2024屆山東省武城縣第一中學化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆山東省武城縣第一中學化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水2、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質(zhì)相似 D．④在反應中易失電子3、圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是()A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl24、下列物質(zhì)中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO5、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl6、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大7、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應8、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－9、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－10、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4311、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分數(shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶312、標準狀況下VLNH3含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A．5.6a/Vmol－1 B．22.4a/Vmol－1 C．22.4amol－ D．11.2a/vmol－113、下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl14、下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．15、下列各組物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），反應產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸16、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）17、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否有丁達爾效應B．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電18、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為1.806×1024D．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)19、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣20、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等21、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－22、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。25、（12分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實驗室制取氯氣的化學反應方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質(zhì)是__________。（4）寫出G裝置反應的離子方程式：____________。26、（10分）現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為____?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線27、（12分）實驗室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）______，還缺少的儀器有____、_____。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管（3）下圖所示的實驗操作的先后順序為________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開__________mol·L－1。（6）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是____________。A．容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時俯視刻度線28、（14分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。29、（10分）化學就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

使用分液漏斗進行分離，應是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【題目詳解】A.I2、Br2易溶于有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，應采用蒸餾的方法進行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故D不符合題意。故答案：A。2、B【解題分析】

A.①是氧原子，②是氧離子，①和②屬同種元素，故A正確；B.②是氧離子，②不屬于稀有氣體元素，故B錯誤；C.①是氧原子，③是硫原子，它們都容易得到電子，所以①和③的化學性質(zhì)相似，故C正確；D.④是鈉原子，在反應中易失電子，故D正確；故選B。3、B【解題分析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8。設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故選B。4、A【解題分析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確；B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯誤；D．CuO是難溶于水的氧化物，錯誤?？键c：考查常見物質(zhì)的溶解性。5、C【解題分析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！绢}目詳解】H2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。6、B【解題分析】

A．蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯誤；B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．做焰色反應實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯誤；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。7、B【解題分析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。8、D【解題分析】

A.鋁離子和氫氧根離子不能共存。B.銅離子在溶液中為藍色。C.鈣離子和碳酸根離子不能共存。D.pH＝1為酸性溶液，溶液中含有氫離子，離子相互不反應可以共存?！绢}目詳解】A.鋁離子和氫氧根離子相互反應，溶液中不能大量共存，A錯誤。B.銅離子在溶液中為藍色，不符合溶液無色的條件，B錯誤。C.鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯誤。D.pH＝1說明溶液中含有氫離子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四種離子相互不發(fā)生反應，D正確。答案為D?！绢}目點撥】離子共存需要考慮題中給出的明確離子，以及題中隱含的離子是否能大量共存。還要注意溶液中的顏色等附加條件。9、B【解題分析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯誤。

B、氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個電子，故B正確；

C、Mg原子有12個電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項是錯誤的；

D、硫原子的有16個電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯誤；答案選B。10、D【解題分析】

根據(jù)反應可知，假設(shè)2mol硝酸銨完全反應生成2mol氮氣、1mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。11、B【解題分析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以選項是B?？键c：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識。12、A【解題分析】

根據(jù)公式：n=V/Vm計算出NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=N/NA計算出阿伏加德羅常數(shù)。【題目詳解】標準狀況下VLNH3的物質(zhì)的量為V/22.4mol，含有的原子總數(shù)的關(guān)系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA=5.6a/Vmol－1，A正確；綜上所述，本題選A。13、D【解題分析】

根據(jù)氯化鋁的化學式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯誤；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，B錯誤；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L－1，C錯誤；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，D正確。答案選D。14、A【解題分析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標錯，故A錯誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據(jù)該反應可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據(jù)該反應可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據(jù)該反應可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。15、C【解題分析】

A．Na和O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關(guān)，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。16、B【解題分析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，與H＋有關(guān)，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關(guān)，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應生成氯化銀沉淀，與Cl－有關(guān)，D項錯誤；答案選B。17、B【解題分析】

膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達爾效應是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。18、B【解題分析】

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設(shè)稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m(H2SO4)=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選：B。19、B【解題分析】

A.MnO4﹣能使溶液顯紫色，不能在無色透明的水溶液中存在，故錯誤；B.在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應，故正確；C.Ca2+和SO42﹣反應生成硫酸鈣沉淀，故錯誤；D.在強酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應，不能共存，故錯誤。故選B。20、C【解題分析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因為摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。21、C【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色顯強酸性分析解答?！绢}目詳解】A．在酸性溶液中MnO4－顯紫色，故A錯誤；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反應生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．在酸性溶液中四種離子間不反應且均是無色的，能夠大量共存，故C正確；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反應生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。答案選C。22、A【解題分析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫充滿棕黃色的煙FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣，利用干燥的氯氣與鐵反應制取氯化鐵，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）實驗室制取氯氣是利用二化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（3）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl3；（4）G裝置裝有NaOH溶液，用于吸收未反應的氯氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。26、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解題分析】

（1）結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據(jù)條件改變時，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液體積變化分析出答案；【題目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質(zhì)的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【題目點撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時，一要注意不能把水的體積當作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系；4.單位運算在概念理解及應用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。27、62.5gDE500ml容量瓶托盤天平④⑥②⑤③①攪拌、引流0.05mol/LBC【解題分析】

（1）實驗室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬CuSO4.5H2O的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要膽礬CuSO4.5H2O的質(zhì)量為：250g/mol×0.25mol=62.5g；（2）根據(jù)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶和錐形瓶，答案選DE；還缺少的儀器為：500mL容量瓶和托盤天平；（3）根據(jù)溶液的配制步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序可知順序為：④⑥②⑤③①；（4）玻璃棒在溶液配制中的作用為：攪拌、引流；（5）根據(jù)c1V1=c2V2可得0.5mol/L×0.010L=c2×0.010L，c2=0.05mol/L，故從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?.05mol/L；（6）A．定容時需要加入蒸餾水，故容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對所配溶液濃度無影響，選項A不符合；B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，實際上所加蒸餾水偏多了，溶液濃度偏低，選項B符合；C、稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），稱取的CuSO4.5H2O