初三化學(xué)第九單元教案教案及反思

教案系列初三化學(xué)第九單元教案教案及反思認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備同學(xué)而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實際，設(shè)計課的類型，擬定采納的教學(xué)方法，并對教學(xué)過程的程序準(zhǔn)時間支配都作了具體的記錄，認(rèn)真寫好教案。下面是我為大家整理的5篇初三化學(xué)第九單元教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關(guān)懷！

初三化學(xué)第九單元教案1

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學(xué)重難點

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學(xué)過程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今日我們來共同爭論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口四周或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。

[思索]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫現(xiàn)有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S(研磨并略微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

試驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的所有指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今日我們首先來共同爭論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二)二氧化硫

[呈現(xiàn)]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡單液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點爭論??SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他究竟有什么隱秘?

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的學(xué)問推想。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原學(xué)問進行思索。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導(dǎo)]特殊好，那讓我們一起通過試驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

試驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

試驗結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1)酸性氧化物亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡單分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解造成或產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)當(dāng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作便利，是加進亞硫酸。)

[板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索與溝通]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，連續(xù)通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[問]能未能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2?

未能

[板書]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，現(xiàn)有氧化性，又有還原性

[板書](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]試驗視頻：SO2的漂白性。

試驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2未能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們爭論??物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)準(zhǔn)備有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有肯定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用。

[板書](5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟識的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色

[思索與溝通]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當(dāng)CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思索與溝通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]依據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備學(xué)問，設(shè)計一下SO2在試驗室取的裝置。

[板書](6)SO2的試驗室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：潮濕的藍色石蕊試紙變紅

潮濕的品紅試紙褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有肯定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看關(guān)于視頻。

[板書](7)SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思索與溝通]如何把握酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料種類，樂觀開發(fā)新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.

3、種植能夠汲取SO2的關(guān)于樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三)三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的熱)

(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[過]最終，請大家閱讀資料文件資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的學(xué)問。

[講]給大家讀一段資料文件資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人驚異的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查爭論??，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。原來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得光明雪白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，緣由是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料文件資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來爭論??H2S的學(xué)問。

[板書](四)硫化氫

1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、試驗室制法：

由強酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問]由試驗原理，我們可知，制取H2S應(yīng)實行什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣汲取試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液汲取，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料文件資料卡片常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻未能大量汲取水

[問]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?

H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問]如何驗滿呢?

[板書]用潮濕的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，爭論??一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書]3、化學(xué)性質(zhì)

[思索與溝通]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推想其化學(xué)性質(zhì)。

H2S中S顯-2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻試驗]在導(dǎo)管口用火點燃H2S氣體，觀看完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

[問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書](1)可燃性

[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量關(guān)于，當(dāng)O2充分時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡_粉末消逝時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書]2H2S+O22H2O+S

[思索與溝通]請大家分析上述兩反應(yīng)，爭論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產(chǎn)物

[過]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢?

[板書](2)還原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2S

離子還原性：Cl―

[小結(jié)]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書](3)不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起爭論它的性質(zhì)。

[板書](4)H2S氣體的水溶液氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思索與溝通]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。

(1)分析變質(zhì)的緣由

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

(2)設(shè)計試驗證明是否發(fā)生變質(zhì)

H2S：觀看是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3)設(shè)計試驗證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了肯定的熟悉。

[自我評價]

1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是()

A.BaCl2有_B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.SO2有還原性，酸性D.上升PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2.下列試驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()

A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀造成或產(chǎn)生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質(zhì)的量濃度之比約為()

A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3

4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是()

A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5.能證明SO2具有漂白性的是()

A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)覺溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結(jié)

見教學(xué)過程。

課后習(xí)題

1.關(guān)于亞硫酸的下列敘述中，不準(zhǔn)確的是()

A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩(wěn)定，簡單分解為水和SO2

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品未能食用

2.某冶煉廠利用煉銅造成或產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

3.下列說法中準(zhǔn)確的是()

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是CO2

B.能使品紅溶液褪色無色氣體肯定是SO2

C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可造成或產(chǎn)生SO2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是()

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據(jù)下列試驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組建。

它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

(1)推斷A～E的化學(xué)式：A.;B.;C.;D.;E.。

(2)關(guān)于反應(yīng)的離子方程式：

①B與鹽酸反應(yīng);②C與硫酸反應(yīng);

③D與硫酸反應(yīng);④E與溴水反應(yīng)。

7.下圖是試驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(2)①中試驗現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________氣體。

(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

板書

見教學(xué)過程。

初三化學(xué)第九單元教案2

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性，并了解關(guān)于的試驗過程和現(xiàn)象以及留意事項;

依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對比了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

力量目標(biāo)

通過對試驗現(xiàn)象的觀看，培育同學(xué)的觀看力量和思維力量。

情感目標(biāo)

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，同學(xué)已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的試驗室制法。老師依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)問水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問范圍和試驗內(nèi)容，使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性及關(guān)于試驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結(jié)合試驗內(nèi)容明確提出培育同學(xué)觀看力量，結(jié)合氫氣的可燃性對同學(xué)進行環(huán)境愛護訓(xùn)練等。

在教學(xué)過程中，老師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深化地綻開教學(xué)內(nèi)容。老師講新課之前先復(fù)習(xí)舊學(xué)問，以試驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后呈現(xiàn)一瓶瓶口倒置的氫氣，請同學(xué)通過觀看氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓同學(xué)通過觀看思索自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性熟悉問題的方法，層次清晰，符協(xié)議學(xué)熟悉規(guī)律和力量形成與進展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中寧靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口消逝白霧、氫氣還原氧化銅的試驗等，而后運用投影，進行反應(yīng)實質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運用探究性試驗的教法，能使同學(xué)從感性熟悉上升到理性熟悉，揭示了學(xué)問的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

最終老師通過讓同學(xué)看書進行小結(jié)，再通過讓同學(xué)做練習(xí)題進行鞏固，使大多同學(xué)都能把握基本的、重點的學(xué)問，從而_地履行教學(xué)任務(wù)。

其它一些建議：

(1)為使操作便利，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加試驗愛好，可在試驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒試驗必需肯定平安，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)同學(xué)留意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

(4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅試驗，使同學(xué)把握操作步驟。

(5)引導(dǎo)同學(xué)分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使同學(xué)了解用途對性質(zhì)的依靠關(guān)系。

關(guān)于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個反應(yīng)的特殊性，同時也能找出它們的共性——猛烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

同時，還可以觀看到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導(dǎo)管口點燃氫氣之前，必需先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所準(zhǔn)備的。

課本選用了紙筒的試驗。但書中只描述了剛點燃時，氫氣寧靜地燃燒，過一會兒，突然聽到砰的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個試驗假如做得好，所能觀看到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述簡單些。所能說明說明的問題也更深化些。試驗的具體狀況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法快速布滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處寧靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音漸漸增加，最終才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學(xué)設(shè)計方案

重點：氫氣的化學(xué)性質(zhì)

一復(fù)習(xí)提問：

1.寫出試驗室制氫氣的化學(xué)方程式。

2.畫出試驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

1.氫氣的物理性質(zhì)：

依據(jù)描述氧氣物理性質(zhì)的挨次，回憶上節(jié)課的試驗現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

【試驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，把握氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時，輕輕搖擺導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

【試驗3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純潔的氫氣，觀看火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀看燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

引導(dǎo)觀看燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象消逝。把燒杯傳遞給同學(xué)，讓同學(xué)用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個試驗中為什么強調(diào)“純潔”呢?假如氫氣不純潔燃燒時會怎么樣呢?

【試驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內(nèi)布滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，留意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，留意平安。)

引導(dǎo)同學(xué)觀看：

①留意小孔處點火時的開頭狀況;

②認(rèn)真傾聽音響的變化;

③觀看隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。

為什么點燃純潔的氫氣能寧靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?

點燃純潔的氫氣時，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時造成或產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時寧靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應(yīng)，造成或產(chǎn)生的熱量在極短時間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

試驗測定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純潔的氫氣，點燃氫氣前必需檢驗氫氣的純度。

【試驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇教育火。假如聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純潔，假如用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)當(dāng)用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

【試驗3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。留意觀看黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)履行后停止加熱，還要連續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導(dǎo)同學(xué)思索：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口未能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)試驗在停止加熱時，為什么還要連續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯(lián)系已學(xué)過的關(guān)于學(xué)問逐一爭論。歸納出試驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導(dǎo)同學(xué)用化學(xué)式表述反應(yīng)過程

氫氣和氧化銅反應(yīng)：

練習(xí)：試驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請按準(zhǔn)確的操作挨次排列序號___________________。

A檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復(fù)習(xí)提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)當(dāng)是否是氧化反應(yīng)?

分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原力量，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化力量，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。

練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質(zhì)的用途是由其性能準(zhǔn)備的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1.家庭小試驗在如教材第53頁所示的試驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃造成或產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想方法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可造成或產(chǎn)生劇烈的爆鳴聲。

2.家庭小試驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅漸漸由黑色變紅。

3.設(shè)計一個試驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

初三化學(xué)第九單元教案3

《氫氣試驗室制法》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)把握試驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解試驗室制備試驗的一般思路和方法;

了解置換反應(yīng)的概念，對給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步推斷反應(yīng)類型;

依據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會推斷氣體收集的方法。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的觀看力量，通過觀看了解啟普發(fā)生器的工作原理，并依據(jù)其原理，用易得廉價的簡潔試驗儀器，自行設(shè)計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標(biāo)

通過對氫氣純度的檢驗，使同學(xué)了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對同學(xué)進行平安訓(xùn)練。

教學(xué)建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)學(xué)問課，難度雖不大，但學(xué)問面廣，這些學(xué)問是將來教學(xué)的基礎(chǔ)。

1.精確?????恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的試驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些學(xué)問的形成過程進行教學(xué)活動。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視力量培育和養(yǎng)成訓(xùn)練。

2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的關(guān)于學(xué)問開頭，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料文件資料片，導(dǎo)出新課。再通過試驗，師生共同爭論，建立置換反應(yīng)的概念，同時簡介原子團的學(xué)問。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實物呈現(xiàn)，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，依據(jù)儀器藥品，讓同學(xué)在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計試驗，一可培育同學(xué)的動手、動腦的力量，二可增加他們學(xué)習(xí)愛好，三可鞏固已學(xué)學(xué)問。

3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

本節(jié)教學(xué)方法是試驗探究法，以試驗為前提，通過試驗觀看，實物呈現(xiàn)和錄像、計算機、投影等電化教學(xué)手段，集試驗、爭論、敘述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以試驗為基礎(chǔ)的學(xué)科特點，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

4.重視力量培育，留意養(yǎng)成訓(xùn)練

本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈敏運用多媒體教學(xué)手段，通過試驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，增加同學(xué)動眼、動手、動口、動腦的機會，培育和進展同學(xué)觀看、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種力量。同時，教學(xué)中每一個學(xué)問點都是以已有學(xué)問或化學(xué)事實、探究性問題開頭，通過試驗觀看、引導(dǎo)思索、爭論、自學(xué)等多種方式，突出對同學(xué)學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給同學(xué)學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)覺史和制氫發(fā)生裝置的分析爭論，以及學(xué)問的遷移過程，同時向同學(xué)進行辯證唯物主義熟悉論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的訓(xùn)練，這些都有利于對同學(xué)進行素養(yǎng)訓(xùn)練。

教學(xué)設(shè)計方案

早在十六、七世紀(jì)的時候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)覺了金屬跟酸反應(yīng)能造成或產(chǎn)生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的試驗室制法照舊選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?

一、驗室制取氫氣的原理：

(試驗)取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀看造成或產(chǎn)生氣體的速率。

(現(xiàn)象)稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，試驗現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)猛烈，鋅與酸反應(yīng)，造成或產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。

試驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過快，不便利收集;Fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、試驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1.制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。

氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特殊是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。試驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將造成或產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡潔的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(A)、(B)所示。

(A)

(B)

(爭論)但這種發(fā)生裝置的缺點是必需當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢?

試驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來把握反應(yīng)，如下圖所示。

長頸漏斗下部必需浸泡在酸液中，為什么呢?

此時將導(dǎo)氣管一端堵死，觀看試驗現(xiàn)象。如同學(xué)看不清晰，可重復(fù)幾次，并提示同學(xué)應(yīng)留意的問題。

(請同學(xué)簡述現(xiàn)象，分析緣由)

呈現(xiàn)啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應(yīng))，如圖(E)、(F)所示。

假如用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的方法是排水法。

留意事項：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應(yīng)將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞?，以免直接投入時砸破試管底;對造成或產(chǎn)生的氫氣閱歷純后再收集或直接應(yīng)用;收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

試驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，假如聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純潔。試驗操作過程如下圖：

留意事項：當(dāng)開頭收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采納向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立刻用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危急。

四、置換反應(yīng)：

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。

置換反應(yīng)當(dāng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。

表達式：單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物

A+BCAC+B

鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)的特點是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且肯定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種肯定是單質(zhì)，另一種肯定是化合物。把握了這些特點，就能夠準(zhǔn)確地推斷置換反應(yīng)。

(爭論)置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)分?

五、原子團的概念：

鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

在鋅與硫酸進行反應(yīng)時，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個整體參加反應(yīng)，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

常見的原子團有：

KClO3氯酸根

KMnO4高錳酸根

NaOH氫氧根

H2SO4硫酸根

KNO3硝酸根

探究活動

1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，依據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。

2依據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計三套類似的試驗裝置，畫出裝置圖。

3設(shè)計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于試驗中使用氫氣。

4試驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復(fù)上述試驗多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的緣由，你從中得到什么啟示?

初三化學(xué)第九單元教案4

《水》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)了解自然界中水的分布狀況;

水與工生產(chǎn)和人民日常生活的親熱關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組建及物理性質(zhì)。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)發(fā)散思維及查閱媒體資料文件資料，獵取信息的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)樹立節(jié)水觀念，增加環(huán)境愛護意識，為可連續(xù)進展做出自己的貢獻。

培育同學(xué)團結(jié)協(xié)作的團隊意識。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組建，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為爭論??的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置爭論??課題，給同學(xué)一周的時間查找相關(guān)資料文件資料，特殊是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜尋相關(guān)信息，并要求同學(xué)對獵取的信息進行加工，每2-3個同學(xué)為一個小組，通過課前預(yù)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板呈現(xiàn)自己的爭論??成果。

通過這種組織形式可以提高同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，特殊是呈現(xiàn)成果，無論對哪類同學(xué)來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)學(xué)校義務(wù)訓(xùn)練的全員性和訓(xùn)練的全過程性。特殊對學(xué)校同學(xué)來說，劇烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對同學(xué)來說，有的可能了解許多，有的同學(xué)會一無所知，老師課堂上簡潔的介紹對增加同學(xué)的環(huán)境愛護意識來說是遠遠不夠的。讓同學(xué)親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的鋪張、水質(zhì)的日益惡化等，使同學(xué)有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組建是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1.水的宏觀組建，即：定性水的元素組建。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)有意向識地加以區(qū)分，這樣有助于同學(xué)了解化學(xué)學(xué)科爭論??物質(zhì)組建的一般方法，為今后同學(xué)進行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的試驗是履行上述兩個任務(wù)的經(jīng)典試驗，可以結(jié)合關(guān)于物理學(xué)問介紹試驗裝置，特殊是電極的極性，兩極造成或產(chǎn)生氣體的體積，兩極造成或產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合關(guān)于數(shù)據(jù)關(guān)懷同學(xué)進行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)留意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計方案

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組建

教學(xué)設(shè)計過程

本節(jié)課按一課時支配。但應(yīng)在上課前一周給同學(xué)布置任務(wù)，由同學(xué)通過查閱文獻，掃瞄相關(guān)網(wǎng)站，在充分預(yù)備的基礎(chǔ)上進行呈現(xiàn)活動，可以由同學(xué)采納自由組合的形式分成若干小組，呈現(xiàn)自己的學(xué)習(xí)成果。

1.課前任務(wù)布置：

(1)閱讀課文，思索下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水掩蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和愛護?

②在日常生活中，我們身邊有鋪張水的現(xiàn)象嗎?結(jié)合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)省用水的目的?

③在我們四周，水資源愛護的狀況好嗎?你認(rèn)為哪些行為會使水質(zhì)受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特殊是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)峻威逼著人類的生存，而地球水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用?(必需是自己的設(shè)想，不愿定準(zhǔn)確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟角度動身)。

⑤你認(rèn)為日常生活中轉(zhuǎn)變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

(2)查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獵取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是準(zhǔn)確的或措施是可實施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學(xué)習(xí)成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂溝通用。

2.課前預(yù)備工作：

老師課前可以將同學(xué)收集到的各種素材掃瞄，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于爭論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮同學(xué)的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。

3.課堂教學(xué)：

分為兩個階段。

(1)老師將課題引入后，由同學(xué)將學(xué)習(xí)成果進行呈現(xiàn)，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。老師可將已收集的資料文件資料片當(dāng)堂播放，加深同學(xué)對水資源愛護、水資源合理開發(fā)利用的熟悉。

(2)由老師以試驗為突破口，演示電解水的試驗，依據(jù)電解過程中兩極造成或產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗，得出水的元素組建，再依據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組建。

(履行電解水的試驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可依據(jù)教學(xué)參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于查找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增加水的導(dǎo)電力量，試驗前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點肯定事先向同學(xué)做交待。避開與學(xué)校物理可的關(guān)于學(xué)問沖突。)

4.課后小結(jié)：

對本節(jié)學(xué)問內(nèi)容進行小結(jié)，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料文件資料做呈現(xiàn)，加強對同學(xué)進行節(jié)省用水的訓(xùn)練。最終將制作精致的展板放于墻報展覽。

探究活動

1.洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

2.用簡潔的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)省用水。

3.廚房內(nèi)自制凈水裝置。

4.綻開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

課后爭論：

中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動，為了避開“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請你依據(jù)課本學(xué)問談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避開水被污染應(yīng)留意哪些方面的問題?

初三化學(xué)第九單元教案5

化學(xué)使世界變得更加絢麗

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解什么是化學(xué)，熟悉到通過化學(xué)學(xué)問的學(xué)習(xí)能進一步熟悉自然、適應(yīng)自然、改