2022高中化學(xué)高考復(fù)習(xí)《元素及其化合物》 學(xué)案

元素及其化合物專題學(xué)案

元素化合物的最佳復(fù)習(xí)策略

例1、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有

同一種元素R,不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。

NaOH溶液(常溫］-.".

Ar』B+C+,,?

H2S04(常溫)

(1)A與NaOH溶液反應(yīng)，既可只生成B,又可只生成C,還可生成B+C。

寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類物質(zhì)的分子式;

(2)若A與NaOH無(wú)論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物必有B+C,則A的

分子式可能是，

R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是o

一、物質(zhì)的記憶模式

非金屬的五條通性_____________________________

金屬的五條性質(zhì)_____________________________

酸的五條通性________________________________

堿的五條通性________________________________

鹽的五條通性________________________________

堿氧的三條通性：

酸氧的性質(zhì)

例2、X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，U、V是化合物。它們會(huì)有如下反應(yīng)

(式中的反應(yīng)系數(shù)和條件均已略去)：

①X+UfV+Y②X+Z-V③Y+Z-U

(1)若X、Y的組成元素不是同一族，請(qǐng)寫出符合①式的3個(gè)不同的化學(xué)方

程式，并要求3個(gè)式子中的3種X和3種Y,全部由不同族的元素組成。

___________________________________________________________________________________________________________O

(2)今有某化合物W,它跟化合物U或CO?反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y。符合題

設(shè)的3個(gè)反應(yīng)式關(guān)系的單質(zhì)X是______,單質(zhì)Y是______,單質(zhì)Z

是,化合物W為O

例3、用盡可能多的試劑或方法

鑒別：NaS、KSO?

221

二、反應(yīng)動(dòng)力

（-）復(fù)分解反應(yīng)的條件：

1、生成沉淀

溶解性：（溶解度小的為沉淀）

①酸：硅酸（WSiCh）不溶

②堿：鉀、鈉、鋼、鈣可溶，氨水

③鹽：鉀、鈉、鍍鹽，硝酸鹽，醋酸鹽，碳酸氫鹽，磷酸二氫鹽全溶;

氯離子（除銀、亞汞），硫酸鹽（除領(lǐng)、鉛）

2、氣體：（沸點(diǎn)低的為氣體）

3、弱電解質(zhì)

①酸性大表：

強(qiáng)酸：HCIO4、HI、HBr、HCI、HN。?、H2sO4

中強(qiáng)酸：H2s。3、H3PO4、HNO2>H2C2O4

弱酸:HF、CH3coOH、H2CO3、H2S、HCIO、H2SQ3等

②堿性大表：

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

中強(qiáng)堿：Mg（0H）2、LiOH

弱堿:NH3-H2O,AI（OH）3、Fe（0H）3等不溶性堿

（-）氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)弱規(guī)律，,,

氧化劑+還原劑一一->還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物"

做強(qiáng)產(chǎn)性）酸強(qiáng)旗性）（較窄原性）（較弱氧化性卜

常見強(qiáng)氧劑：KMnO4（酸性、中性、堿性）、K2Cr2O7（酸性）、CI0\

KNO3（H+）、Na2O2、H2so4（濃）、FeCI3

2

2

常見強(qiáng)還劑：S-.S03”、「、Fe2+、Br-、C「、NH3、C、

Cu、Fe

【自主學(xué)習(xí)】

歧化反應(yīng)

①水參加的歧化反應(yīng)：氯氣、二氧化氮、過(guò)氧化鈉分別遇水

②非金屬單質(zhì)和強(qiáng)堿的歧化：磷、硫、氯、澳、碘單質(zhì)

③NC）2+NaOH=____________________

SiO2+C=_____________________

歸中反應(yīng)：

VilA：KCIO3+HCI（濃）=

KCIO+HCI（濃）=____________________

VIA：K2S+K2SO3+H2SO4=

H2S+SO2=____________________

VA：NO/NO2+NH3=；

NO+NO2+NaOH=_____________________

IVA：C02+C=_____________________

1A：NaH+H2O=_____________________

化合物+化合物今化合物+單質(zhì)

2H2S+SO2=_____________________

2CO2+2Na2O2=_________________,—

Fe2O3+3CO=_____________________

CO+H2O=_____________________

3

鎂鋁及其化合物

⑴鎂鋁單質(zhì)

①。2、口2、S:

占燃△

2Mg+O2?q2Mg。4AI+3O2==2AI2O3

z點(diǎn)燃皿z

3Mg+N2Mg3N2

Mg+S△MgS2AI+3S△AI2S3

占燃

Mg+CI2MgCI2

占燃

2AI+3cL三令:2AICl3

②鹽酸

非氧化性酸:M+〃H+=M"++-HT

22

a.不產(chǎn)生，2

強(qiáng)氧化性酸

b.鋁與冷的濃”25。4,濃〃可。3發(fā)生鈍化

③氫氧化鈉溶液

2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIC)2+3H2個(gè)

④與氧化物的反應(yīng)：

a.H20

Mg+2H2。0=Mg(OH)2+H2個(gè)(能使酚猷變紅)

沸水

2AI+6H2。==2Al(OHb+3H2個(gè)

b.Fe3O4

鋁熱反應(yīng)：空AI⑸+MxOy(s)高溫zAI2O3+XM(|)AH<0

3------3

⑵氯化鎂(MgCb)

①物理性質(zhì)：易溶于水、味苦、易潮解

②用途：是制取鎂的重要原料

⑶氧化鋁(AI2O3)

①物理性質(zhì)：白色、熔點(diǎn)高、難溶于水的固體

②化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物

⑷氫氧化鋁[AI(0H)3]

①氫氧化鋁的兩性：

稀硫酸

++

AI(OH)3+3H=AP+3H2O

氫氧化鈉溶液

AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

②氫氧化鋁的生成：

a.鋁鹽與堿反應(yīng)：

3++

AI+3NH3-H2O=AI(OH)3sl/+3NH4

b.偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：

2

當(dāng)C02不足或適量時(shí)：CO2+2AIO2+3H2O=2AI(OH)3xk+CO3-；

當(dāng)C02過(guò)量時(shí)：CO2+AIO2+2H2O=AI(OH)3xk+HCO3-?

c.AF+、AIO2-

3+

AI+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3

3.鐵及其化合物

⑴鐵在元素周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)

第4周期，第VID族。其原子結(jié)構(gòu)見下圖

5

(2)鐵的單質(zhì)的性質(zhì)

①物理性質(zhì)：

a.鐵具有金屬全部物理通性：常溫下是固態(tài)，有金屬光澤,

導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性。

b.要注意從金屬分類的角度認(rèn)識(shí)和理解鐵的物理性質(zhì)：

常見金屬，活潑金屬。

c.同時(shí)，在鐵的物理性質(zhì)上還要注意把握以下三點(diǎn)：

I鐵的熔沸點(diǎn)都很高：熔點(diǎn)是1535℃,沸點(diǎn)是2750℃。

II純鐵的抗蝕力相當(dāng)強(qiáng)，但不純時(shí)抗蝕力減弱。

(電化腐蝕原理)

川鐵能被磁體吸引，在磁場(chǎng)的作用下，自身也能產(chǎn)生磁性。

②鐵的化學(xué)性質(zhì)

鐵是比較活潑的金屬，當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時(shí)：Fe-2e=Fe2+；

當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)：Fe-3e=Fe3+?

⑶鐵的氧化物

鐵的氧化物

FeOFe?O4Fe2O

3

鐵的化合價(jià)+2價(jià)+2價(jià)(1/3),+3價(jià)(2/3)+3

價(jià)

俗稱—磁性氧化鐵鐵紅

狀態(tài)和顏色黑色固體黑色固體紅棕

色固

體

與H2O的關(guān)系不反應(yīng)，不溶解

6

+3+

與鹽酸FeO+2H+=Fe2++H2。Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

氧化性：AI、高溫下被CO、H2、Al、C等還原

H2、

CO

還原性：可被氧化可被氧化一般

氧氣、硝酸不再

被氧

化

主要用途煉鐵、鋁熱劑煉

鐵、

鋁熱

劑、

顏料

⑷鐵的氫氧化物

①Fe(0H)2性質(zhì):

可由易溶性的亞鐵鹽跟堿溶液起反應(yīng)制得。Fe(0H)2為白色

絮狀沉淀，易被空氣中02迅速氧化成Fe(0H)3。因此，白色

絮狀沉淀能迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2s|z,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

制備:

a.要將滴管口插入硫酸亞鐵液面下，再滴入NaOH溶液；

b.配液時(shí)可用加熱的方法盡可能除去溶解氧；

c.可在液面加少許汽油或苯等有機(jī)溶劑，以隔絕空氣。

②Fe(0H)3性質(zhì)

可由易溶性的鐵鹽跟堿溶液起反應(yīng)制得。Fe(0H)3為紅褐色

7

沉淀，可溶于強(qiáng)酸，受熱易分解。

+3+

Fe3*+3OFT=Fe(OH)3j,Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,

2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

(5)Fe2+和Fe3+的鑒別

①KSCN

…2+KSCN溶液_-------氧化劑---------?而勾魚

JFe-?無(wú)色(HNO3、氯水、H2O2)血-工色

'1Fe3+3皿血紅色

②氨堿法:

果」白色沉淀紅褐色沉淀

H

吧A紅褐色沉淀

氨水

8

鈉、銅

1.鈉及其化合物

⑴鈉單質(zhì)

①氧氣

常溫)A22。2(過(guò)氧化鈉)

4Na+O2=2Na2O(2Na+O2

2Na2O+O22Na2O2

②氯氣

點(diǎn)燃

2Na+CL=2NaCI

③水

2Na+2H2。=2NaOH+H2個(gè)

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H21

④鹽酸、乙醇、苯酚

2HCI+2Na=2NaCI+H2個(gè)

⑤CuSO4溶液

a.若將鈉放入CUSO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：

個(gè)

2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2xk+Na2SO4

CU(OH)2=CuO+H2O

⑥鈉與TiCLKCI

(熔

4Na+TiCI4)=4NaCI+Ti

和

(2)Na2ONa2O2

9

⑶Na2c。3和NaHCO3

(4)NaOH

①與氧化物反應(yīng)(CO2、SQ、AI2O3、S02)

②與鹽反應(yīng)［AICI3、NaHCO3>Ca(HCO3)2>NH4HCO3、FeSO4、

FeCb、C11SO4

③與單質(zhì)(CI2、Al)

④與兩性氫氧化物反應(yīng)［AI(OH)3］

⑤有機(jī)物(澳乙烷、乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯、甘氨酸、苯酚)

(5)轉(zhuǎn)化關(guān)系

NazCCh"*-

NaHCO3

(6)常見離子的焰色反應(yīng)和焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作

Na+(黃色)K*(紫色)

操作：洗一燒一蘸一燒一洗

儀器：鐵絲、伯絲、藍(lán)色鉆玻璃

說(shuō)明

①并非所有的金屬都有焰色反應(yīng)

②焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)(單質(zhì)和化合物)都有同樣的焰色

③焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)

2.銅及其化合物

⑴銅的物理性質(zhì)：紅色、固體、電、熱的良導(dǎo)體

(2)銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

①CI2、02

10

△

2CU+O22CuO

△

Cu+ChC11CI2

2CU+O2+CO2+H2O=Cu2(0H)2cO3

②FeCb、AgNO3

Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

③硝酸和硫酸

(濃)=/

CU+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2r+2H2O

(稀)=

3Cu+8HNC>33CU(NO3)2+2NO+4H2O

A

Cu+2H2so4(濃)-—CuS04+SO2個(gè)+2H2O

⑶氧化銅(Cu。)

乙醇、乙酸

△

CuO+C2H50HCU+CH3CHO+H2O

2CH3COOH+CUO=(CH3COO)2CU+H2O

⑷氫氧化銅［Cu9H5

①檢驗(yàn)醛基(CH3CHO)

CH3CHO+2CU(OH)2△ACU2O+CH3COOH+2H2O

②和乙酸反應(yīng)

2cH3COOH+Cu(OH)2=(CH3coe))2Cu+2H2。

⑸轉(zhuǎn)化關(guān)系

CaXaiJXX為

11

12

無(wú)機(jī)綜合題的突破點(diǎn)

第四講金屬綜合

北京四中：葉長(zhǎng)軍

1、金屬的化學(xué)通性

2、金屬冶煉的方法：

①熱分解法

△△

2HgO^=2Hg+O2t2Ag20^=4Ag+02t

②熱還原法

Fe203+3C0=^^2Fe+3C02t

MgO+C,溫Mgt+C0t

Fe203+2Al=^=2Fe+AlQ3（鋁熱反應(yīng)）

③電解法

由解市解

2NaCl（熔融）=2Na+CktMgCk（熔融）=Mg+Ckt

電解

2Al2。：,====4A1+3O2t

冰晶石

④有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來(lái)

CuzS+O產(chǎn)辿=2CU+SO2（火法煉銅）

Fe+CuSO產(chǎn)FeSO“+Cu（濕法煉銅）

⑤物理方法

在高中常用到的顏色有：

1、紅色世界

2

（1）基態(tài)：Fe203（紅褐色）、Fe（0H）3（紅棕色）、［Fe（SCN）］'

（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu20（磚紅色）、N02（紅棕色）、P

13

(紅磷、暗紅色)、Br2(深紅棕色)、紅色石蕊試紙、品紅溶液。

(2)激發(fā)態(tài)：充氯氣的燈光呈粉紅色，充筑氣的燈光呈紅色，

(3)化學(xué)變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅；

②潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO?、SO?、HzS、HC1)變紅；

③酚猷;在堿性溶液中呈淺紅色(8.2<pH<10.0)或紅色(pH>10):

④甲基橙在酸性溶液(pH〈3.1)中呈紅色；

⑤已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)紅色。

2、橙色世界

(1)基態(tài)：濃濱水、甲基橙試劑、Bm(CCL)呈橙紅色。

3、黃色世界

(1)基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe")、Au、S、Na202(淡黃色)、

AgBr(淡黃色)、AgEAg3P04

(2)激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色

(3)化學(xué)變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃

4、綠色世界

(1)基態(tài)：F2(淺黃綠色)、Ch(黃綠色)、Cu2(0H)2C03(綠色)

CuCL(濃溶液呈綠色)、FeSOi(淺綠色)

(2)化學(xué)變化：Fe(0H)2(白色)——灰綠色——Fe(OH)3

(紅棕色)

5、青色世界(黑色)

(1)基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、

Cu￡、FeO、Fe30^MnO?、FeS。

(2)化學(xué)變化:

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑；

②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇ILS變黑；

③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgSo

6、藍(lán)色世界

(1)基態(tài)：CuSO,(溶液)、CuSO,?5H20(晶體)、液氧、臭氧

(2)化學(xué)變化：

14

①紫色石蕊在堿性溶液(pH>8)中變藍(lán)；

②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)；

③無(wú)水CuSO“(白色粉末)遇水變藍(lán)；

④玲、&S、CH,、&H50H燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色；

⑤S在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色

火焰；

⑥淀粉遇L(aq)變藍(lán)；

?Cl2,Bn、NO/、遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

7、紫色世界

(1)基態(tài)：KMnO.(H，)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色；

(2)激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)；

(3)化學(xué)變化：

①L升華生紫煙；

②NHJ受熱生紫煙；

③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色。

8、白色世界

(1)基態(tài):Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO，、BaSO?AgCh

BaC%、Ba3(P04)2>BaSO3>CaC03,Fe(OI1)2(不穩(wěn)定)、

Mg(OH)2、Al(OH)3o

(2)化學(xué)變化：

①Fb在Ck中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰；

②NHs遇I1C1產(chǎn)生白煙；

③Mg、A1在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；

④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。

在高中常用到的狀態(tài)有：

1.常見氣體單質(zhì)：__________________

2.常見液體單質(zhì)：__________________

3.常見液態(tài)化合物：__________________

15

4.膠狀沉淀：____________________

練一練：

A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種

元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2,高溫燃燒A、B時(shí)，產(chǎn)物

都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸

組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)

得到溶液F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，

該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液

G?試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式（分子式）是;

（2）B煨燒生成C和D的化學(xué)方程式是;

甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是;

（3）往G溶液中加入NaOU溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

16

氯及其化合物

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴與金屬反應(yīng)：

Cb+ZNa典奧2NaCI3cl2+2Fe典型=2FeCb

點(diǎn)燃「

Ch+Cu=CuCh

(2)與非金屬反應(yīng)：

CI2+H2光照2HCI

⑶與水反應(yīng)CI2+H2O、-HCI+HCIO

新制的氯水久置的氯水

成分分子：。2、出0、HclO分子：H2O

離子：H*、cr>a。，離子：H\cr>OH

OH

顏色黃綠色無(wú)色

性質(zhì)酸性、漂白性酸性且酸性增強(qiáng)、無(wú)漂白性

原因新制的氯水中存在。2+出0=HCIO+H++CI

久置的氯水中HCIO完全分解為。2而消耗，最后成為HCI

溶液

⑷與堿反應(yīng)：

①工業(yè)制漂白粉或漂粉精2CI2+2Ca(OH)2=

漂白粉的主要成分為：;有效成分為：

漂白粉的使用:Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIO

Ca(CIO)2+H2O+CO2=

通過(guò)此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：H2CO3—HCIO

②氯氣的尾氣處理

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O漂白液的有效成分：NaCIO

⑸與某些鹽溶液反應(yīng)

17

CI2+2KI=I2+2KCI

2+3+

CI2+2Fe=2Fe+2Cr

2.氯氣的制備(課后習(xí)題)

包括四個(gè)基本環(huán)節(jié)即制備(原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置)、凈化

(除雜、干燥)、收集(收集方法、驗(yàn)滿)、尾氣處理

會(huì)畫裝置

MnO2+4HCI(f^)=MnCh+Ch個(gè)+2七0

3.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

????

HCIO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-CI(氧處于中心)，所以電子式為。

次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：

(l)HCIO是一種弱酸,H2CO3>HCIO

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3sk+2HCIO

(2)CI。?是--種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：

CIO-+H2。=HCIO+OH、所以次氯酸鈣溶液顯堿性。

(3)HCIO和CI。一都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟

亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。

⑷HCI。見光易分解：2HCIO―^->2HCI+O2T

18

4、鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律

（1）.鹵族元素物理性質(zhì)比較：

溶解性

熔、沸

顏色狀態(tài)密度有機(jī)溶均

點(diǎn)水

劑易

F2氣態(tài)劇烈反應(yīng)劇烈溶

氣態(tài)

Cl2淡黃綠色反應(yīng)于

黃T橙色黃綠色有

Br2液體（易

揮發(fā)）黃3褐色橙今橙機(jī)

固體（升紅溶

華）紫玲紅劑

l2

（2）.鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):

相似性：

化學(xué)性質(zhì)與CI2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬

作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應(yīng)，都可與水發(fā)生反應(yīng)，

都可以與強(qiáng)堿作用。

遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時(shí)條件不同。

例如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)

H2+F202HF,在冷暗處就發(fā)生爆炸；

H2+Cl2^2HCI,見光爆炸；

H2+Br250C^2HBr,加熱緩慢化合；

H2+I22HI,更緩慢地化合且可逆。

與出化合時(shí)，無(wú)論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度以及生成氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性（HF>HCI>HBr>HI）,都說(shuō)明鹵素單質(zhì)的遞變性。

19

第六講氮、磷

1.氮?dú)?/p>

(1)與氫氣反應(yīng)

1^1HQs

N2(g)+3H2(g)，健伊和廣2NH3(g)

隹KjJrJ

(2)與02反應(yīng)

N2+02==2N0

高溫

(3)與金屬反應(yīng)。

點(diǎn)燃

Nz+3MgMgaNz

氮的固定

把大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法，稱為氮的固定。如在

放電條件下由和直接化合生成NO,豆科植物根瘤菌的作用等均屬

氮的固定。

2.NO和NG

NON02

物色、態(tài)、味無(wú)色、無(wú)味、氣體紅棕色、刺激性氣味

理氣體

物>夕空

密度(MNO=30)>夕空Mo2=46)

理(略大于空氣)

(大于空氣)

性

熔沸點(diǎn)低低

質(zhì)

溶解性不溶易溶

毒性有毒有毒

化與水3N02+H20=2HN03+N0

化NO2既是氧化劑，又是還原劑

學(xué)與堿2N0z+2Na0H=NaN03+NaN02+&0

20

性氧化性2N0+2co=2cO2+N22N02+2KI=I2+2KN02

質(zhì)

還原性2N0+02=2N02可使KMnOi褪色

可使KMnO」褪色

(與。2混合，4N0+302+2H20=4N02+02+2H20=4HN03

通入水中4HN03

特性2N02一~"N2O4

3.氨氣(NHJ

(1)結(jié)構(gòu)

氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形。由于氨分子中N-H鍵的極性強(qiáng)，氨

分子與水分子、氨分子與氨分子間存在較強(qiáng)的分子間作用力(氫鍵)，

所以氨易溶于水，氨的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高(易液化)。

(2)與酸反應(yīng)

Nlh+HONHiCl白煙

白煙

NH3+1IN03=NII.IN03

2NH3+H2S0F(NH1)2S01

-

(3)與水反應(yīng)：NH3+H20NH3?H20NH/+0H

(NH3?HQ是弱堿)

所以，氨水中的微粒有:分子:陽(yáng)3?/0、壓0、NH3；

離子:NH：、OH-H

(4)還原性

做t劑

4NH;(+502===4N0+6H20

8NH3+3C12====N2+6NH4C1

(5)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：2NH,C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H20

裝置：固一固反應(yīng)加熱裝置(同制。2)

干燥：堿石灰(或固體NaOH、固體CaO)

(不能用濃HzS(h、CaCh干燥,CaCk與N&反應(yīng)：

CaCl2+8NH3=CaCL?8NH3)

21

收集：向下排空氣法收集

驗(yàn)滿：①________________________________

②________________________________

尾氣吸收：(防止倒吸)

會(huì)畫裝置:

4.錢鹽

(1)錢鹽都是化合物，都易溶于水

(2)錢鹽的化學(xué)性質(zhì)

①受熱分解NH.C1(用于除去或分離錢鹽)

NH.HC03獸=_____________

②與堿反應(yīng)NH.,'+0H-=^=NH3t+HQ(用于的檢驗(yàn))

③NFL與NH「的相互轉(zhuǎn)化

H+_

OH

NH3NH；

5.硝酸

(1)酸的通性：一元強(qiáng)酸。

(2)氧化性:

①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

a.活潑金屬

b.Al、Fe鈍化

常溫濃硝酸可使鋁、鐵鈍化，但加熱能和它們劇烈的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

22

A1+6HNO3-------A1（NO；!）3+3NO2t+3H20

c.不活潑金屬

Cu+4HN0a（濃）=________________________________

3CU+8HNO3（?。?________________________________

3Cu+8lf+2N03=________________________________

②與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

C+4HN03濃=^=________________________________

③與化合物的反應(yīng)：

-20

SfSFc‘一Fe"SO：f-SO：IfI2

A

（3）不穩(wěn)定性：4HN03光2H2O+4NO2t+02t

（濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，并置于陰涼處）

（4）蛋白質(zhì)顯色反應(yīng)

6.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

23

氧、硫

氧氣及其化合物

1.氧氣

j金居單質(zhì)LiNaMgAlFeCu

單質(zhì)＜

'1非金屬單質(zhì)HzCSiN2Ps

碳Fe(0H)2

02工?酸H2sH2sO3

＜無(wú)機(jī)1n物

卦a2s。3FeSO4

氧化物CONOSO2Na2O

，烷、皤、煥、芳煌、羥的衍生物I

各類有機(jī)物燃燒耗氧量的比較

枷物《醇的吸氧化

廢的氧化

2.臭氧一一強(qiáng)氧化劑

2KI+O3+H2O=_____________________________

3.過(guò)氧化氫(H2O2)

⑴結(jié)構(gòu)

化學(xué)式：H2O2電子式結(jié)構(gòu)式：

⑵物理性質(zhì)

無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。

⑶化學(xué)性質(zhì)

H2c)2,化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性。

氧化性：H2O2+H2S=

還原性：2KMnC)4+5H2O2+3H2so4=K2SO2+2MnSC)4+5O2個(gè)+8出0

自身氧化一還原：2H2O2M11Q2H2。+。2個(gè)。(實(shí)驗(yàn)室用此法代替

KCI03分解制氧氣)家庭中的“氧立得"使用時(shí)中間產(chǎn)物就有過(guò)氧化氫。

4.H20

24

(I)WO做氧化劑

2Na+2H2O=2NaOH+H2

3Fe+4H2O=_______________

C+H2O=_______________

(2)H2O做還原劑

2F2+2H2O=4HF+O2

(3)H2O既不做氧化劑又不做還原劑

2Na2O2+2H2O=_______________

CI2+H2O=__________________

3NO2+H2O=_________________

(4)H2O既做氧化劑又做還原劑

c口c軍c口c

2H2O=2H2+O2

硫及其化合物

1.s：

物理性質(zhì)：硫?yàn)榫w，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

化學(xué)性質(zhì)：

非金屬的通性：

①和金屬2Na+S=^=Na2s

Hg+S==HgS

②和非金屬S+H20=H2s

2.S02

⑴酸性氧化物的通性

①與H20反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3

②與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=

SOz+Na2sO3+H2O=_______________3

SO2+Ca(OH)2=C_______________

25

SO2+CaSOe+Hz。13_______________

(CO2,SO2均可使澄清石灰水變渾濁)

③與堿性氧化物的作用

..

SOz+Na?。----Na2sO3SOz+CaO=CaSO?

④與某些鹽反應(yīng)

/

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2r

(2)氧化性和還原性

S02中的S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，表現(xiàn)出雙重性，

但以還原性為主。

例：S02通入氫硫酸溶液中會(huì)變渾濁：

+4-20

S02+2H2s=3SJ+2H2。一一氧化性

S02能使碘水褪色：

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI——還原性

J崔化齊I

2s。2+。2△2SO3

S5可使酸性KMnCM溶液褪色

S02可以被5、CQBr2>l2>KMnO4>HNO3所氧化

⑶特性：___________

S02可以與有色的有機(jī)物生成不穩(wěn)定的無(wú)色加合物，受熱又可以分解

原物質(zhì)，因此S02漂白作用不持久。

小結(jié)所學(xué)的漂白劑及其漂白原理

漂白劑漂白原理

活性炭物理吸附

HCIO03H2O2強(qiáng)氧化作用

Na2。？

S02結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又復(fù)色

3.S03

26

物理性質(zhì):無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃

化學(xué)性質(zhì)

酸性氧化物的通性

4.濃硫酸的性質(zhì)⑴吸水性一一可做氣體干燥劑

（2）脫水性按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，生成水。

一一對(duì)皮膚有強(qiáng)腐蝕性

⑶強(qiáng)氧化性

①與非金屬反應(yīng)

2H2s04濃）+C=^=___________________________

2H2SCM濃）+S=^=___________________________

②與金屬反應(yīng)

a.活潑金屬

Zn+2H2so，濃=_______________

Zn+H2s。4二ZnSC）4+H2

b.與不活潑金屬反應(yīng)2H2S。，濃）+Cu獸=

一般規(guī)律：濃H2s+不活潑金屬一一高價(jià)金屬硫酸鹽+S02個(gè)+H20

c.與Fe、Al作用

常溫下，金屬表面生成致密氧化膜一一鈍化

③與化合物反應(yīng)

H2S+H2SCM濃）==SJ+SO2+2H2。

2FeSO4+2H2so4（濃）==Fe2（SO4）3+SC）2個(gè)+2或。

5.硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

27

例1.把SO?通入Fe(N(\)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，

但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

2

A.S02B.Fe'C.Fe"D.NO；

例2.物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列物質(zhì)的溶液，吸收SO,氣體

的量最多的是：

A.H2sB.濱水

C.Na.CO,D.Ba(0H)?

例3.如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1：1的硫酸，玻璃管

內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位

顏色描述正確的是：

(1)(2)(3)

A褪色褪色變紅

變紅變紅褪色

C變紅褪色褪也

D褪色變紅褪色

28

例4.在一定濃度的BaCl,溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先

通入另一種氣體，再通入S0『則可生成白色沉淀，另一種氣體是

A.Cl?B.NHC.HC1D.CO,

例5.下列溶液中通入足量的SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是

①Na2s②BaCl,③Ba（NO'

?Ca（OH）.,⑤H“S⑥BaCl.,和FeC4

A.①③⑤⑥B.①③④⑥

C.①③⑤D.①②⑤⑥

例6.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、

能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO：,）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（N0：j）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgN0：j

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是

A.—?定有SOj離子

B.一定有CO；離子

C.不能確定離子是否存在

D.不能確定HCOj離子是否存在

例7.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

29

例8.短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,

在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D

和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中

燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被

足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液Fo溶液F在空氣中長(zhǎng)期

放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)

性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。

(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑

二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2moi

二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mole

(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為o

30

第八講碳、硅

1.碳

碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為.

性

(1)與單質(zhì)反應(yīng)

2C+&里2C。c+a型⑩

(2)與某些氧化物反應(yīng)

高溫

C+CO22C0C+H2O(g)===CO+H2

2C+SiO==^^Si+2COt

△

C+2CuO=2C11+CO2t

⑶與氧化性酸反應(yīng)

C+24SO,(濃)=

C+4HN0：；(濃)=

2.碳的氧化物

(DCO

物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、難溶于水，有劇毒的氣體。具有可燃性和還原

性。

化學(xué)性質(zhì):

占燃

2C0+02^=^2C02

△

3C0+Fe03=

22Fe+3C02

co+3

CO2+H2

⑵CO?

物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，能溶于水(1：1)的氣體。密度比空氣大，易液

化。

化學(xué)性質(zhì):

31

①氧化性：C02+C=2C0

②酸性氧化物的通性

C02+H20H2C03

C02+Ca(0H)2=CaC0:,I+H20

CO2+H2O+CaCO3=_____________

2C02+Ca(Oil)2=______________

________4_八“

COz+CaO----CaCO：?

3.碳酸鹽

(1)溶解性

正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和鏤鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。

一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。

(2)熱穩(wěn)定性

一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽〉不溶性碳酸正鹽〉酸式碳酸鹽。

Na2C03>CaC03>NaHC03

(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化

C02;HC1

Na2co3NaHCO

△;NaOH3

4.硅

(1)與單質(zhì)反應(yīng)

Si+2Ck^^SiC*(無(wú)色液體)

△

Si+O2^=SiO2

(2)硅的制取：

SiOz+2C獸%Si+2C0t(得到粗硅)

精制：51+2012=^=8101.!SiCL+2H2^=Si+4HCl

5.二氧化硅

32

(1)酸性氧化物的通性

SiOz+CaO高溫CaSiO3

Si02+2Na0H=__________________

(2)氧化性

高溫

SiO2+2C

(3)和HF反應(yīng)：SiO2+4HF=

6.硅酸和硅酸鹽

(1)硅酸是水的白色固體，酸性比碳酸

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱：

NaaSiOs+2HC1=__________________

NmSiOs+CO2+H2O__________________

(2)硅酸鹽

硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用SiOe

和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：ALOs?2SiO??2H?0

7.硅酸鹽工業(yè)

水泥玻璃陶瓷

原料黏土、CaC03.石膏純堿、石灰石、石英黏土

反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)原理Na2C03+Si02高溫

原理

Na2SiO3+CO2t

高滬

CaOVSiO?——CaSiO3+CO2t

水泥的主要成分：3CaO?SiO2,2CaO?SiO2>3CaO?Al203

普通玻璃的主要成分：NazSiO：,、CaSiO：；、Si02

8.碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

33

9.硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

34

非金屬綜合

-、常見陽(yáng)離子檢驗(yàn)

離子試劑或方法現(xiàn)象離子方程式

石蕊

藍(lán)色f紅色

甲基橙

H1橙色f紅

Na2c

有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

活潑金屬（如Zn）

淺紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色

r焰色反應(yīng)

鉆玻璃）焰色反應(yīng)操作

Na+焰色反應(yīng)黃色火焰

①有氣體產(chǎn)生，氣體使

潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變

NH；加0H，加熱藍(lán)；

②遇蘸有濃HC1的玻璃

棒有白煙

Ag'加C「稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HN03

白色沉淀，堿過(guò)量沉淀

Mg2+NaOH溶液

不溶

Ba2,加入稀H2soi白色沉淀

白色絮狀沉淀f灰綠色

加NaOH

一紅褐色

Fe2,

加KSCN無(wú)現(xiàn)象,再加氯

加KSCN和氯水

水溶液變紅色

Cu2t加NaOH藍(lán)色絮狀沉淀

先生成白色沉淀，011過(guò)

A-加NaOH

量白色沉淀溶解

加NaOH紅褐色沉淀

Fe3+力口KSCN溶液變紅色

加苯酚溶液顯紫色

35

二、常見陰離子檢驗(yàn)

離子試劑或方法現(xiàn)象離子方程式

石蕊試液變藍(lán)

oir酚醐試液變紅

甲基橙試液變黃

先加鹽酸酸化，

沒(méi)有白色沉淀，

so；

再加BaCL溶

產(chǎn)生白色沉淀

液，

有氣體產(chǎn)生，使品紅

so：加H\品紅溶液褪色（HSOs-的現(xiàn)象相

同）

有氣體產(chǎn)生，石灰水

H'、澄清石灰水變渾濁（HC03的現(xiàn)象

co：

相同）

有紅棕色氣體產(chǎn)生，

Cu屑、濃H2sol

NO3一溶液變藍(lán)（稀溶液不

加熱

行）

產(chǎn)牛白色沉淀，不溶

crAg\稀HNO3

于稀HNO：,

①產(chǎn)生淡黃色沉淀，