山東省東營市利津一中2024屆高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

山東省東營市利津一中2024屆高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移C．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4能既是氧化產物又是還原產物2、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．硫酸銅溶液 B．氯化鐵溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．醋酸溶液3、下列關于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數為0.4NA4、下列電離方程式錯誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—5、下列說法錯誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的6、配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL7、下列實驗操作或方法中，正確的是（）A．轉移溶液B．制少量蒸餾水C．制取、收集氧氣D．蒸發(fā)結晶8、自來水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法 B．結晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法9、下列關于氯氣及其化合物的敘述正確的是A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鐵罐存放液氯C．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D．氫氣在氯氣中燃燒產生淡藍色火焰10、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質量分數為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－111、下來實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．氯化氫氣體中含有的氯氣可用飽和食鹽水除去D．蒸餾時，通入冷凝管的冷水卻水應該從下邊進，上邊出12、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化13、現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法14、下列物質屬于非電解質的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸鈉15、將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產物中的化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+416、下列反應的離子方程式中，書寫錯誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________，在容量瓶上標有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為____（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20、實驗室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。(2)計算，應選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、回答下列有關氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產物是__________。若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉移的方向和數目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】正確答案：DA．不正確，Na2O2是氧化劑B．不正確，3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移，Na2O2氧由-1價降到-2價C．不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．正確，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，鐵元素化合價升到+6價，氧元素由-1價降到-2價。2、C【解題分析】

丁達爾效應是指當光束通過膠體時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。【題目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A硫酸銅溶液、B氯化鐵溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氫氧化鐵膠體是膠體。故選C?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質，解題關鍵：理解膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這是膠體與其它分散系的本質區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾效應．3、C【解題分析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數為0.6NA，D錯誤；答案選C。4、B【解題分析】

A.CaCl2為強電解質，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯誤；C.KOH為強電解質，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強電解質，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。5、D【解題分析】

A.溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質的量為0.5L×10mol/L=5mol，標況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；C.0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。6、C【解題分析】

根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，據此分析作答?！绢}目詳解】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進行配制，設需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項正確，答案選C。【題目點撥】熟悉常見容量瓶的規(guī)格是解題的關鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采用就近原則來選擇容量瓶。7、D【解題分析】

A.配制溶液時不能直接將溶液倒入容量瓶，應該用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影響配制結果，故A錯誤；B.蒸餾裝置中，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應該是下進上出，故B錯誤；C.用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣時，，為防止冷凝液倒流回試管，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，故C錯誤；D.蒸發(fā)結晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因為受熱不均而導致液體飛濺，故D正確。故選D。8、C【解題分析】

水易揮發(fā)和冷卻，可先蒸發(fā)，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題?！绢}目詳解】A．可溶性鹽類物質不能通過過濾的方法分離，故A錯誤；B．結晶法得到鹽類物質，不能得到水，故B錯誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質離子，故D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質的分離提純，側重物質除雜及混合物分離方法的考查，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵。9、C【解題分析】

A.氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，所以氯氣不能用排水法收集，故A錯誤；

B.干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，可用用鐵罐存放液氯，故B錯誤；

C.光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒產物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯誤；

答案選C。10、A【解題分析】

A、在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設不飽和溶液中溶質為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質量分數為，B錯誤；C、根據B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為，C錯誤；D、溶液的密度為，D錯誤。答案選A。11、C【解題分析】A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解，而HCl能溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣氣體中含有的氯化氫，但HCl中混有的氯氣無法利用飽和食鹽水除去，故C錯誤；D．蒸餾時，冷卻水的方向與氣流方向相反，則通入冷凝管的冷水水應該從下邊進，上邊出，故D正確；答案為C。12、A【解題分析】

Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。據此分析解答?！绢}目詳解】A．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B．Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D．Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。13、A【解題分析】

根據題中信息可以看出，甲和乙兩物質的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現二者的分離。故選A。14、A【解題分析】A.乙醇是非電解質，A正確；B.液氯是單質，既不是電解質也不屬于非電解質，B錯誤；C.醋酸屬于酸，是電解質，C錯誤；D.碳酸鈉屬于鹽，是電解質，D錯誤。答案選A.15、C【解題分析】

假設XO42-在反應后被還原的價態(tài)為+x價，根據反應過程中元素化合價升高與降低總數相等，可得關系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項是C。16、C【解題分析】

A.石灰石溶于鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應為H++OHˉ===H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。故選C?！绢}目點撥】常見的判斷思路：1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀事實

5、該拆成離子形式的是否拆了。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解題分析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據A、B能夠與鹽酸反應的現象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【題目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！绢}目點撥】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現象是解答本題的關鍵。18、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。19、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解題分析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識；（3）依據配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據配制溶液的一般步驟補充步驟并排序；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析；【題目詳解】（1）應用托盤天平稱取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識，故選ABD；（3））配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：①燒杯④500mL容量瓶;還缺少的儀器：玻璃棒和膠頭滴管；（4）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：④②③①；（5）溶液配制完靜置，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低?！绢}目點撥】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，解題關鍵：明確配制過程及有關物質的量濃度計算，易錯點：（5）注意誤差分析的方法：圍繞c=n/V進行誤差分析。20、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質損失（或保證溶質不損失）偏低【解題分析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實驗室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質量為250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質的量濃度的溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質全部轉移到容量瓶中，防止產生誤差；（8）定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低?！绢}目點撥】明確一定物質的量濃度溶液的配制原理是解答的關鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯點是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據。本題中需要注意計算溶質的質量時應該按照0.5L而不是0.48L。21、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解題分析】

（1）根據氧化還原反應中，元素化合價升高的物質做還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物；根據2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據此進行分析；（3）根據金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結合實驗現象根據氧化還原反應規(guī)律進行分析；②方案b：根據化合價升降總數相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目?！绢}目詳解】（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應轉移電子2e-，根據2e---SO2可知，若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H＋的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性