2022-2023學(xué)年福建省福州市商務(wù)職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市商務(wù)職業(yè)高級中學(xué)高三化

學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶

液，再向溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積

保持不變，則下列說法正確的是

A.最終得到7.8g沉淀

B.最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

C.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體

參考答案：

A

略

2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moi七發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

參考答案：

D

試H分析：A.談蕾機(jī)物合蕭段禁，18發(fā)生取代反應(yīng)、flht反應(yīng)卬氧化反應(yīng)，含有碳碳雙健，篇發(fā)生加聚友

應(yīng)M化反應(yīng)，A項正確IB.跖.是平面正六邊給分子，乙口是平面形分子，中環(huán)叁接相連的原

子在同一個平?上，目與破破點(diǎn)&宜接格連的原子也在同一個平■上，破破里值能然旋轉(zhuǎn)，則i女物質(zhì)

分子中?多可以育II個破廢子在同一平面上，B項正磷，C.能與教氣發(fā)生加成反應(yīng)的為葷環(huán)和破*

雙健，則】md法物庸量夢可與41ao1Hl發(fā)生加成反應(yīng),C凄正*，D.有機(jī)構(gòu)分子式為EiQ.1nci

該物球至或化最多可冷頻氣的物匿的量力（ll+lW-l>i：3mol,D項正前爸案送D?

【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重烯燒、竣酸性質(zhì)的考查，題目難度不大。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-

COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合竣酸、烯燃的性質(zhì)以及苯環(huán)、烯煌的結(jié)構(gòu)來解答。

3.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

參考答案：

D

膠體微粒是帶電的，膠體是電中性的，A錯；若溶液中的溶質(zhì)粒子為電中性的，通

電時不移動，B錯；溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動也是無規(guī)律的，C錯。

4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，

Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,

M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。

下列敘述錯誤的是

A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高

C.RY2和WY2通入Ba（NCh）2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀

D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色

參考答案：

C

X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為

m,次外層電子數(shù)為〃，Z元素原子的L層電子數(shù)為機(jī)+〃，M層電子數(shù)為機(jī)一〃，因?yàn)長

層電子最多為8,則〃=2,膽=6,所以Y為0元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主

族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1,Y的核外電子數(shù)

為8,則R的核外電子數(shù)為16,應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na?。、

Na2O2,兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2,A正確；Y是0元素，R是S元

素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NCh)2溶液，在酸性

條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼白色

沉淀；CCh與Ba(NCh)2溶液不反應(yīng)，無沉淀，C錯誤；SO2和過氧化鈉均具有漂白性，均

能漂白有機(jī)色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項C。

點(diǎn)睛：二氧化碳與硝酸鈿溶液不反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤苽鋸?qiáng)酸；可是二氧化硫就可以與硝

酸鋼溶液反應(yīng)，因?yàn)槎趸虻倪€原性較強(qiáng)，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子

與銀離子生成沉淀。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間僦穩(wěn)定的放電電

壓.高鐵電池的總反應(yīng)為：

放電，、，、

3Zn+2&FeO<+8H0T==±3Zn(OH)+2Fe(OH)+4K0H

光電s3

下列敘述不正確的是

As放:電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+20H==Zn(OH)t

B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e"+BOB'==FeO?'+4Ht0

C、放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molKsFeO.被氧化

uD、放電時正極附近溶液的堿性噌強(qiáng)

參考答案：

C

6.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半徑/101。m0.661.361.231.100.991.540.701.18

+2+1+5+7+1+5+3

最高或最低化合價

-2-3-1-3

A.元素⑦位于第二周期V族B.元素①⑧形成的化合物

具有兩性

C.元素④⑤形成的化合物是離子化合物D.元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物

堿性最強(qiáng)

參考答案：

B

略

7.

現(xiàn)有等體積的Ba(0H)2、NaOH和NH3?H2。三種溶液，將它們分別與VIL、V2L、V3

L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是

A.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則Vi>V2>V3

C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則”>V2>V3

D.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則%>V2>V3

參考答案：

D

，111-1

U'H-即H,

8.LiAlH4lH〕、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水

均能劇烈反應(yīng)放出H2,口人出4在125℃分解為1田、電和A1。下列說法中不正確

的是

A.LiH與D20反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=

LiA102+4H2T

D.UAIH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

參考答案：

A

略

9..生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是()

A.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

B.潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧

C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D.工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

參考答案：

答案：B

10.8.（18分）已知2RCH2cH。R-CH2CH=C-CHO

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為；結(jié)構(gòu)分析顯

示A只有一個甲基，A的名稱為?

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(3)C有種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的

先后順序?qū)懗鏊迷噭骸?/p>

(4)第③步的反應(yīng)類型為；D所含官能團(tuán)的

名稱為。

(5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式：。

a.分子中有6個碳原子在一條直線上；

b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)。

(6)第④步的反應(yīng)條件為；寫出

E的結(jié)構(gòu)簡式：。

參考答案:

I)CMQ

卜丁髀（或正丁靜）

（2）CH.CH<H；CHO■2Cu（OHh?NaOHCH>CH/7H<OONa?Cu<）J?3HQ

（3）2

銀M/或、現(xiàn)砧flfi.31水（或戒他令用答

（4）還僚反應(yīng)（或加成反應(yīng)）給M

（5）HOCH:CC—C=CCHzCOOHxCHjCsC-C=C—CHCOOH

HOCH2cHlc三C-C三C-COOH、CHjCH-C=C-C=C-COO?

<6）濃H2sO,，加熱

OH

X.COOCH2fHeH2cH2cH2cH3

UCH2cH3

11.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層

電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小順序是Z>Y>X

C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KM11O4溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：

C

略

12.將過量的SO?氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（）

A.Na[Al（0H）

4]B.BaCl2C.Ba（N03）2D.NaSiO3

參考答案:

B

略

13.下列化學(xué)與生活知識中敘述正確的是（）

A.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維

B.目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KI。，

C.酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起

D.在空氣質(zhì)量日報中CO?、SO?、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)

參考答案：

B

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和

作用.

專題：化學(xué)應(yīng)用.

分析：A、二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維；

B、KI03較穩(wěn)定，易被人體吸收；

C、酸雨是指PHV5.6的雨水；

D、CO,不屬于空氣污染指數(shù).

解答：解：A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，硅不能作光導(dǎo)纖維，二氧化硅晶體可作光導(dǎo)

纖維，故A錯誤；

B、KI0,較穩(wěn)定，易被人體吸收，所以目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KI0”故B正

確；

C、酸雨是指PHV5.6的雨水，普通雨水中因?yàn)槿芙庥卸趸家诧@酸性，故C錯誤；

D、CO?不屬于空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量日報中S0：；、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬

于空氣污染指數(shù)，故D錯誤.

故選B.

點(diǎn)評：本題考查了硅與二氧化硅的用途、碘酸鉀的用途、酸雨、環(huán)境保護(hù)等方面的知識，

側(cè)重于考查化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大.

14.把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使SOJ全部轉(zhuǎn)化成BaSCU沉淀，此時鋁元素

的主要存在形式是()

3+3+

A.AlB.A1(OH)3C.A10：D.AlffA1(OH)3

參考答案：

C

略

15.用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體

積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1-4.4)。下列判斷正確的是

n]▲Aa■?nu

A.HA的濃度為IXICPmol?Li

B.實(shí)驗(yàn)時可選甲基橙作指示劑

C.V=10mL,酸堿恰好中和

D.pH=7時，溶液中c(Na')>c(A)

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題，共10分)

16.為探究乙煥與浪的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)

用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙快與濱水發(fā)

生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的

乙快中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與濱水反

應(yīng)。

請你回答下列問題:

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個主要的化學(xué)方程式

(2)甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)(填能或不能)驗(yàn)證乙塊與漠發(fā)生加成反

應(yīng)，其理由是(多選扣分)。

(a)使溪水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

(b)使溪水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

(c)使漠水褪色的物質(zhì)，未必是乙快

(d)使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙煥

(3)乙同學(xué)推測此乙煥中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是,它與濱水反

應(yīng)的化學(xué)方程式是；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。

(4)請你選用下列四個裝置(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的

編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后

溶液的酸性，理由是o

參考答案:

(1)CaC2+H2O----->C2H2$+Ca(OH)2

HC=CH

II

HC=CH+Br2——>BrBr

BrBr

II

HC—CH

II

（或HC三CH+2Bn——>BrBr）

（2）不能a、c

（3）H2SBr2+H2S——>S；+2HBr

（4）cb

（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）

（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試

紙驗(yàn)證。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.L合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,下列

能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵

e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

II、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人

們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H20為原料?，

通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g),測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)

系如下圖。

①假設(shè)1()()℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用比表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

為;

②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

(2)在壓強(qiáng)為O.IMPa、溫度為300℃條件下,將LOmolCO與2.0molH2的混合氣

體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)生成甲醇，平衡后將容器

的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字

母序號)。

A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.CH30H的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時c(比)/c(CH3OH)減小

E.平衡常數(shù)K增大

(3)已知：反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△〃=—116kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)AH=—184kJ/mol

436KJ/mol

II破鍵斷裂?+?

??二&?『.頷+?)

請回答：

①H2與。2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是o

②斷開1molH—O鍵所需能量約為kJo

參考答案：

I、(1)acII、(1)0.024mol-L'1-min-1；7.2x10-3；(2)C、D

(3)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=—484kJ/mol②463.5

略

18.【選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29,其

余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmp11；③R原子

核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列

問題：

(1)Z2+的核外電子排布式是—。

(2)在［Z(NH3)4『+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的—形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是一o

a.穩(wěn)定性：甲〉乙，沸點(diǎn)：甲＞乙b.穩(wěn)定性：甲〉乙，沸點(diǎn)：甲〈乙

C.穩(wěn)定性：甲〈乙，沸點(diǎn)：甲〈乙d.穩(wěn)定性：甲〈乙，沸點(diǎn)：甲,乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)橐唬ㄓ迷胤?/p>

作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的◎鍵與兀鍵的鍵數(shù)之比

為—，其中心原子的雜化類型是—。

（6）若電子由3d能級躍遷至4P能級時，可通過光譜儀直接攝取

A.電子的運(yùn)動軌跡圖像B.原子的吸收光譜

C.電子體積大小的圖像