2022北京二十七中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷含答案

2022北京二十七中學(xué)高一（下）期中

化學(xué)

本試卷共9頁(yè)，100分，考試用長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案作答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，請(qǐng)

將答題紙交回。

相對(duì)原子質(zhì)量：。-16N-14H-lC-12Na-23Mg-24S-32

第一部分（共50分）

每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)

1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

ABCD

硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?/p>

A.AB.BC.CD.D

2.下列關(guān)于硫（俗稱硫黃）的說(shuō)法中，正確的是

A.易溶于水B.與氫氣反應(yīng)生成H2s

C.在氧氣中燃燒生成SO?D.與鐵反應(yīng)生成Fe2s3

3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A.氫氣在氧氣中燃燒B.金屬鈉與水的反應(yīng)

C.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D.氫氣與氯氣的化合反應(yīng)

4,下列關(guān)于氨的描述中，不氐強(qiáng)的是

A.有刺激性氣味的氣體B.氨的水溶液顯堿性

C.可用NH4cl與Ca（OH）2反應(yīng)制取D.可用向上排空氣法收集

5.下列措施中，不熊加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.氮?dú)馀c氫氣合成N&時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，加入蒸儲(chǔ)水

C.雙氧水分解制。2時(shí)，加入幾滴FeCl：溶液

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制C。2時(shí)，適當(dāng)升高溫度

6.下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系下走砸的是

A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象（脫水性）

B.空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變大(揮發(fā)性)

C.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)(強(qiáng)氧化性)

D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)

7.某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zr?++Cu，該原電池的正確構(gòu)成是

.JBxCu

8.變量控制是科學(xué)研究重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量ImolL」鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)

速率最大的是

選項(xiàng)碳酸鈣的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/"C

A粉末10

B粉末30

C塊狀10

D塊狀30

A.AB.BC.CD.D

9.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從l.Omol/L變?yōu)?.2mol/L,則在這20s內(nèi)以A濃度的變化表示的平

均反應(yīng)速率為

A.0.08mol/(L*s)B.0.04mol/L

C.0.04mol/(L*s)D.0.08mol/L

10.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變

11.粗鹽中常含有CaC^、Mgs。4等雜質(zhì)。制取精鹽時(shí)，可用下列試劑除去其中的雜質(zhì)：①BaCl2溶液、②

NaOH溶液、③Na2cO3溶液、④稀鹽酸。這些試劑的正確添加順序是

A.③①④②B.②③④①C.@@①④D.②①③④

12.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。

7r吸附."歷"_____L￡就9____L/第步解吸A

77777777/?/////////.777777777/.夕77777777/777777777

下列說(shuō)法不匹頸的是

A.NO是有毒氣體B.催化劑能改變NO的分解速率

C.NO分解生成N?和。2D.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

13.某研究小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流41A

①番茄198.7

②番茄272.5

③蘋果227.2

下列說(shuō)法中不正頤的是

A.該實(shí)驗(yàn)所用的裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

B.該實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極的材料為鋅片

C.實(shí)驗(yàn)①和③表明水果種類對(duì)電池電流的大小有影響

D.該實(shí)驗(yàn)的目的是研究水果種類和電極間距對(duì)電池電流的影響

14.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有酸性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓大于大氣壓

D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

15.下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.稀硝酸與銅片反應(yīng)：Cu+4H++2N0；=Cu2++2NChT+2H2。

C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Ch+Fe2+=2Cr+Fe3+

D.氯化饃溶液滴入硫酸鈉溶液中：Ba2++SO：=BaSO”

16.用如圖裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，5

分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。

稀硝酸、

下列分析合理的是

A.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為H2和N02

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可能吸收熱量

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，Cu2+或NO,可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑

D.當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無(wú)現(xiàn)象

17.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)的

A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱原溶液中含有NH：

紅色石蕊試紙變藍(lán)

B把SO2通入紫色的酸性高鎰酸鉀溶液中溶液紫色褪去S02具有漂白性

C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性

向盛有Cu片的試管中加入稀H2so4,Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣NaNCh是催化劑，可增大Cu與稀

D

無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入NaNCh固體泡，溶液變藍(lán)H2s04反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

18.能用如下裝置制取的氣體是（夾持儀器略）

A.MnCh、濃鹽酸反應(yīng)制取CLB.Cu、稀硝酸反應(yīng)制取NO

C.Na2s03、濃硫酸反應(yīng)制取SO2D.Cu、濃硝酸反應(yīng)制取NO2

19.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.氨水呈堿性的原因：NH3H2O^NH*+OH-

C.常溫下可以用鐵制或鋁制的容器來(lái)盛裝稀硝酸

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此液氨可用作制冷劑

20.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A.反硝化過(guò)程均屬于氮的固定

B.硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)

C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中

3+2+

D.Fe3+將NH；轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe+2NH；=Fe+N2T+8H^

第二部分（共50分）

21.現(xiàn)代社會(huì)生活離不開(kāi)能量。

（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用（填“放熱”或“吸熱”）的化學(xué)變

化或物理變化。

（2）“即熱飯盒''給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面______（填序號(hào)）反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水B.Ba（OH）2-8H2ONH4C1

（3）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其能量變化可

用如圖中的（填序號(hào)）表示。

反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量高

—7^—

化學(xué)反應(yīng)釋放能量化學(xué)反應(yīng)吸收能地

\/

生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量低

A~B-

22.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8mol

NO和0.8molCO充入容積為2L密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

O1--------------1-------------->

10￡/min

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是

(2)反應(yīng)開(kāi)始至10min,v(NO)=mol/(L,min)。

(3)下列說(shuō)法正確的是。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L

23.化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

稀H2s。4

(1)上圖所示裝置中鋅片是(填“正極”或"負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式是。溶液中H+移向(填“鋅”

或“石墨”)電極。

(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號(hào))。

3+2+

①2H2+=2H2。②HC1+NaOH=NaCl+H2O③Fe+2Fe=3Fe

24.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。

(1)下列說(shuō)法中，正確的是(填字母序號(hào))。

a.氮原子的最外層有5個(gè)電子

b.氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族

c.氮元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，最高化合價(jià)為+5價(jià)

d.根據(jù)元素周期律推測(cè)，氮化硅的化學(xué)式為SiN

(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣。從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是。

(3)大自然通過(guò)閃電可將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮。該過(guò)程中生成的含氮化合物是

(4)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH),在常溫常壓和可見(jiàn)光作用下實(shí)現(xiàn)了人工固氮。其過(guò)程如圖所示。寫

出該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

25.硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為FeS?)為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。

(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是。

(2)圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中S。，一＞S。,，獲得圖中數(shù)據(jù)。

①0?20min內(nèi)，SO2的濃度變化為mol/L。

②能說(shuō)明SO2TSO,的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

(4)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2。圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。

5

SOix/NaOH*/CaSOj------?CaSO.)

過(guò)程III

過(guò)程［過(guò)程U

、NazSo/、Ca(OH)z

①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。

②理論上，過(guò)程HI中消耗Imol氧氣時(shí)，過(guò)程I中吸收SO?的物質(zhì)的量是mole

26.實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與NazCh的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：

假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO?與NazCh的反應(yīng)可知，SCh與NazCh反應(yīng)生成Na2so3和。2；

假設(shè)2：SO2具有性，SO2與NazCh反應(yīng)生成Na2so4。

(2)用下圖所示裝置進(jìn)行SO2與NazCh反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶?/p>

星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。

①A中反應(yīng)產(chǎn)生S02的化學(xué)方程式是o

②B中的試劑為,其主要作用是干燥S02o

③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（3）SO?是大氣污染物，多余的S02可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為：。

（4）為檢驗(yàn)C中是否有Na2s04生成，設(shè)計(jì)如下方案：取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCL溶液，

產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2sCM生成。該方案是否合理？（填

“合理”或“不合理”）。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：O

（5）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2sCh又有Na2so”從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價(jià)硫元素能

被氧化為+6價(jià)。在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，可見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況與反應(yīng)的

（只寫一條）有關(guān)。

參考答案

【解析】

【詳解】A.硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；

B.鋰離子電池的放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；

C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；

D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，D不符合題意；

故選B。

2.下列關(guān)于硫（俗稱硫黃）說(shuō)法中，正確的是

A.易溶于水B.與氫氣反應(yīng)生成H2S

C.在氧氣中燃燒生成SO?D.與鐵反應(yīng)生成Fe2s3

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.S為非極性分子，水是極性分子，難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.與氫氣反應(yīng)式：S+H2^H2S,B項(xiàng)正確；

占燃

C.在氧氣中燃燒反應(yīng)式：S+02-S02,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.與鐵反應(yīng)式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A.氫氣在氧氣中燃燒B.金屬鈉與水的反應(yīng)

C.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D.氫氣與氯氣的化合反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，A不合題意;

B.活潑金屬與水或酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不合題意；

C.以C、CO為還原劑與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故灼熱的木炭與CO?的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題

忌--A?.；

D.大多數(shù)化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故氫氣與氯氣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：Co

4.下列關(guān)于氨的描述中，不走現(xiàn)的是

A.有刺激性氣味的氣體B.氨的水溶液顯堿性

C.可用NH4C1與Ca(OH)2反應(yīng)制取D.可用向上排空氣法收集

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A正確；

B.氨氣溶于水后與水反應(yīng)生成氨水，氨水能夠發(fā)生電離出OH、反應(yīng)為：NH3+H2O^NH3-H2O=NH：+OH-,

故氨的水溶液顯堿性，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3,反應(yīng)方程式為：2NHQ+Ca(OH)24caC12+2NH3T+2H2O,C正

確；

D.由于NH3的密度比空氣的小，故需用向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

5.下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.氮?dú)馀c氫氣合成NH,時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H?時(shí)，加入蒸儲(chǔ)水

C.雙氧水分解制。2時(shí)，加入幾滴FeCl,溶液

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制CC)2時(shí)，適當(dāng)升高溫度

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.對(duì)于有氣體參加反應(yīng)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.加入蒸懦水，氫離子濃度減小，導(dǎo)致鋅與稀硫酸反應(yīng)速率減慢，B正確；

C.FeCh是過(guò)氧化氫分解的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度能夠加快碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

答案為：B。

6.下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不氐顧的是

A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象（脫水性）

B.空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變大（揮發(fā)性）

C.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)（強(qiáng)氧化性）

D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（吸水性）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硫酸利用自身的脫水性將蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，A正確；

B.濃硫酸有吸水性，敞口放置于空氣中吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大，B錯(cuò)誤;

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，和木炭發(fā)生下列反應(yīng)：C+2H,SC>4（濃）*CO,T+2SO,T+2HQ，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧

化性，c正確；

D.濃硫酸有吸水性，可用來(lái)干燥某些氣體，D正確；

答案為：B。

7.某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確構(gòu)成是

J

A.

【答案】A

【解析】

【分析】由題干某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu"=Zi】2++Cu可知，Zn在反應(yīng)中由。價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)升高,

發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，CiP+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上

發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

Zn

【詳解】A.由于Zn比Cu活潑,故Zn作負(fù)極，Cu為正極,電解質(zhì)中的CIP+被還原，A符

合題意;

裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),B不合題意;

Fci

裝置中發(fā)生的電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C不合題意;

由于Mg比Zn活潑，故Mg作負(fù)極，Zn作正極，D不合題意;

8.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1m。卜L」鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)

速率最大的是

選項(xiàng)碳酸鈣的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃

A粉末10

B粉末30

C塊狀10

D塊狀30

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量ImoMJ鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所

以開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀碳酸鈣，溫度為30℃,故選B。

9.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L,則在這20s內(nèi)以A濃度的變化表示的平

均反應(yīng)速率為

A.0.08mol/(L?s)B.0.04mol/L

C.0.04mol/(L?s)D.0.08mol/L

【答案】A

【解析】

【詳解】20s內(nèi)從l.Omol/L變?yōu)镺.2mol/L,則△c=0.8mol/L,△s=20s,VA='二°⑻"""=0.04mol/(L?s),故選

Ar20s

Ao

10.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g),下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，因此各物質(zhì)濃度相

等，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被

消耗的速率相等，所以不能說(shuō)反應(yīng)速率為0,故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，反應(yīng)物和生成物共存不能作為判斷是否達(dá)到

平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

11.粗鹽中常含有CaC^、MgSC)4等雜質(zhì)。制取精鹽時(shí)，可用下列試劑除去其中的雜質(zhì)：①BaCL溶液、②

NaOH溶液、③Na2cO3溶液、④稀鹽酸。這些試劑的正確添加順序是

A.③①④②B.②③④①C.③@①④D.②①③④

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】除雜試劑應(yīng)該過(guò)量，過(guò)量試劑應(yīng)該除去，所以③Na2cO3溶液在①BaCL溶液之后加入，可以除去過(guò)量的

根離子，④稀鹽酸最后加入可以除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根離子，綜上答案為：D。

12.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。

，)*吸附_CT?)_??cc_??m解吸一S包

777777777①》777777777②?/////////-@?7/77/7777④》777777777"

下列說(shuō)法不生現(xiàn)的是

A.NO是有毒氣體B.催化劑能改變NO的分解速率

C.NO分解生成N?和。2D.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.NO是有毒氣體，能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強(qiáng)，A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變NO的分解速率；

C.分析過(guò)程圖可知NO分解生成N?和。2,C正確；

D.分析過(guò)程圖可知過(guò)程②為斷鍵過(guò)程，吸收能量，過(guò)程③為成鍵過(guò)程，放出能量，D錯(cuò)誤;

答案為：D。

13.某研究小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流41A

①番茄198.7

②番茄272.5

③蘋果227.2

下列說(shuō)法中不氐聊的是

A.該實(shí)驗(yàn)所用的裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

B.該實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極的材料為鋅片

C.實(shí)驗(yàn)①和③表明水果種類對(duì)電池電流的大小有影響

D.該實(shí)驗(yàn)的目的是研究水果種類和電極間距對(duì)電池電流的影響

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.該實(shí)驗(yàn)所用裝置為原電池裝置，故可實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，A正確；

B.該實(shí)驗(yàn)所用裝置中，由于Zn比銅活潑，故負(fù)極的材料為鋅片，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)①和③除了水果的種類不同之外，電極間的距離也不同，故不能得出水果種類對(duì)電池電流的大小有影響,

應(yīng)該實(shí)驗(yàn)②和③才能得出結(jié)論，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)①和②研究電極間距對(duì)電池電流的影響，實(shí)驗(yàn)②和③研究水果種類對(duì)電池電流的影響，D正確；

故答案為：C。

14.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有酸性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓大于大氣壓

D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氨氣在瓶中因?yàn)榇罅咳芙庥谒沟闷績(jī)?nèi)外壓強(qiáng)差加大，所以產(chǎn)生噴泉，A正確；

B.酚醐變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，則氨水有堿性：氨氣溶于水形成一水合氨，是一種弱堿，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗粔夯仄績(jī)?nèi)，說(shuō)明瓶外的壓強(qiáng)大于瓶?jī)?nèi)，C錯(cuò)誤；

D.氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強(qiáng)差，故用氯氣代替氨氣不能利用此裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

15.下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.稀硝酸與銅片反應(yīng)：Cu+4H++2NO；=Cu2++2NChf+2H2。

2+3+

C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+Fe=2C1-+Fe

D.氯化鋼溶液滴入硫酸鈉溶液中：Ba2++SO/=BaSOJ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵片投入稀鹽酸中，兩者發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+

2+

=Fe+H2?,A錯(cuò)誤；

B.稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H?0,該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOf+4H2O,B

錯(cuò)誤；

C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中，兩者發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化鐵溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Cb+2Fe2+=2C「+2Fe3

+,C錯(cuò)誤;

D.氯化鋼溶液滴入硫酸鈉溶液中，兩者發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ba?+

+SO；=BaSO41,D正確。

答案選D。

16.用如圖裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，5

分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。

￡銅絲

稀硝酸、

(?-NaOHjO

下列分析合理的是

A.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為H?和NO,

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可能吸收熱量

2+

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，Cu或NOV可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑

D.當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無(wú)現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色，由于NO和02

反應(yīng)生成紅棕色的NCh,故銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，開(kāi)始反應(yīng)階段兒乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐

漸變快，故反應(yīng)速率加快，可能是溶液溫度升高，故推測(cè)銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可能放出熱量，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，開(kāi)始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐

漸變快，故推測(cè)Cu2+或NO,可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，因?yàn)榇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率，C正確；

D.當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，溶液中含有NO3,此時(shí)向試管中加入稀硫酸，則硫酸電離出的H+與NO］能與銅繼續(xù)

反應(yīng)，故銅絲表面將繼續(xù)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

17.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的

A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱原溶液中含有NH：

紅色石蕊試紙變藍(lán)

B把SO2通入紫色酸性高鎬酸鉀溶液中溶液紫色褪去S02具有漂白性

C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性

向盛有Cu片的試管中加入稀H2so4,無(wú)Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣NaN03是催化劑，可增大Cu與稀

D

明顯現(xiàn)象，再加入NaN03固體泡，溶液變藍(lán)H2s04反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3,原溶液為鹽溶液，說(shuō)明鹽溶液中和濃NaOH溶液在加熱

下反應(yīng)生成了氨氣，因此說(shuō)明該鹽溶液中含有NH：,故A正確；

B.SO2與酸性高銹酸鉀溶液反應(yīng)過(guò)程中被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.向蔗糖中滴加濃硫酸，固體變黑說(shuō)明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤;

D.常溫下Cu與稀硫酸不反應(yīng)，向溶液中加入NaNCh固體，NaNCh電離出NO；,NO,酸性下具有強(qiáng)氧化性，能與

Cu反應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為A。

18.能用如下裝置制取的氣體是（夾持儀器略）

A.MnCh、濃鹽酸反應(yīng)制取CLB.Cu、稀硝酸反應(yīng)制取NO

C.Na2so3、濃硫酸反應(yīng)制取SO2D.Cu、濃硝酸反應(yīng)制取NO?

【答案】B

【解析】

【詳解】A.MnCh、濃鹽酸需在加熱下反應(yīng)制取CL,A錯(cuò)誤；

B.Cu、稀硝酸反應(yīng)制取NO、NO難溶于水，故可用固液反應(yīng)制氣裝置、可用排水法收集NO,B正確;

C.Na2so3、濃硫酸反應(yīng)制取SCh,SCh易溶于水、不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；

D.Cu、濃硝酸反應(yīng)制取NO2,NO?能與水反應(yīng)生成硝酸和N0、不能用排水法收集，D錯(cuò)誤;

答案選B。

19.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.氨水呈堿性的原因：NH3H2OUNH:+0H

C.常溫下可以用鐵制或鋁制的容器來(lái)盛裝稀硝酸

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氮核電荷數(shù)為7,則氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:+725,A正確;

B.一水合氨是弱堿，氨水呈堿性的原因：NH3H2OF^NH：+OH-,B正確;

C.常溫下鐵或鋁在濃硝酸中能鈍化，常溫下可以用鐵制或鋁制的容器來(lái)盛裝濃硝酸，鐵或鋁在稀硝酸中能發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成可溶性硝酸鹽而溶解，c不正確;

D.液氨汽化時(shí)向周圍環(huán)境吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑，D正確;

答案選C。

20.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A.反硝化過(guò)程均屬于氮的固定

B.硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)

C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中

3+2++

D.Fe3+將NH：轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe+2NH：=Fe+N2t+8H

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過(guò)程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不屬于?/p>

的固定，A錯(cuò)誤；

B.如圖可知，硝化過(guò)程N(yùn)H4+轉(zhuǎn)化為NO*再轉(zhuǎn)化為NO3-,氮元素化合價(jià)不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，C正確；

3+2++

D.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將NH；轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe+2NH；=6Fe+N2T+8H,D錯(cuò)

1天；

答案選c。

第二部分（共50分）

21.現(xiàn)代社會(huì)生活離不開(kāi)能量。

（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用（填“放熱”或“吸熱”）的化學(xué)變

化或物理變化。

（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面______（填序號(hào)）反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水B.Ba（OH）2?8H2。和NH4cl

（3）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是（填“放熱”或"吸熱”）反應(yīng)，其能量變化可

用如圖中的（填序號(hào)）表示。

反應(yīng)物的總能量?高生成物的總能量高

化學(xué)反應(yīng)料放能量化學(xué)反應(yīng)吸收能最

生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量低

【答案】①.吸熱②.A③.放熱④.A

【解析】

【分析】（1）制作冷敷袋可以利用化學(xué)變化或物理變化的吸熱降低溫度；

（2）即熱飯盒應(yīng)該是利用放熱反應(yīng)放出熱量達(dá)到升高溫度而加熱食物目的；

（3）甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

【詳解】（1）制作冷敷袋可以利用化學(xué)變化或物理變化的吸熱降低溫度，達(dá)到降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的目的，故答案

為：吸熱；

（2）即熱飯盒應(yīng)該是利用放熱反應(yīng)放出熱量達(dá)到升高溫度而加熱食物目的，生石灰和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能故

達(dá)到升高溫度的目的，Ba（OH）r8H2O和NH4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到升高溫度的目的，故答案為：A；

（3）甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，圖A表示的是反應(yīng)物

總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，圖B表示的是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故答案為：放

熱；A。

【點(diǎn)睛】放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是解答試題的關(guān)鍵。

22.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T°C時(shí)，將0.8mol

NO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

n/moll

0.8<

（1）將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至10min,v（NO）=mol/（L?min）。

（3）下列說(shuō)法正確的是。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L

【答案】?.2CO+2NO^^N2+2CO2②.0.02③.ab

【解析】

【分析】（1）NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2,然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式;

(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷。

【詳解】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2,然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2co+2NO=

N2+2CO2

(0.8-0.4)mr?/

(2)v(NO)=2L=0.02mol/(L?min)；

lOmin

(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；

b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol,由于容器的容積為2L,所以CO濃度是0.2mol/L,c錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是abo

【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)方

程式書寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。

23.化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

嘎竺國(guó)墨

$r

稀H2sO4

(1)上圖所示裝置中鋅片是(填“正極”或"負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式是o溶液中H+移向(填“鋅”

或“石墨”)電極。

(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號(hào))。

3+2+

①2H2+=2H2。②HC1+NaOH=NaCl+H?O③Fe+2Fe=3Fe

【答案】(1)①.負(fù)極②.Zn-2e-=ZM+③.石墨

(2)①③

【解析】

【分析】該裝置為原電池裝置，鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅作負(fù)極，石墨作正極；能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反

應(yīng)、且能放熱的反應(yīng)能設(shè)計(jì)為原電池。

【小問(wèn)1詳解】

綜上分析鋅片是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)式是Zn-2e=Zn2+,溶液中的陽(yáng)離子移向正

極，故溶液中H+移向石墨電極。

【小問(wèn)2詳解】

能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、且能放熱的反應(yīng)能設(shè)計(jì)為原電池①2H2+02=2比0為氧化還原反應(yīng)、且為放熱反應(yīng)，

而②HCl+NaOH=NaCl+H2。為非氧化還原反應(yīng)，③Fe+2Fe?+=3Fe?+為氧化還原反應(yīng)、且為放熱反應(yīng)，故通過(guò)原

電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①③。

24.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。

(1)下列說(shuō)法中，正確的是(填字母序號(hào))。

a.氮原子的最外層有5個(gè)電子

b.氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族

c.氮元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，最高化合價(jià)為+5價(jià)

d.根據(jù)元素周期律推測(cè)，氮化硅的化學(xué)式為SiN

(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣。從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是。

(3)大自然通過(guò)閃電可將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮。該過(guò)程中生成的含氮化合物是

(4)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH),在常溫常壓和可見(jiàn)光作用下實(shí)現(xiàn)了人工固氮。其過(guò)程如圖所示。寫

出該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【答案】①.abc②.N原子的最外層上有5個(gè)電子，氮?dú)夥肿又写嬖诘I③.NO④.2N2和6H2O

LDH

天雨能4詆+3。2

【解析】

【分析】

【詳解】(l)a.氮為7號(hào)元素，故氮原子的最外層有5個(gè)電子，a正確;

b.氮為7號(hào)元素，故氮原子核外由兩個(gè)電子層，最外層上只有5個(gè)電子，故氮元素位于元素周期表的第二周期,

第VA族，b正確;

c.氮原子的最外層上有5個(gè)電子，故氮元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，最高化合價(jià)為+5價(jià)，c正確;

d.根據(jù)元素周期律推測(cè)，Si為+4價(jià)，N為-3價(jià)，故氮化硅的化學(xué)式為Si3N…d錯(cuò)誤;

故答案為：abc；

(2)由于N原子的最外層上有5個(gè)電子，故氮?dú)夥肿又写嬖诘I，故氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作燈泡填充

氣，故答案為：N原子的最外層上有5個(gè)電子，氮?dú)夥肿又写嬖诘I：

(3)大自然通過(guò)閃電可將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮，N2在高溫或者放電的情況下與氧氣

反應(yīng)生成NO,故該過(guò)程中生成的含氮化合物是NO,故答案為：NO；

(4)根據(jù)流程示意圖可知，該反應(yīng)的最初反應(yīng)為N2和H2。，最終生成物為Nhh和02,故反應(yīng)方程式為：2用和

LDHLDH

6H2。4NH3+3O2,故答案為：2N2和6H2。4NH+3OO

太陽(yáng)能太陽(yáng)能32

25.硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為FeS?)為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。

(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是。

(2)圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO,fSO,,獲得圖中數(shù)據(jù)。

①0?20min內(nèi)，SO2的濃度變化為mol/L。

②能說(shuō)明SO2TSO3的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

(4)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO?。圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。

Oj

SOfx/NaOHxXCaSOa------?CaSC)4

過(guò)加I

過(guò)程4［過(guò)程II

、Na2sCh/、Ca(OH)2

①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是O

②理論上，過(guò)程川中消耗Imol氧氣時(shí)，過(guò)程I中吸收so?的物質(zhì)的量是mol。

【答案】①.粉碎黃鐵礦，增大與空氣接觸面積②.SO3和H2s0&③.0.7mol/L④.50min之后SO2、SCh和

。2的濃度均保持不變，且不為0⑤.NaOH?.2mol

【解析】

【分析】煨燒黃鐵礦，將硫元素轉(zhuǎn)化為SCh,再將SCh氧化生成S03,用濃硫酸吸收制備硫酸，據(jù)此分析答題。

【詳解】(1)將黃鐵礦粉碎，增大與空氣接觸面積，可以提高黃鐵礦的燃燒效率，答案為：粉碎黃鐵礦，增大與空氣

接觸面積；

(2)圖中所示的含硫物質(zhì)為：FeS?、SCh、SO3、H2SO4,SO3和H2sO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，所以硫元素化合

價(jià)最高的物質(zhì)是：SCh和H2so4,答案