2023-2024學(xué)年浙江省麗水地區(qū)四校 2108-化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省麗水地區(qū)四校2108-化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水2、下列試劑的保存正確的是（）A．過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中 B．保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金屬鈉保存在CCl4中3、下列說法不正確的是()A．膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會(huì)看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA5、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()A． B． C． D．6、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl。反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為5∶1，則溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為A．9∶4B．6∶1C．10∶1D．11∶17、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合物的物質(zhì)的量不可能為（）A．0.6molB．0.5molC．0.4molD．0.3mol8、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L9、下列除雜所選用的試劑及操作方法錯(cuò)誤的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）待提純物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3固體(NaHCO3固體)無灼燒BFeCl2溶液(FeCl3)銅粉過濾CMg（Al）NaOH溶液過濾DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D10、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④11、現(xiàn)有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液12、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對m和R3＋的判斷正確的是（）A．m＝2R2＋是還原劑 B．m＝y(tǒng)R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2R2＋是氧化劑 D．m＝y(tǒng)R3＋是還原產(chǎn)物13、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分14、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH315、下列敘述中正確的是()A．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H++OH-=H2O表示16、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液17、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液18、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對應(yīng)的方法如表所示。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③19、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料20、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變21、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L22、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產(chǎn)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。24、（12分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯(cuò)填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。25、（12分）已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：①請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________，E________。②請寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；簡述檢驗(yàn)氣體E的方法：______________。26、（10分）為了探究“一氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結(jié)論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_________。(4)實(shí)驗(yàn)后有同學(xué)提出質(zhì)疑：“步驟2的實(shí)驗(yàn)并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！毙〗M其他同學(xué)也認(rèn)為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，___________________。27、（12分）（1）寫出圖中序號①～③儀器的名稱：①__；②__；③__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。（2）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：a．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積約為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。28、（14分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問題：（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________，小蘇打的化學(xué)式____________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：_______。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。29、（10分）在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學(xué)式）②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，請寫出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時(shí)的離子方程式______________________。（6）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液與氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應(yīng)生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應(yīng)生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；B．氯水、CCl4與氯離子不反應(yīng)；與溴離子反應(yīng)，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應(yīng)后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)象不同，B可以鑒別；C．氯水、淀粉溶液與氯離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與溴離子反應(yīng)，氯水溶液褪色；與碘離子反應(yīng)，氯水褪色，淀粉溶液變藍(lán)；現(xiàn)象不同，C可以鑒別；D．溴水與氯離子、溴離子不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；答案為D。2、C【解析】

A、過氧化鈉與水和二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會(huì)反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有較強(qiáng)的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄?，因此不能用玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見光易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】

A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，不是沉淀，故錯(cuò)誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故正確。故選B。4、C【解析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2LO3的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應(yīng)時(shí)，0.1mol的O原子化合價(jià)升高為0價(jià)，0.1mol的O原子化合價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤；答案為C。5、C【解析】

儀器A為容量瓶；儀器B為錐形瓶；儀器C為蒸餾燒瓶；儀器D為圓底燒瓶；故答案為C。6、C【解析】

令NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NaCl）,進(jìn)而計(jì)算溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻苛頝aClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，計(jì)算得出n（NaCl）=10mol；所以該溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為10:1；綜上所述，本題選C。7、A【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為+1價(jià)，Mg、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，Al與硫酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，可把Mg、Fe看成一種成分，然后用極端法結(jié)合電子得失守恒計(jì)算?！驹斀狻繗錃獾奈镔|(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假設(shè)全部是Mg或Fe，根據(jù)電子得失守恒可知它們的物質(zhì)的量之和為0.3mol；假設(shè)全是Al，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2/3=0.2mol，假設(shè)全部是鈉，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.2～0.6mol之間，因此不可能是0.6mol，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值。8、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。9、B【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以用灼燒的方法可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；B.雜質(zhì)FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)氯化銅，故B錯(cuò)誤；C.Al具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，而Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶解雜質(zhì)然后過濾除去，故C正確；D.HCl極易溶于水，且與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，而CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以可以用洗氣的方法除去CO2中的HCl，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】除雜的問題需注意以下幾個(gè)問題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。10、C【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷?！驹斀狻竣貼H3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。11、C【解析】

①四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水用的是蒸餾的方法；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將溴從水中萃取出來，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸餾、萃??；故選C。12、B【解析】

該反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價(jià)降，O2作氧化劑，H2O作還原產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，而R2+→R3+的過程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故x=m=4；故選B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。13、C【解析】

A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。14、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。15、C【解析】

A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)危籅.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)危淮鸢高xD。17、B【解析】

如果是置換反應(yīng)關(guān)鍵看置換出來的是什么，根據(jù)進(jìn)入溶液中的質(zhì)量與置換出來的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應(yīng)就看反應(yīng)后生成物的質(zhì)量變化。【詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進(jìn)入溶液中的是鐵，相對原子質(zhì)量為56，置換出來的是銅，相對原子質(zhì)量為64，則進(jìn)入的少，出來得多，所以溶液質(zhì)量減少了，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的主要方法是看進(jìn)入溶液中的物質(zhì)是什么，被置換出來的物質(zhì)是什么，根據(jù)二者的差值來分析溶液的質(zhì)量變化情況，注意質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用。18、C【解析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；②加入過量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過量鐵粉，并過濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，②可行；③CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，③可行；④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，④可行；綜上所述，②③④正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須：(2)四個(gè)原則：19、B【解析】

A項(xiàng)、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)、銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)、一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鐵的熔點(diǎn)，不能用于制造火箭外層材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。20、B【解析】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.裝置①中鋅為負(fù)極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應(yīng)將鐵棒與電源的負(fù)極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因?yàn)榇帚~中會(huì)有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會(huì)先放電，此時(shí)溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。21、C【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，則一定含有NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，產(chǎn)生NH3為0.04mol，則NH4+也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3為6.27g－2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。【詳解】A.CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl－，故A錯(cuò)誤；B.溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可發(fā)生反應(yīng)生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，只有當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中才必須存在Cl－，所以不能確定溶液中Cl－是否存在，故C正確；D.由上述分析可知，溶液中CO32－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應(yīng)中Z2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選：B。二、非選擇題(共84分)23、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。24、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行離子推斷時(shí)，需利用離子共存，排除相互間會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。25、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2【解析】（1）①若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3與NH3反應(yīng)生成氯化銨或硝酸銨；因?yàn)镃連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后產(chǎn)物又能與水反應(yīng)生成G，G能夠與銅反應(yīng)生成含有銅離子的溶液，J為藍(lán)色溶液，符合題意；則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A為N2，B為H2；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸?，生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反應(yīng)Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從中分析可知2molNO2被氧化，做還原劑，1molNO2被還原，做氧化劑，所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫，E為二氧化硫，C為硫化氫，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃燒反應(yīng)為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合題意；二氧化硫氣體的檢驗(yàn)常用品紅溶液，品紅褪色后再加熱恢復(fù)紅色，即可證明；正確答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2。26、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，③應(yīng)為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣?！驹斀狻?1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質(zhì)HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復(fù)燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，a處帶火星木條復(fù)燃，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以得到的結(jié)論是：有水存在時(shí)過氧化鈉能夠跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(4)氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以若證明產(chǎn)物中含有碳酸鈉，就證明了二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，即生成了碳酸鈣沉淀，則證明二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法是解題關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④500mL容量瓶玻璃棒27.2【解析】(1)依據(jù)儀器形狀可知：①是蒸餾燒瓶②是冷凝管③是分液漏斗；分液漏斗帶有旋塞，容量瓶帶有瓶塞，使用過程中為防止漏水，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；③④；(2)a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500ml容量瓶；