元素周期表、周期律題總結(jié)

00-14全國卷化學(xué)部分分類匯編……元素周期表、周期律6、(00全國)(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子11、(00全國)下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A．原子的最外電子層都有8個電子B．其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大14、(00全國)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．X+2B．X+4C．X+8D．X+1815、(00全國)1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋的化合物N5As5F6,下列敘述錯誤的是A．N5＋共有34個核外電子B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5As5F6中As化合價為+1D．化合物N5As5F6中F化合價為-13、（01全國）下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF

（01全國）11．（02全國）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A．1對B．2對C．3對D．4對（02全國）（03全國）7．（03全國）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)

8、（03全國）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素14．（03全國）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是CA.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等7、（04全國）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+8、（04全國）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素1、（05全國）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5

4、（05全國）下列說法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子7.（06全國）下列敘述正確的是：A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D．稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高9.（08全國）下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是（）。A.3和17B.1和8C.1和6D.7和126．（10全國）下列判斷錯誤的是().A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

12.（10全國Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13．（11全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

13．（12全國）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點6．[2012·全國Ⅱ]下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6．A[解析]本\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題考查化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系。凡含離子鍵的化合物均為離子化合物，A項正確；有的單質(zhì)分子含有化學(xué)鍵，如O2、N2、金剛石等，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，B項錯誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，C項錯誤；有的離子化合物中含有共價鍵，如NaOH為離子化合物，但含有共價鍵H—O鍵，D項錯誤。10．E1[2012·全國Ⅱ]元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為A．AlB．PC．ArD．K10．D[解析]本\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題考查微粒結(jié)構(gòu)與大小比較。X形成的離子與鈣離子核外電子排布相同，則與負二價硫離子的核外電子排布也相同，根據(jù)“核外電子排布相同的離子，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小”可知X的質(zhì)子數(shù)大于硫的質(zhì)子數(shù)，選項中只有K元素符合\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題意。27．[2012·全國Ⅱ]原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉朶o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：(1)元素a為________，c為________；(2)由這些元素形成的雙原子分子為________；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是________，非直線形的是__________(寫2種)；(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________(每空填一種)；(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。27．[答案](1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任寫兩種)(4)金剛石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2[解析]本\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題以元素推斷為起點，考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)以及元素化合物的有關(guān)知識。由a的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的二倍，則a為碳元素；b和d的氫化物為A2B型，則b、d為第ⅥA族元素，結(jié)合b、d氫化物分子均為V型，則b、d分別為氧和硫元素；c能形成＋1價離子，且其原子序數(shù)大于b(氧)，則C為鈉元素，e能形成－1價離子，且其原子序數(shù)最大，則為氯元素。9、（13全國）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是10.（14全國）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2?和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2?＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z12.（15全國）W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存