2022高考化學(xué)卷,全國甲卷

2022年全國高考化學(xué)試卷(全國甲卷)+答案與解析

一、單選題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在終臺上制造“云霧”

2.輔酶Qi。具有預(yù)防動脈硬化的功效,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶Qio的說法正確的是

O

A.分子式為C6°H“O'B.分子中含有14個甲基

C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2St

3+

B.明磯溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1Oj+4NH；

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO；

D.潴等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH’HSCh溶液以體積比1：2混合：Ba2，+2OH+2H++SO；=BaSCM+2HQ

4.一種水性電解液ZTbMnCh離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Z*?以Zn(OH)；存在)。電池放電

時，下列敘述錯誤的是

MnO：電極離了選擇隔膜加電極

-

-

!KjSO'溶液.KOH溶液

IIIIII

A.U區(qū)的K?通過隔膜向m區(qū)遷移

B.I區(qū)的so；通過隔膜向n區(qū)遷移

+2

C.MnCh電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn*+2H2O

試卷第1頁，共6頁

+2+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH-4MnO2+4II=Zn(OH)r>Mn12H2O

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.25℃.lOlkPa下，28L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.外以

B.20Ll.OmolL"A1CU溶液中.A1”的數(shù)目為2。此

C.Q20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO?的數(shù)目為L4NA

D.電解熔融CuCl：,陰極增亟6.4g.外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

6.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周明主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19cQ與X、Y、Z位于不同

周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.筒單氫化物的佛點：KD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

7.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

項

分別測濃度均為的

比較CH3cOO和H8,

ACH￡OONH,和NaHCO,溶液的Kh(CHjCOO)<Kh(HCOj)

的水解常數(shù)

PH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含有二將鐵銹落于濃鹽酸,滴入^仙。.溶

B鐵繡中含有二價鐵

價鐵液,紫色褪去

探究氫離子濃度對

向K/CiO,溶液中緩慢滴加硫酸,黃堵大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

C.相互轉(zhuǎn)化

5.的方向移動

色變?yōu)槌燃t色?

的影響

向乙醇中加入一小粒金屬鈉.產(chǎn)生無

D檢臉乙醇中是否含有水乙醇中含有水

色氣體

A.AB.BC.CD.D

二、工業(yè)流程尚

試卷第2頁,共6頁

8.硫酸鋅(ZnSQD是制備各種含鋅材料的原料,在防腐、電饃、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用,硫酸鋅可由菱鋅礦制備.

菱鋅礦的主要成分為ZnCOj,雜質(zhì)為Si。？以及Ca、Mg.Fe、Cu等的化合物.其制備流程如下：

濾渣①濾渣②漉渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氧筑化物溶度積常數(shù)如下表:

離子FeuZnJ-Cua,Fe?*Mg；*

%4.0x10w6.7x10p2.2x10”8.0xlO*61.8xlO-11

回答下列問題:

(1)菱鋅胡焙燒生成氧化怦的化學(xué)方程式為。

(2)為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有、°

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是GA標(biāo)號)。

A.NH,.HaOB.Ca(OH)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、,

(4)向80?90X:的注液①中分批加入適量KMnO.溶液充分反應(yīng)后過渡，龍渣②中有MnO>該步反應(yīng)的黑子方出

式為.

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是<

(6)源潢④與濃H[SO.反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用,同時得到的副產(chǎn)物是_______、。

三、實般題

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè).工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉相品中常含有定量的煤灰及羽金屬硫化物等雜質(zhì).

硫化鈉易溶于?熱乙醇?重金屬硫化物難溶丁?乙翦。實臉室中常用95%乙肝電結(jié)晶純化硫化鈉粗品.回答下列問

題：

⑴工業(yè)上常用芒硝(Na*SQ110H：O)和煤粉在高溫卜生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)溶解回流裝置如匡所示，回流前無需加入沸石，其原因是?回流時，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過

冷凝管高度的13若氣霧上升過高，可采取的措施是..

試卷第3頁，共6頁

(3)回流時間不宜過長，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水

浴，正確的順序為______(填標(biāo)號)。

A.???B.?Q?C.?&?D.???

(4)該實驗熱過注操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收灌液，其原因是.過漉除去的雜質(zhì)為°若

漁紙上析出大量晶體，則可能的原因是，

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過流，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na】S.xH/)。

四、原理綜合題

10.金屬鈦(Ti梃航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiOj轉(zhuǎn)

化為TiCl「再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(1)力。2轉(zhuǎn)化為TiCl,有直接氯化法和裱氯化法在10(X)C時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

2

⑴直接氯化：TiO2(s^2Cl2(g>TiCl4(gX)2(g)AH,-172kJ-mol'.Kpl-1.0xIO

(ii減氯化：TiOJs尸2a式g"2C(s尸TiCl’(gT2co(g)AH】=?51kJmol-^=1.2x10^

1

①反應(yīng)2C(s)iO2(g)=2CO(g)的AH為_kJ.mol,&二_Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是.

③對于碳氧化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(填“向左向右'或"不’)：溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率(填

“變大'''變小"或“不變”)。

(2)在l.OxlQ'Pa,將“。2、C、Cl?以物質(zhì)的量比I：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平在組成比例(物質(zhì)的量分

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數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

0.7

0.1

0.0

02004006008001000120014001600

溫度/C

①反成C(s)+CO式g)=2CO(g)的平衡希數(shù)Kp(1400C)=Pa。

②圖中出示，在200C平窗時TiOz幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCL，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高廣此溫度，其原因是

(3)TiO?碳氯化是一個“氣固固”反應(yīng)，有利于TiO「C”固固”接觸的措弛是o

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.2008年北京奧運(yùn)會的?水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方、實現(xiàn)「奧運(yùn)場館的再利用，其美

麗的透光氣囊材料由乙烯(CH?=CH2)與四氨乙烯(CFLCFZ)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能1變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同).第一電離能的變化圖是

(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是_:第三電離能的變化圖是一(鎮(zhèn)標(biāo)號)。

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HFW形式，而出(HFb的鏈狀結(jié)構(gòu)

(4)CE=CF2和ETFF分子中C的雜化軌道類型分別為和：聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙

烯，從化學(xué)健的角度蟀釋原因.

(5)螢石(CaF?)是白然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)婦圖所示，X代表的離子是：若該立方晶胞參數(shù)

為apm,正負(fù)離子?的核間班最小為pm。

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oX

?Y

六、有機(jī)推斷題

12.用N?雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物.下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需

節(jié)虐部分中間體的立體化學(xué)).

回0

回答下列問電：

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類里為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為..

(3)寫出C與Br/CCI,反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式.

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,

(5)H中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(6H七合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高鏈酸鉀反應(yīng)后可以得到對米二甲酸,寫出X的結(jié)

構(gòu)簡式_______?

(7)如果要合成H的類似物、00丫八),參照上述合成路線,寫出相應(yīng)的D'和G，的結(jié)構(gòu)簡

X

02N

0

式_______、_______?H，分r?中有_____個手性碳(碳原子上連有4個不同的原了或基團(tuán)時,該碳稱為手性

碳）.

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參考答案與解析

I.D

【解析】

【詳解】

A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者

不能混合使用.A錯誤；

B.溫室氣體主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì),形成酸雨的主要物

質(zhì)是破氧化物、氮氧化物等.B錯誤；

C.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物,但蠶絲來源于動物,主

要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物.c錯誤；

D.干冰是固態(tài)的二氧化碳,干冰升華時,吸收大量的熱,使周圍溫度降低，大量的水蒸

氣凝結(jié)成了小液滴,形成“云霧”效果,D正確；

答案選D。

2.B

【解析】

【詳解】

A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)筒式可知，其分子式為Cs9Ha。,.A錯誤；

B.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,鍵線式端點代表甲基,10個重復(fù)基團(tuán)的最后一個連接H原

子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基.B正確：

C.雙鍵族以及與其相連的四個原子共面,鎂基碳采取s/雜化,班基碳原子和與其相連的

氧原子及另外兩個原子共面,因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng),分子中含有甲基.能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

3.D

【解析】

【詳解】

A.稍酸具有強(qiáng)氧化性,可以將S??氧化為S單質(zhì).自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或

2

NO2,反應(yīng)的離子方程式為4HU2NO；+S2-S1+2NCM+2H20（濃）或8FP+2NO；+3S-

=3S1+2NO+4H2。（?。珹錯誤；

B.明研在水中可以電離出A產(chǎn)，可以與氨水中電離出的OH?發(fā)生反應(yīng)生成AKOHb,但由

答案第1頁,共14頁

于氨水的堿性較弱，生成的Al(OHb不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

AP++3NH3H2O=A1(OH%1+3NH：?B錯誤：

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳E寸，生成硅酸沉淀，二氧化碳則

根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根,反應(yīng)的離子方程式為SiO；

+H2O+CO2=H2SiO31+CO(CO2少量)或SiO:+2H2CH-2CO2=H2SiO3i+2HCO；(CO2過量)，

C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH%與NH4HSO4溶液以體枳比I：2混合,Ba(OH)z電離出的

OH?與NH4Hse)4電離出的H+反應(yīng)生成水.Ba(OH)2電離出的BW與NH4HSO4電離出的SO

:反應(yīng)生成BaSO4沉淀,反應(yīng)的離子方程為為BaZ+fZCH-Zr+SO;uBaSOn+ZHzC)，D正

確；

故答案選D.

4.A

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知,3區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-

+4OH-Zn(OH)^.【區(qū)MnO2為電池的正極.電極反應(yīng)為MnO2+2e-4H+-Mn^+ZHQ；電

池在工作過程中,由于兩個離子選釋隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜,故兩個

離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到I區(qū)消耗H+?生成Mn匕II區(qū)的K+向I區(qū)移

動或【區(qū)的SO；向H區(qū)移動，【II區(qū)消耗OH,生成Zn(OH)f?II區(qū)的SO：向山區(qū)移動或W

區(qū)的K?向II區(qū)移動。據(jù)此分析答題。

【詳解】

A.根據(jù)分析,II區(qū)的K+只能向【區(qū)移動,A錯誤；

B.根據(jù)分析，I區(qū)的SO：向口區(qū)移動，B正確：

C.MnOz電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2eT4H*=Mn2++2H2。，C正確；

D.電池的總反應(yīng)為Zn+40H?+MnOz+4H*=Zn(OH)：+Mn2'+2H2O，D正確；

故答案選A。

5.C

答案第2頁.共14頁

【解析】

【詳解】

A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量.故

A錯誤；

B.AP+在溶液中會發(fā)生水解生成AI(OH尿因此ZOL1.0moi/L的AlCb溶液中AP+數(shù)目小

于2.0NA，故B錯誤；

15點一

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH+5O2-7CO2+3H2O,1mol苯甲酸燃燒生

成7moicOz，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成L4molCOz,數(shù)目為L4NA，故C正確；

D.電解熔融CuCk時,陽極反應(yīng)為2c1-2e=C12T.陰極反應(yīng)為Cu”+2e-=Cu，陰極增加

的重量為Cu的質(zhì)量.64gCu的物質(zhì)的量為01mo1,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電

子的物質(zhì)的量為0.2moL數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；

答案選C。

6.D

【解析】

【分析】

Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原

子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素,X、Y、Z位于

第三周期.丫的最外層電子數(shù)為4.則Y為Si元素,X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于

Y,則X為AI元素.Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之

和為19?34=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7.若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元

素.Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素,則Z的最

外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為

7,為C1元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此

分析解題。

【詳解】

A.X為Al,Q為N或0或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上

往下依次減弱，故非金屬性：Q>X.A錯誤；

B.由分析可知.X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體.故單質(zhì)熔點

答案第3頁.共14頁

Si>AL即Y>X?B錯誤；

C.含有氫罐的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或。或F,其簡單氫化物為HQ或NH3

或HF?Z為Cl或S或P.其簡單氧化物為HC1或H2s或PHi.由于前者物質(zhì)中存在分子

間氫鍵,而后者物質(zhì)中不存在.故沸點Q>Z,C錯誤：

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),P、S、CI的非金屬性均強(qiáng)于Si?

因此最高價含氧酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：De

7.C

【解析】

【詳解】

A.CH3coONH中NH；水解.NH；+H2O36?]NHj.H,O+H\會消耗CH.,COO?水解生成

的OH\iW定相同濃度的CH3COONH4和NaHCCh溶液的pH.后者大于前者,不能說明

Kh(CH3COO)<Kh(HCOj).A錯誤：

B.鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2*,湎入KMnO,溶液.紫色褪

去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；

C.KzCQ中存在平衡2ao彳(黃色開2①。山CrQ；(橙紅色汁HzO?緩慢滴加硫酸,H，濃

度增大，平衡正向移動.故溶液黃色變成精紅色，C正確：

D.乙呼和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙脖中含有水，D錯誤；

答案選C。

焙燒

8.(I)ZnCO3-ZnO+COiT

(2)增大壓強(qiáng)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎,增大接觸面積、增大硫酸的濃度等

(3)BFe(0H)3CaSO4S1O2

24

(4)3Fe*+MnO4+7H20=3Fe(0H)3i*Mn02l+5H

⑸置換C/+為Cu從而除去

(6)CaSO4MgSO,

【解析】

【分析】

答案第4頁,共14頁

由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCCN雜質(zhì)為SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合

焙燒

物,結(jié)合流程圖分析,菱鋅礦焙燒.主要發(fā)生反應(yīng)ZnCCh-ZnO+COz。再加入H2sO」

酸浸，得到含Zn￡Ca2\Ma2\Fe*、Fe3，、CM+的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5,結(jié)合

表格數(shù)據(jù).過漁得到FC(OH)3、CaSO,、SiOz的濾渣①.漉液①中主要含有Zn?，、Cu2二

Mg?，、Ca2\Fe2*.再向濾液①中加入KMnO,溶液氧化F(?+.過濾再到Fe(OHb和MnCh

的注渣②.濾液②中加入鋅粉.發(fā)生反應(yīng)Zn+CM+=Zn2+=Cu,過濾后得到泄渣③為Cu,再

向溶液③中加入脫鈣鐵,過濾得到濾渣④為、淀液④為溶液，經(jīng)一

HFCaFzMgF2,ZnSO,

系列處理得到ZnSO47H20,據(jù)此分析解答。

(1)

焙燒

由分析,焙燒時,生成的反應(yīng)為：

ZnOZnCO3-ZnO+CO^f；

(2)

可采用增大壓強(qiáng)、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎.增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的

浸取率；

(3)

A.NHrHiO易分解產(chǎn)生NHj污染空氣,且經(jīng)濟(jì)成本較高,故A不適宜；

B.Ca(OHX不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；

C.NsOH會引入雜質(zhì)Na"且成本較高，C不適宜；

故答案選B；

當(dāng)沉淀完全時(離子濃度小于10、1。比),結(jié)合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH<5的只

有F卡,故沈渣①中有Fe(OHb，又CaSO,是微溶物,SiOz不溶于酸，故灌渣①的主要成

分是F?OHb、CaSO4,SiOz；

(4)

向80300c注液①中加入KMnO,溶液,可氧化Fe2二得到FeCOH｝和MnOz的濾渣②，反

應(yīng)的離子方程式為3Fe2rZnO,+7Hq=3Fe(OH)31+MnO2l+5H+：

(5)

濾液②中加入鋅粉,發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,故加入鋅粉的目的為置換Cu?+為Cu從

而除去；

答案第5頁,共14頁

⑹

由分析,泥渣④為CaFz、Mg&,與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,同時得到的副產(chǎn)物為CaSO」、

MgSO4n

高溫

9.(l)Na2SO410H1O+4C-Na2S+4CO?+10H2O

(2)硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì).這些雜質(zhì)可以直接作沸

石降低溫度

(3)硫化鈉易溶于熱乙醇,若回流時間過長，NazS會直接析出在冷凝管上.使提純率較

低，同時易造成冷凝管下墻堵塞.圓底燒框內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸D

(4)防止?jié)嵋豪鋮s重金屬硫化物溫度逐漸恢復(fù)至室溫

(5)冷水

【解析】

【分析】

本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽溆不c并用95%乙靜重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝

(Na：SO「10HQ)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化納，反應(yīng)原理為：NsSO410HQ+4c蟲」

Na2S-MCO?+10H2O,結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題。

⑴

工業(yè)上常用芒硝(Na?SC)4?K)H;C))和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉.同時生產(chǎn)CO,根據(jù)得失電

高溫

干守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NazSO.I0HQ+4C-NazS+4COf+10H2O：

(2)

由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉租品中常含有一定量的煤灰及重金屬優(yōu)化物等雜質(zhì).這些雜胰

可以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石,若氣流上升過高.可直接降低降低溫度.使

氣壓降低：

(3)

硫化鈉易溶于熱乙醉,若回流時間過長，NazS會直接析出在冷凝管上，使提純率較低.同

時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大.發(fā)生爆炸：回流結(jié)束后，先停止加熱，

再移去水浴后再關(guān)閉冷凝水.故正確的順序為①?②,答案選D。

答案第6頁,共14頁

(4)

硫化鈉易溶于熱乙醇,使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過

濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物,由于硫化鈉易溶于熱乙醉，過濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，

濾紙上便會析出大量晶體；

(5)

乙醉與水互溶,硫化鈉易溶于熱乙醇,因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后.晶體可用少量冷

水洗滌，再干燥,即可得到Na,SrHzCK

10.(1)-223L2K10M碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是燧增、放熱過

程，墉判據(jù)與嬉判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過

程向左變小

(2)72x10，為了提高反應(yīng)速率,在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl”產(chǎn)品，提高效益

(3)將兩固體粉碎后混合，同時鼓入CM使固體粉末“沸騰”

【解析】

(1)

①根據(jù)蓋斯定律,將“反應(yīng)ii■反應(yīng)「得到反應(yīng)2c(s)K)2(g)=2CO(g).則AH二?51kJ/mol?

172kJ/mo!=-223kJ/mol；則Kp=^-=-i2l()，=l.2x1014Pa；

2

KpI1.0x10

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化,因為碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是烯

增、放熱過程，場判據(jù)與培判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是

吸熱過程；

③對應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)

減少的方向移動,即平衡向左移動；該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高.平衡往吸熱方向移

動,即向左移動,則平衡轉(zhuǎn)化率變小。

(2)

①從圖中可知，1400年，體系中氣體平衡組成比例CO?是005.TiCU是0.35,CO是

06,反應(yīng)6$升(：029尸2(:。@)的平衡常數(shù)Kp(i400℃>77777^^(°61010;

0°5P$0.05x1.0x105

Pa=7.2>105Pa；

②實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等,以達(dá)到最佳效益,實際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于

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200℃,就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCU產(chǎn)品。

(3)

固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面枳越大。有利于TiCh-C'固?固”接觸，可將兩

者粉碎后混合，同時鼓入Cb,使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。

(2)圖a同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級為

半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b

(4)sp2印3C?F鍵的鍵能大于聚乙烯中C?H的健能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

⑸Ca2*—apm

4

【解析】

【分析】

根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價電子排布式：根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能趨勢和

原因：根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF力的結(jié)構(gòu)：根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物

質(zhì)的穩(wěn)定性差異：根據(jù)均攤法計算晶胞中各粒子的個數(shù)，判斷粒子種類。

(1)

2t2p

F為第9號元素其電子排布為is2262P\則其價電子排布圖為~?-~.

T1TlT1T

C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由

于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此

C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C?KN<F,滿足這一規(guī)律的圖像為

圖a,氣態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的的能量為

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該原子的第三電離能，統(tǒng)一周期原子的第三電離能的總體趨勢也一次升高，但由于C原子

在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則

滿足這一規(guī)律的圖像為圖b,故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高

的，但由于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素

高、圖b。

(3)

固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為F'故答案為：

(4)

CFkCF2中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為叩2雜化，但其共聚物

ETFE中C原子存在4對共用電子對，其C原子為sp3雜化：由于F元素的電負(fù)性較大，

因此在于C原子的結(jié)合過程中形成的CF鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能的強(qiáng)弱

決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚

乙烯，故答案為：sp2、sp3、C?F鍵的鍵能大于聚乙烯中C?H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)

越穩(wěn)定。

(5)

根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上，則1個晶胞中淺色X