氧化還原反應的配平課件高一上學期化學人教版2

第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應

第Ⅳ課時氧化還原反應方程式配平及書寫了解氧化還原反應方程式的配平原則、依據、步驟；

掌握氧化還原反應方程式的配平方法。思考：1.氧化還原反應方程式的配平依據哪三大守恒定律？2.配平有哪些步驟？配平下列化學方程式：H2S+HNO3===H2SO4+NO2+H2O一、氧化還原反應方程式的配平方法1.基本原則①得失電子守恒特征：氧化還原反應中，化合價升高總數=化合價降低總數本質：氧化還原反應中，還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數②質量守恒反應前后原子的種類和數目不變③電荷守恒對于離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數相等2.一般步驟①標變價，標明反應前后變價元素的化合價；②列得失，列出得失電子數；③求總數，求最小公倍數使得失電子（化合價升降）總數相等；④配系數，確定氧化劑、還原劑或氧化產物、還原產物的化學計量系數，觀察法配平其它物質系數；⑤查守恒，檢查質量、電荷、得失電子是否守恒。H2S+HNO3===H2SO4+NO2+H2O8-2+5+6+418最小公倍數為88e-×1e-×84失得1.正向配平類——先配氧化劑、還原劑的系數①完全氧化還原反應（變價元素全部變）C+HNO3===CO2↑+NO2↑+H2O0+5+4+41×44×1②歸中反應H2S+SO2===S↓+H2O232-2+402×24×1【練習】442高價+低價→中間價二、氧化還原反應方程式的配平類型KI＋KIO3

＋H2SO4==I2

＋K2SO4

＋H2O

53333應用體驗配平下列化學方程式。(1)____Mg＋____CO2

____C＋____MgO(2)____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O21125215111(3)____FeS＋____O2

____Fe2O3＋____SO24724(4)____KClO3＋____HCl(濃)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O161332.逆向配平類——先配氧化產物、還原產物的系數①部分氧化還原反應（變價元素部分被氧化或還原）Cu+HNO3(稀)===Cu(NO3)2+NO↑+H2O383240+5+2+23×22×3②歧化反應Cl2+KOH(濃)===KCl+KClO3+H2O36530-1+51×55×1中間價→高價+低價③分解反應

KClO3====KCl+O2△↓2×6↑3×4

+5-2-10223應用體驗配平下列氧化還原反應方程式。逆向配平①____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑②____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O2933538324給出的方程式，缺少一種或幾種反應物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－3.缺項配平類——先配氧化產物、還原產物的系數應用體驗缺項配平①___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___＋___H2O②___Mn2＋＋___＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____324OH－325524518H＋4.離子方程式配平類首先根據得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，根據電荷守恒，配平離子方程式兩邊電荷數，最后根據原子守恒配平未變價元素的原子。265218+7-1+20↓5x2↑2x5配平下列離子方程式。(1)____Fe3＋＋____SO2＋____H2O===____Fe2＋＋____

＋____H＋(2)____

＋____

＋_______===_____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O隨堂演練2122145216H＋1028【練習】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：__NaBiO3＋__Mn2＋＋_____→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋______【答案】5214H＋5527H2O5.整體配平一種物質中多種元素變化可用整體配平法(1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2+2-10+3+4-2

↑e-

Fe：

+3+2

↑5e-

S：

+4

-1

×11

×2

↓2e-

O：

-2

0

×1

↑11e-

×2

×441128(2)Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O+1-2+5+2+6+2

↑e-

Cu：

+2+1

↑8e-

S：

+6

-2

×10

×1

↓3e-

N：

+2

+5

×2

↑10e-

×333610228一、氧化還原反應方程式的配平方法二、常見氧化還原反應方程式的配平類型1.基本原則：①得失電子守恒；②質量守恒；③電荷守恒2.一般步驟：①標變價；②列得失；③求總數；④配系數；⑤查守恒1.正向配平類；2.

逆向配平類；3.缺項配平類；4.離子方程式配平類；5.整體配平類1.配平下列方程式①KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O③S+KOH===K2SO3+K2S+H2O533333623——正向配平法——逆向配平法86712④NH3+NO2===N2+H2O催化劑——正向配平法②NO+H2O2===HNO3+H2O——正向配平法23222.配平下列化學方程式。(1)____KClO3

____KCl＋____O2↑(2)____Cl2＋____NaOH____NaCl＋____NaClO3＋____H2O(3)____Fe＋____HNO3(濃)____Fe(NO3)3＋____NO2↑＋____H2O(4)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O(5)____Au2O3＋____Na2S2O3＋____NaOH===____Au2O＋____Na2SO4＋____H2O223365131613321081258212221返回3.高鐵酸（H2