2023年湖南省雙峰縣一中化學高一上期末質量檢測試題含解析

2023年湖南省雙峰縣一中化學高一上期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C＝Si+2CO↑，該反應的基本類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應2、下列實驗裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應現(xiàn)象探究實驗的裝置D．圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置3、1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質子理論，其定義是凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-4、下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜C．鈉常溫下和氧氣反應，生成淡黃色的過氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅5、“神八”與“天宮一號”的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領先的行列。下列關于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解6、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是()A．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng)．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應7、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-8、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH9、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液10、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為()A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g11、下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A．1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NAB．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA12、下列說法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來制備Fe(OH)3膠體D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等13、下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O414、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO415、下列關于“硅膠”的敘述不正確的是()A．硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B．硅膠呈多孔狀，吸水性強C．硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D．硅膠的主要化學成分是硅酸16、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。18、已知A為常見的金屬單質，現(xiàn)有如下圖中物質的轉化關系，試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________19、根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產生使氧化銅完全還原的氨氣)：請回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→__。（3）在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是__(填序號)。①氧化銅未完全起反應②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應的雜質④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實驗中，還可通過測定__和__，或__和__達到實驗目的。20、以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3（2）實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。21、Ⅰ、氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

反應SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質=化合物+單質的反應，是置換反應，答案選C。2、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實驗就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故選D。3、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；C.OH-與氫離子結合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；D.C2O42-與氫離子結合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。4、C【解析】A.鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅，D正確。本題選C。5、D【解析】

A、合金的熔點都會比其中的單一的一種金屬的熔點低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，所以必須采取相應的保護措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會和氧氣反應在其表面生成氧化膜，阻止反應的進一步進行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會與燒堿溶液發(fā)生反應，所以鎂鋁合金會被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯誤。答案選D。6、C【解析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應，故B正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應，屬于氧化還原反應，故D正確；故答案選C。7、B【解析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯誤；B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量存在，B正確；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-會發(fā)生離子反應產生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D.Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。8、D【解析】

A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。9、C【解析】

鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應，所以沒有沉淀生成，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】

設Cu2+、Fe3+、H+的物質的量濃度為x，則依據(jù)電荷守恒，可得如下關系式：2x+3x+x=2×6mol/L，從而求出x=2mol/L，依據(jù)關系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物質的量為2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×+2mol/L×0.1L×=0.4mol，從而求出溶解鐵的質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選D。11、C【解析】

A.氯氣和氫氧化鈣的反應為歧化反應；B.求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應為歧化反應，氯元素由0價歧化為?1價和+1價，故1mol氯氣在該反應中轉移1mol電子即NA個，故A項錯誤；B.標況下2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個，故B項錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個，故C項正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。考察角度廣，陷阱多。做此類題時可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質的量的關系，再利用關系式法，?？梢徊降轿坏贸鼋Y論，且能明顯提高做題速度與準確率。如本題的正確答案C選項，利用混合物的最簡式為NO2這樣的關系式直接求解，可化繁為簡，準確得出答案。12、D【解析】

A.正常降雨因為雨水中溶解了二氧化碳而顯酸性，所以當pH≤5.6時的降雨是酸雨，故A錯誤；B.氯氣的密度大于空氣，所以泄漏后應逆風向高處跑，故B錯誤；C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.根據(jù)空氣質量報告分析，我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，故D正確；故選D。13、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生了電子轉移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉移，C符合題意；D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，D不符合題意；故合理選項是C。14、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。15、D【解析】

硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。16、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A.SO2→S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B.SO32－→SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.I－→I2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。18、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮氣、銅和水；(2)根據(jù)題干可知需測定生成水的質量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應，最后用堿石灰吸收生成的水，以測得生成水的質量；(3)由反應方程式可知氧化銅和水的物質的量相等，列出關系式計算即可；

(4)根據(jù)Ar(Cu)

的表達式分析誤差；【詳解】(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成物為氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因為需要測定反應后生成物水的質量,

所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應，因此只能通過堿石灰進行干燥，再通入氧化銅進行反應，最后在通入堿石灰吸收反應生成的水，以測得生成水的質量，所以正確的順序為a→e→b→e，故答案為:e→b→e；

(3)根據(jù)反應方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知3

molCuO可生成

3H2O，可知氧化銅和水的物質的量相等，所以有以下關系式：=，故解得Ar(Cu)

==，所以答案為：-16

(4)由(3)可知得Ar(Cu)

=-16①若CuO未完全起反應，說明b偏小，結果偏大；②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，

結果偏低；

③若CuO中混有不反應的雜質，說明b

偏小，結果偏大；

④若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結果偏低；

⑤若NH4C1與Ca

(OH)

2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對結果不影響，所以選項①③正確；答案：①③；(5)根據(jù)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑反應原理，可通過測定稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)和生成物銅的質量m(Cu)進行計算銅元素相對原子質量；也可以可通過測定稱量生成物銅的質量m(Cu)和水的質量計算氧化銅的質量，進而計算銅元素相對原子質量；所以答案：m(CuO)；m(Cu)；m(Cu)；m(H2O)。20、BCBCE2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產生白煙)，證明已收集滿【解析】（1）堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能干燥酸性氣體；.Cl2、SO2都能與氫氧化鈉反應；正確選項：BC。（2）MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，選用B裝置；氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸進行干燥；氯氣與堿液反應，可以用氫氧化鈉溶液進行吸收；正確選項：B；C；E。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨氣的水溶液顯堿性的性質，可以用濕潤的紅色石蕊試紙平放在瓶口，觀察是否變藍；也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，觀察是否有白煙生成；