物質(zhì)的量在實驗中的應用的完整教學設計

物質(zhì)的量在化學實驗中的應用項目名稱檢查結果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質(zhì)2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L武威市醫(yī)院體檢單1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量一、物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L或mol/m3

符號：cB

表達式：cB=含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。VnB練習1某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會造成什么結果？小結÷NAm

n

N÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×Vm×V（aq)÷V(aq)cB（溶液）二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構造和使用（1）構造：細頸、平底、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（2）特點：標有溫度和容積、有刻度線而無刻度（3）規(guī)格：50ml、100ml、250ml、500ml1000ml

（4）使用：要檢查是否漏水、并且要注意容積規(guī)格。容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（1）儀器：（2）、步驟：例：配制100mL1mol/LNaCl溶液。①計算：計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量②稱量：

注意事項：（1）使用前要游碼歸零、調(diào)平衡（2）托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則③溶解、冷卻：注意事項：在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶體積受溫度影響而導致體積不準確。④轉(zhuǎn)移：

注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。⑤洗滌：注意事項：用少量蒸餾水洗燒杯2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑥定容：向容量瓶中加蒸餾水，至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切。注意：觀察時眼睛要平視！正確錯誤錯誤思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？怎么辦？不能，必須重新配制⑦搖勻：蓋好瓶塞，如圖示，反復上下顛倒，搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。⑧裝瓶、貼標簽：容量瓶不能存放溶液，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。小結：物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟：第一步：計算第二步：稱量第三步：溶解、冷卻第四步：轉(zhuǎn)移第五步：洗滌第六步：定溶第七步：搖勻第八步：裝瓶、貼標簽討論：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

3、配制誤差分析

根據(jù)判斷。

其他正常時，凡使m、n增大或V減小的因素，使C偏大；凡使m、n減小或V增大的因素，使C偏小。俯視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線、使溶液V減少、物質(zhì)的量濃度增大。仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線使溶液V增大物質(zhì)的量濃度減少。練習2如何用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制濃度1.84mol/L的稀硫酸500mL。小結溶液的稀釋定律原理：稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變。m(濃溶液)·ω(濃溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)m1ω1=m2ω2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)c1V1=c