2024屆河北省三河市第三中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆河北省三河市第三中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①N2﹣保護(hù)氣②SiO2﹣光導(dǎo)纖維③AgI﹣人工降雨④碘﹣預(yù)防甲狀腺腫大⑤MgO﹣耐高溫材料⑥NaClO﹣消毒劑A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部3、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說(shuō)法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)為11：16A．①③B．①④C．②③D．②④4、下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲滅A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤5、常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)C．還原性X－﹥Y－D．2Z－+Y2=2Y－+Z2能進(jìn)行6、下列說(shuō)法正確的是A．將鈉放入水中，鈉將沉入水底B．金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C．將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰7、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()A．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾B．蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱8、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－19、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m)% C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m)%10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液11、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④12、KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③14、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)15、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L16、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl217、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－18、若某氧原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氧原子的摩爾質(zhì)量是C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)19、下列說(shuō)法正確的是A．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B．用氯氣消毒過(guò)的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯氣的成分相同D．久置的氯水呈無(wú)色，但仍然有較強(qiáng)漂白、殺菌的功能20、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5721、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質(zhì)量數(shù)為a+bD．一個(gè)X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NAB．1molFe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC．常溫常壓下，32gO2中含有2NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過(guò)量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過(guò)濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），若該試劑不小心加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒(méi)有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡(jiǎn)單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7gNaCl中含有________克。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對(duì)裝置進(jìn)行了如圖乙改進(jìn)。你認(rèn)為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說(shuō)明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計(jì)方案將其檢測(cè)出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_(kāi)____________；得到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________________。27、（12分）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時(shí)，適合的取水量為_(kāi)_______A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過(guò)量試劑為_(kāi)_______、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為_(kāi)_______，若該酸也加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒(méi)有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。28、（14分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過(guò)濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含a、b的式子表示)。29、（10分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。2、D【解題分析】

①在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，所以它常被用作保護(hù)氣，故①正確；②二氧化硅具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)，用途很廣，目前已被使用的高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅，故②正確；③碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，這些微粒會(huì)隨氣流運(yùn)動(dòng)進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬(wàn)億到上百億個(gè)冰晶，因此，碘化銀可用于人工降雨，故③正確；④碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘，會(huì)形成甲狀腺腫大，所以補(bǔ)充適當(dāng)?shù)氐?，能預(yù)防甲狀腺腫大，故④正確；⑤氧化鎂是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種很好的耐火材料，故⑤正確；⑥次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，所以次氯酸鈉可作消毒劑，故⑥正確。所以物質(zhì)與其性質(zhì)相符的是①②③④⑤⑥。故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。3、B【解題分析】試題分析：①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識(shí)，注意有關(guān)公式的利用。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。4、B【解題分析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；

②萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故②錯(cuò)誤；

③在配制溶液時(shí)，為保證溶液體積的準(zhǔn)確性，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③正確；

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，為防止固體飛濺，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，酒精為液體，用水滅火會(huì)造成酒精蔓延，火勢(shì)更不容易控制，故⑤正確；故選：B。5、B【解題分析】

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故A錯(cuò)誤；B.2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2>W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2>Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2>X2；所以氧化性Z2>X2>W2>Y2，故B正確；C.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)必須滿足氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y－>W－>X－>Z－，氧化性Z2>X2>W2>Y2，所以2Z－+Y2=2Y－+Z2不能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。6、D【解題分析】

A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉?！绢}目詳解】A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯(cuò)誤。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯(cuò)誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。7、D【解題分析】

A．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過(guò)加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來(lái)除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。8、C【解題分析】

比O2多2個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。9、C【解題分析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算?！绢}目詳解】將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。10、B【解題分析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】解題時(shí)若不注意審題，會(huì)認(rèn)為選擇的是n(Cl-)最大的選項(xiàng)，從而錯(cuò)選C。11、A【解題分析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為C，③不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，④不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案選A。12、B【解題分析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。13、A【解題分析】

【題目詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是2mol，開(kāi)始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則右側(cè)氣體共為4mol；左側(cè)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為1：3，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol，右側(cè)反應(yīng)2CO+O2=2CO2；當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，CO為3mol、O2為1mol；當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正確，選A。14、B【解題分析】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。故選B。15、C【解題分析】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時(shí)，溶質(zhì)的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為C。16、A【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B.氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D.氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。17、B【解題分析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來(lái)判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來(lái)解答?！绢}目詳解】A、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無(wú)色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。18、C【解題分析】

A、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（一個(gè)原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯(cuò)誤；B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯(cuò)誤；C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19、A【解題分析】

A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；B．氯氣消毒過(guò)的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過(guò)的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、久置氯水中無(wú)氯氣分子所以呈現(xiàn)無(wú)色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、A【解題分析】

根據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無(wú)關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，這是本題的突破口。21、C【解題分析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對(duì)abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項(xiàng)正確；元素X帶n個(gè)單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項(xiàng)正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molabXn-的質(zhì)量約ag，所以一個(gè)abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項(xiàng)正確，正確答案是C。22、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，所以不能準(zhǔn)確計(jì)算2.24LH2O所含原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3Cl2點(diǎn)燃__2FeCl3，此反應(yīng)中鐵元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數(shù)目是3NAC.根據(jù)公式計(jì)算O2物質(zhì)的量n=mM，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O2分子中含2個(gè)氧原子，所以32gO2中含有2NA個(gè)氧原子，CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，每分子氦氣只有1個(gè)原子，所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。24、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒(méi)有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺重結(jié)晶1.85【解題分析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過(guò)程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對(duì)粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過(guò)程，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，對(duì)于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對(duì)除去其他雜質(zhì)離子無(wú)影響，因此沉淀劑的加入順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過(guò)量，會(huì)殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過(guò)量的除雜試劑，調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度沒(méi)有影響。答案為：鹽酸；沒(méi)有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結(jié)晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時(shí)，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過(guò)濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺。答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺。（6）利用物質(zhì)的溶解度不同，可利用重結(jié)晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。答案為：重結(jié)晶；（7）11.7g氯化鈉中氯原子的物質(zhì)的量==0.2mol；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；，Cl和Cl的原子個(gè)數(shù)之比為1.5:0.5=3:1，所以含Cl的質(zhì)量=0.2mol××37g/mol=1.85g。答案為：1.85。【題目點(diǎn)撥】粗鹽提純是對(duì)物質(zhì)分離提純的典型考題，及考察基本提純的實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)也考察了離子間的相互反應(yīng)，在粗鹽提純除雜操作過(guò)程中，一定要注意除雜試劑的添加順序，要把雜質(zhì)除盡，也就是除雜試劑要過(guò)量，除雜不能引入新的雜質(zhì)。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時(shí)，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)尾氣吸收，防治污染環(huán)境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說(shuō)明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中222.4L【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如圖乙所示裝置，堿石灰吸收水蒸氣的同時(shí)，氯氣也能與堿石灰反應(yīng)，故不合理，故答案為：在除去HCl氣體和水蒸氣的同時(shí)，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)；（3）最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，剩余氯氣可被氫氧化鈉吸收，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染環(huán)境，故答案為：尾氣吸收，防治污染環(huán)境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍(lán)；將濕潤(rùn)碘化鉀試紙放在實(shí)驗(yàn)室中，若試紙變藍(lán)則有少量的氯氣散發(fā)到空氣中。故答案為：在燒杯口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說(shuō)明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中；（5）若有87gMnO2參加反應(yīng)，MnO2物質(zhì)的量由化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的一半，物質(zhì)的量為，得到氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為，故答案為：2；22.4L。27、鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒(méi)有過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解題分析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計(jì)算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時(shí)，加入了過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類。【題目詳解】根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時(shí)，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，