2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽2、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O23、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸4、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個(gè)過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B．依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子5、下列各組物質(zhì)按混合物、酸、堿順序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性鈉B．氯水、亞硫酸、氫氧化銅C．蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵D．水玻璃、硝酸、純堿6、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈7、實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管8、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()A．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D．焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低9、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑11、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A．都產(chǎn)生白煙 B．都產(chǎn)生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體12、下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-13、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?4、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽15、下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO216、制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5molC．x=3D．已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體17、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑18、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒19、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)20、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3膠體C．鹽酸 D．MgSO4溶液21、某化學(xué)興趣小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為()A．蒸餾、過濾、萃取、分液 B．蒸發(fā)、過濾、萃取、分液C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、過濾、蒸餾、萃取22、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。25、（12分）干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C的火焰反應(yīng)呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問題：(1)在裝置B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，往往會有白色晶體析出，寫出晶體的化學(xué)式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當(dāng)氣體過量時(shí)，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時(shí)，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。27、（12分）氯的化合物與人們的生活緊密相關(guān)。回答下列問題：（1）高血壓患者，應(yīng)該減少食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的氯化鈉）。我們可以通過________________（操作名稱）來檢驗(yàn)食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。（2）瑞典化學(xué)家舍勒（CarlWilhelmScheele）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次制得了氯氣。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取純凈的氯氣。①儀器a的名稱為______________。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。③裝置B的作用是_____________，裝置C中的試劑為_____________。④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。⑤當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會產(chǎn)生Cl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。28、（14分）Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4

和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖：(1)檢驗(yàn)廢水中的Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(3)固體2是__________，實(shí)驗(yàn)室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式______________。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。29、（10分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B．化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。2、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進(jìn)行；B．鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進(jìn)行，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉，過量時(shí)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)無關(guān)，故C正確；D．木炭和O2的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)條件對物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿。3、A【解析】

A.Mg2＋與氨水反應(yīng)會生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應(yīng)，、與氯化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別兩者，方案不可行，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng)，故無法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道C12的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；正確答案為C。5、B【解析】

不同物質(zhì)組成的為混合物，相同物質(zhì)組成的為純凈物；電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿?！驹斀狻緼.干冰是二氧化碳晶體，屬于純凈物，醋酸屬于酸，苛性鈉屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，亞硫酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，故B正確；C.蔗糖水屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序?yàn)椋航M裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。7、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會，使沉淀更易被氧化，故D正確。【點(diǎn)睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑）隔絕氧氣。8、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。9、B【解析】

A.屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B10、D【解析】

A．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；答案為D。11、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。12、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿，可以拆，但電離成2個(gè)OH-，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強(qiáng)酸，可以拆，D正確；答案選B。13、A【解析】

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。14、D【解析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為D。15、D【解析】

A.鹽酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl?溶液中加入NaOH，此時(shí)NaOH過量，NaOH與AlCl?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式4NaOH+AlCl?=NaAlO?+2H?O+3NaCl，故B錯(cuò)誤；C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榘l(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度??；所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，析出白色NaHCO3的晶體，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是C，學(xué)生往往直接依據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵而錯(cuò)選。因此掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去電子，則部分Fe2+作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，生成1

molFe3O4，被S2O32-還原的O2為=0.5mol，故B正確；C．由電荷守恒可知：2×3+2×(?2)?x=?2，解得x=4，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4納米顆粒分散在分散劑中形成膠體分散系，則Fe3O4納米顆粒不是膠體，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)，澄清石灰水應(yīng)寫離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。18、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。19、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍(lán)，說明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗(yàn)方法分析變質(zhì)問題，注重基礎(chǔ)知識的考查。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。20、B【解析】

A．NaOH溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。21、A【解析】

海水通過蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應(yīng)是過濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br－氧化成Br2，利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過濾、采取、分液，故A正確；答案選A。22、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】對于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對于K＋常見檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。24、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；25、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根據(jù)題中信息和圖示，可判斷裝置A為產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應(yīng)，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會熄滅，據(jù)此分析解答。【詳解】由題中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應(yīng)呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據(jù)B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關(guān)閉(III)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應(yīng)；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，打開活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產(chǎn)生的CO2通過裝置C時(shí)被C中物質(zhì)吸收了，C中為NaOH，關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止，說明A中固體不溶于水，應(yīng)為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是NaOH與CO2的反應(yīng)，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。26、分液漏斗NaCl溶液先變藍(lán)后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當(dāng)氯氣過量時(shí)，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)氯氣過量時(shí)，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，溶液藍(lán)色會褪去，故答案為：溶液先變藍(lán)后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案為：134.4；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，氫氧化鈉溶液會倒吸入漏斗，當(dāng)漏斗邊緣與液面脫離后，溶液又在重力作用下，流回到燒杯中，故答案為：吸收過量的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明溴酸的氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，則HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案為：HBrO3＞Cl2＞Br2?！军c(diǎn)睛】將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，溴酸的氧化性強(qiáng)于氯氣是分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。27、焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl氣體濃硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

根據(jù)焰色反應(yīng)的原理分析解答；根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及裝置圖分析裝置的名稱、作用及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)書寫相關(guān)離子方程式。【詳解】（1）鉀元素的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，故答案為：焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色；（2）①如圖所示，a為分液漏斗；②裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，其中反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③由圖示裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲋?，B、C裝置是除雜裝置，則B的目的是除去氯氣中的HCl氣體，C裝置是干燥裝置，C中試劑為濃硫酸；④裝置E是尾氣處理裝置，氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；⑤反應(yīng)中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，則n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl氣體、濃硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；44.8；（3）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以將鹽酸氧化生成氯氣，離子方程式為：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。28、5Fe2++MnO