭滴管；(2)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序用字母表示為BDAFEC；(3)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL，應(yīng)該選擇使用500mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制該溶液需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；(4)由于濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，且硫酸的密度比水大，因此在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌；(5)A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度會(huì)使?jié)饬蛩崞啵瑢?dǎo)致配制溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的液面低于刻度線，使溶液體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C不符合題意；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，而定容時(shí)溶液的體積不變，因此根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏低，D符合題意；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏高，E不符合題意；F．燒杯未進(jìn)行洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏低，F(xiàn)符合題意；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低，G符合題意；綜上所述可知，合理選項(xiàng)是DFG。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制。明確溶液配制的步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握容量瓶規(guī)格的選用方法及使用溫度要求，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行誤差分析。濃硫酸稀釋原則是：注酸入水。26、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解題分析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，由于不會(huì)影響溶質(zhì)和溶液體積，則會(huì)使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會(huì)使?jié)舛绕?；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時(shí)氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝027、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解題分析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；e．容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意；故合理選項(xiàng)是bcde；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；(4)A．定容時(shí)俯視刻度線，