2023年甘肅省武威市第四中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題含解析

2023年甘肅省武威市第四中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2、托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金，反應(yīng)后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶33、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu4、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O5、能夠用來鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．稀硝酸6、常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁7、下列現(xiàn)象或事實(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）現(xiàn)象或事實(shí)物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時(shí)加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵A．A B．B C．C D．D8、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－9、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲(chǔ)存氯水B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性11、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO213、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A． B． C． D．14、北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運(yùn)會(huì)更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中的“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰的顏色相同C．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色15、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大16、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。20、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號(hào)）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號(hào))。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。21、按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____LCO2。③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。（4）在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）x26330①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B2、D【解析】

稀硫酸質(zhì)量相等，加入金屬的質(zhì)量相等，反應(yīng)后太平仍然保持平衡，則兩側(cè)托盤中質(zhì)量增重相等，令Mg的質(zhì)量為24g，根據(jù)方程式計(jì)算質(zhì)量差，令A(yù)l的質(zhì)量為x，再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質(zhì)量，利用增重列方程計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Cu的質(zhì)量，據(jù)此解答。【詳解】令Mg的質(zhì)量為24g，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑質(zhì)量增重2422224g22g設(shè)Al的質(zhì)量為x，則：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的質(zhì)量=24g-18g=6g，該合金中銅與鋁的質(zhì)量比=6g：18g=1：3。故選D。3、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻緼.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個(gè)極端值之間，A可能；B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計(jì)算出的兩個(gè)極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】在分析本題時(shí)，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，然后求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，若選項(xiàng)中兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對(duì)于與酸不反應(yīng)的金屬，則認(rèn)為其相對(duì)原子質(zhì)量比平均值大。4、B【解析】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。5、B【解析】

加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來?！驹斀狻緼.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入稀硫酸后，氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三種溶液中的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項(xiàng)正確；C.加入稀鹽酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入稀硝酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。6、D【解析】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯(cuò)誤；B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，故A正確；B.碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；但效果不太好，同時(shí)加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，效果則更為理想，故B正確；C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程，NO的化合價(jià)升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D.FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、A【解析】由無色透明可排除C選項(xiàng)（Cu2+呈藍(lán)色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項(xiàng)同，答案為A9、B【解析】

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計(jì)算．【詳解】MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用。10、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應(yīng)，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲(chǔ)存氯水，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，C錯(cuò)誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選B。11、C【解析】

A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。12、C【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不符合題意；B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項(xiàng)不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項(xiàng)符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的概念簡單，但判斷時(shí)錯(cuò)誤率很高，此概念要抓住兩點(diǎn)：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過反應(yīng)生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導(dǎo)電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。13、D【解析】

A．氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．可發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．氯氣與溴化鈉反應(yīng)可生產(chǎn)溴單質(zhì)：，故C正確；D．根據(jù)金屬的活潑性順序，鎂比鐵活潑，鐵不能置換出鎂，故D錯(cuò)誤；答案為D。14、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，A錯(cuò)誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時(shí)火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯(cuò)誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時(shí)火焰沒有顏色，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意：焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃的目的是濾去黃光。15、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時(shí)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。16、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒有元素的化合價(jià)變化，加熱即可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)應(yīng)注意需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)升高。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。19、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化【解析】

根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時(shí)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；(3)“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②氯氣有毒，尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；③為使Cl2能在B裝置中與FeCl2溶液充分發(fā)生反應(yīng)，可以減慢氯氣的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的濃度，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施還有減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度、增大B中溶質(zhì)的濃度等，故答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)；④在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，因此證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化，故答案為：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化。20、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯(cuò)誤；b、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯(cuò)誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒有進(jìn)入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2SO4的物質(zhì)的量相同，假設(shè)需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即21、④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散質(zhì)粒徑大小不同丁達(dá)爾1622.41分解催化劑【解析】