2023-2024學(xué)年吉林省重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年吉林省重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質(zhì)的分離或提純過程中,不可能用到分液操作的是()A.分離植物油和水的混合物 B.從溴水中提取溴單質(zhì)C.分離汽油和水的混合物 D.將海水淡化2、現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A.①② B.③④C.②③④ D.②③④⑤3、離子方程式書寫時,下列物質(zhì)能夠“拆分”的是()A.HClOB.Al2O3C.Fe(OH)3D.NaAlO24、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東??h盛產(chǎn)水晶,現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東??h。水晶是較純凈的透明的石英晶體,下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A.石英都是無色透明的晶體,可作裝飾品,也可以制作光學(xué)儀器B.石英晶體中每個Si周圍結(jié)合2個O,每個O周圍結(jié)合4個SiC.石英制作的光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路D.石英不可以用來制取高純硅,可以制光導(dǎo)纖維5、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是()A.鐵與氯氣 B.鈉與氧氣 C.鐵與稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液與二氧化碳6、1mol·L-1硫酸溶液的含義是()A.1L水中含有1mol硫酸 B.1L溶液中含有1mol氫離子C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D.1L硫酸溶液中含98g硫酸7、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.在常溫常壓下,lmol氦氣含有的原子數(shù)目為2NAB.7.1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L8、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3()A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④9、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,該NaOH溶液的濃度為A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.3mol·L-110、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.Si B.Na C.Al D.Fe11、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅,說明該溶液中存在A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+12、廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金,此合金()A.熔點比鎢高 B.不能導(dǎo)電 C.具有金屬特性 D.是一種不可回收物13、實驗室中,要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是()A.氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.鹽酸 D.氨水14、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe15、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是()A.硫酸亞鐵溶液(硫酸銅):加足量鐵粉后,過濾B.一氧化碳(二氧化碳):用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C.二氧化碳(氯化氫):用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D.二氧化錳(氯化鉀):加水溶解后,過濾、洗滌、干燥16、下列判斷合理的是()①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同,均與H2O反應(yīng),故均屬于堿性氧化物A.②⑥ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A___,B___,乙___,丁___。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-,將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分,設(shè)計并完成了如圖所示實驗:請回答下列問題:(1)配制100mL該溶液的過程中,“定容”操作正確的是________________。A.B.C.D.通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________,一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實驗過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含NH4ClC.該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生較高能量的O2,隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀∣2,并發(fā)出紅光。進(jìn)行此項實驗所用主要儀器如下,請回答:(1)氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為:__。(用儀器的序號表示)(2)實驗開始前,必做的一項操作是__。(3)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__。(4)儀器②中試劑的主要作用是__。20、回答下列問題:如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:(1)寫出儀器A、E的名稱__、__。(2)若向C裝置中加入碘水和少量CCl4,振蕩后靜置,會觀察到的現(xiàn)象是__。(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì),需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、__、__、HCl(寫化學(xué)式)。21、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,完成下列問題:(1)過氧化鈉固體的顏色是______________。(2)寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________,小蘇打的化學(xué)式____________。(3)寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式:_______。(4)若要提取飽和碘水中的碘,所用的萃取劑可以是___________(填序號)。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液(5)紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.植物油和水是互不相溶的液體混合物,可用分液的方法,使用分液漏斗,故A正確,但不符合題意;B.溴水中提取溴單質(zhì),先加入萃取劑,靜置分層后,用分液漏斗分液,故B正確,但不符合題意;C.汽油和水都是互不相溶的液體混合物,可用分液的方法,用分液漏斗,故C正確,但不符合題意;D.淡化是將海水轉(zhuǎn)化為淡水的過程,常選用蒸餾等方法,不用分液漏斗,故D錯誤,符合題意;故選:D。2、B【解析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,一步可以實現(xiàn);②CuSO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和CuCl2,一步可以實現(xiàn);③SiO2不溶于水,與水也不反應(yīng),二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液,硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸,一步不能實現(xiàn);④CuO不溶于水,與水也不反應(yīng);氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,一步不能實現(xiàn);⑤Na2O2與硫酸反應(yīng)可以生成Na2SO4,一步可以實現(xiàn);故答案選B。3、D【解析】A.HClO是弱酸,難電離,應(yīng)該用化學(xué)式表示,A錯誤;B.Al2O3是金屬氧化物,應(yīng)該用化學(xué)式表示,B錯誤;C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì),屬于弱堿,用化學(xué)式表示,C錯誤;D.NaAlO2易溶,完全電離,在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子,D正確,答案選D。點睛:書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分,需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式,只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式,而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示,所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。4、C【解析】

A.有些石英晶體有顏色也不透明,如瑪瑙,故A錯誤;B.石英晶體中每個Si周圍結(jié)合4個O,每個O周圍結(jié)合2個Si,故B錯誤;C.石英是制光導(dǎo)纖維的材料,二氧化硅是酸性氧化物,與堿反應(yīng),所以光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路,故C正確;D.通過石英與碳反應(yīng)可以得到粗硅,然后粗硅再與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4與H2反應(yīng)得到純凈的Si,故D錯誤;故選C?!军c睛】此題易錯點在B項,石英為原子晶體,原子間由共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因為硅原子最外層由4個電子,而氧原子最外層有6個電子,所以Si周圍結(jié)合4個O,每個O周圍結(jié)合2個Si達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵,即使鐵過量也不會生成氯化亞鐵,因為Fe不能還原固體狀態(tài)FeCl3,只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應(yīng),故A正確;B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同,產(chǎn)物不同,常溫下生成氧化鈉,點燃生成過氧化鈉,故B錯誤;C.鐵少量,反應(yīng)生成硝酸鐵,鐵過量時,過量的鐵會與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵,故C錯誤;D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足時生成碳酸鈉,二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉,反應(yīng)物用量比改變,會引起產(chǎn)物的種類改變,故D錯誤;故答案選A。6、D【解析】

A.lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4,不是1L水,故A錯誤;

B.1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:1mol/L×2×1L=2mol,故B錯誤;C.98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol,1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L,溶液濃度不是1mol/L,故C錯誤;

D.lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4,lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g,故D正確;

故選:D?!军c睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵,注意區(qū)分溶液體積與水體積,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。7、C【解析】

A.氦氣為單原子分子,所以lmol氦氣含有的原子數(shù)目為NA,故A錯誤;B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時發(fā)生歧化反應(yīng),1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子,7.1克氯氣物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有分子數(shù)為0.1NA個,兩種氣體均為雙原子分析,所以含有原子數(shù)為0.2NA,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL,所以濃度不為2mol/L,故D錯誤;

故選:C。8、A【解析】

氧化鋁為兩性氧化物,既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng);硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng);碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng);碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應(yīng);5種物質(zhì)中①③④符合題意,故選擇A。9、B【解析】

設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x,則x=,該NaOH溶液的濃度為:c(NaOH)=。故選B。10、B【解析】

A選項,Si和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,二氧化硅不與水反應(yīng),故A不符合題意;B選項,Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉,氧化鈉或過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽氯化鈉,故B符合題意;C選項,Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁和水不反應(yīng),故C不符合題意;D選項,F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,四氧化三鐵與水不反應(yīng),故D不符合題意;綜上所述,答案為B?!军c睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂等都不與水反應(yīng)。11、B【解析】

試題分析:Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色,所以某溶液中滴入KSCN后變紅,說明該溶液中存在Fe3+,答案選B。12、C【解析】

A.合金的熔點比它的成分金屬低,A錯誤;B.合金仍能導(dǎo)電,B錯誤;C.合金具有金屬特性,C正確;D.合金是一種可回收物,D錯誤。故選C。13、D【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性,既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng),要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀,選取試劑時就不能選強(qiáng)堿,只能是弱堿?!驹斀狻緼.

NaOH溶液是強(qiáng)堿,能溶解氫氧化鋁沉淀,故A錯誤;B.

Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿,能溶解氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C.鹽酸是酸,與Al3+不反應(yīng),故C錯誤;D.氨水是弱堿,加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀,故D正確。14、D【解析】

還原反應(yīng),是化合價降低的反應(yīng)?!驹斀狻緼、HCl→MgCl2,Cl的化合價沒有變化,不是還原反應(yīng),A不符合題意;B、Na→Na+,鈉的化合價升高,是氧化反應(yīng),B不符合題意;C、CO→CO2,C的化合價從+2升高到+4,是氧化反應(yīng),C不符合題意;D、Fe3+→Fe,F(xiàn)e的化合價從+3降低到0,是還原反應(yīng),D符合題意;答案選D。15、C【解析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,既除去了雜質(zhì)又生成了主要成分,A項正確;B.用氫氧化鈉溶液洗氣,發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,可以將CO2雜質(zhì)除去,后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣,B項正確;C.用氫氧化鈉溶液洗氣時,雖除去了氯化氫,但同時也除去了其主要成分二氧化碳,顯然不合理,C項錯誤;D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異,加適量水溶解后過濾,氯化鉀進(jìn)入溶液,對濾紙上的二氧化錳進(jìn)行洗滌、干燥,即可得較純凈的二氧化錳,D項正確;所以答案選擇C項。16、B【解析】

①純堿為碳酸鈉,屬于鹽類,故①錯誤;②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),硫酸鋇熔融狀態(tài)能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),水不完全電離,屬于弱電解質(zhì),故②正確;③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),故③錯誤;④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故④錯誤;⑤有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故⑤正確;⑥堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應(yīng)只生成鹽和水,而Na2O2與酸發(fā)生反應(yīng)還生成氧氣,則過氧化鈉不是堿性氧化物,故⑥錯誤;綜上所述,正確的為②⑤,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A,B,C是單質(zhì),其中A是常見的活潑金屬,B和C都是無色氣體,常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2;甲是Al的化物,可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,可甲能是,則丙是,B即是,根據(jù)得丁是,丁加熱后可生成水和氧化鋁?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A為Al,B為,乙是NaAlO2,丁是故答案為:Al;;;(2)①Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na+、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

(1)配置100mL溶液,應(yīng)選擇100mL容量瓶,定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi),視線應(yīng)平視刻度線,故正確的操作為B;(2)加入過量NaOH溶液,加熱有氣體生成,原溶液中一定存在NH4+,反應(yīng)得到溶液,說明沒有沉淀生成,則原溶液沒有Fe2+、Fe3+.反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色,說明原溶液含有K+,反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,說明原溶液沒有CO32-、HCO3-,再加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液含有SO42-,溶液中Na+、Cl-不能確定,故一定存在的陽離子是:K+、NH4+;一定不存在的陰離子是:CO32-、HCO3-;可能存在的離子是:Na+、Cl-;實驗過程生成氣體的反應(yīng)是:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)由(2)分析可知,一定存在的離子是:K+、NH4+、SO42-,一定不存在的離子是:Fe2+、Fe3+、CO32-、HCO3-,不能確定的是:Na+、Cl-;故答案為AD?!军c睛】對于離子的檢驗,需掌握其特征反應(yīng),并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗是否有干擾等。對于K+常見檢驗方法是焰色反應(yīng)(需通過藍(lán)色鈷玻璃),若觀察到有紫色火焰,則說明有K+,但不能證明是否有Na+。19、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去(吸收)多余的氯氣,防止污染大氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱;氯氣有毒不能排放入大氣中,實驗結(jié)束要進(jìn)行尾氣處理;(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性;(3)根據(jù)題意,儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)生成氧氣、氯離子和水;(4)氯氣有毒不能排放入大氣中,從環(huán)保的角度分析?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗;氯氣有毒不能排放入大氣中,實驗結(jié)束要進(jìn)行尾氣處理,通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為:③、①、②;(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性;(3)

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