高二化學(xué)《電解池2》

二、電解原理的應(yīng)用——氯堿工業(yè)陽極（石墨）：

2Cl—－2e—=Cl2↑ 【氧化反應(yīng)】陰極（石墨）：

2H++2e—=H2↑ 【還原反應(yīng)】2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解(一)電解飽和食鹽水反應(yīng)原理(二)離子交換膜法制燒堿+-精制飽和食鹽水水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡鹽水Na+1、裝置陽極：金屬鈦網(wǎng)(涂有鈦釕等氧化物)陰極：碳鋼網(wǎng)(涂有鎳涂層)陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過。陽極室產(chǎn)物：

NaOH、H2陰極室產(chǎn)物：

Cl2(三)以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙

玻璃、肥皂

紡織、印染有機(jī)合成

氯化物合成

農(nóng)藥金屬冶煉

有機(jī)合成HCl

鹽酸電解飽和食鹽水H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2二、電解原理的應(yīng)用——電鍍

利用電解的原理在金屬表面上鍍上一層其它金屬或合金的過程。

(1)陽極：鍍層金屬。

陰極：待鍍的金屬制品

電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。

［電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變］(2)實(shí)質(zhì)：陽極參加反應(yīng)的電解(3)陰極必須可以導(dǎo)電，且表面潔凈、光滑(4)為了使鍍層均勻、美觀，電鍍液中鍍層

離子的濃度時(shí)刻保持穩(wěn)定，常制成絡(luò)離子原電池、電解池、電鍍池的比較電解池電鍍池裝置①鍍層金屬接電源正極，待

鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬

的離子應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置①兩電極接直流

電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置裝置實(shí)例形成

條件定義二、電解原理的應(yīng)用——電冶金由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對(duì)于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。1.鈉的冶煉——電解熔融的NaCl

陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑

陰極：2Na++2e-=2Na

總反應(yīng)：

2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑2、鋁的冶煉——電解熔融的Al2O3煙罩陽極C電解質(zhì)熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導(dǎo)電棒耐火材料陰極C鋁電解槽陰極：

4Al3++12e-=4Al陽極：

6O2-－12e-=3O2↑總反應(yīng)：

2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑二、電解原理的應(yīng)用——電解精煉銅電解精煉銅原理：①粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：Cu－2e-=Cu2+

陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu②比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni只溶解，不

析出；③比銅不活潑的金屬：Au、Pt不溶解，而以

單質(zhì)沉積形成陽極泥；④電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度基本不變。電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷1.陰離子放電的順序：非惰性電極＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非還原性含氧酸根離子＞F-2.陽離子的放電順序：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞金屬活動(dòng)順序表中位置