2024屆廣西玉林、柳州市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆廣西玉林、柳州市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A．A B．B C．C D．D2、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個數(shù)比為5:4 D．氫原子個數(shù)比為4:33、某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、下列實驗事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿．實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸5、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O26、下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性7、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－8、下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤9、在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．Na→NaOH10、下列實驗裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D11、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA13、已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol14、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移15、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象16、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸餾水B．定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C．未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出17、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間18、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉19、關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（）A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀20、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色21、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C．500mL該注射液質(zhì)量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L22、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)25、（12分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時越過刻度線F．俯視刻度線定容26、（10分）實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。27、（12分）Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實驗流程，請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_______________________________。Ⅱ.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為__________g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時仰視刻度線；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容；I.定容時有少量水灑在容量瓶外。對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。28、（14分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷。【題目詳解】A項：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項錯誤；B項：生石灰（CaO）是氧化物。B項錯誤；C項：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項錯誤；D項：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。2、B【解題分析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！绢}目詳解】A．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。3、A【解題分析】

該膠體電泳時，膠粒向陽極移動，表明該膠粒表面帶負(fù)電荷，因為同種膠粒帶相同性質(zhì)的電荷而相互排斥，使膠粒無法聚集長大，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，由此分析。【題目詳解】①乙醇溶液中乙醇分子顯電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會使膠體聚沉，①項正確；②氯化鈉溶液中含有的陽離子（Na+），可以與膠粒表面的負(fù)電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，②項錯誤；③硅酸膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會發(fā)生聚沉，③項正確；④氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長大而發(fā)生聚沉，④項錯誤；答案選A。4、D【解題分析】

A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。5、C【解題分析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！绢}目詳解】根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。6、D【解題分析】

A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl－，也可能有，A錯誤；B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時存在，B錯誤；C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯誤；D．紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。7、D【解題分析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－，D正確。故答案為D。8、C【解題分析】

①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯誤；③堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故④錯誤；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤；因此②④⑤錯誤，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氧化物分類、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識積累，答題時注意學(xué)會利用舉例排除法。9、B【解題分析】

需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價降低?！绢}目詳解】A．H2→HCl，氫化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B符合題意；C．CO→CO2，碳化合價升高，作還原劑，故C不符合題意；D．Na→NaOH，鈉化合價升高，作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、A【解題分析】

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進(jìn)入，從下口進(jìn)入，上口出水，故錯誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故錯誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯誤。11、C【解題分析】

A．純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C．各種物質(zhì)符合分類標(biāo)準(zhǔn)，C符合題意；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項是C。12、D【解題分析】

A.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。13、C【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體的物質(zhì)的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質(zhì)量M（X）===71g/mol，答案選C。14、D【解題分析】

A.判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，B不正確；C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導(dǎo)電能力無關(guān)，C不正確；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，D正確。答案選D。15、A【解題分析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。16、C【解題分析】

A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度，故A不選；B．定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C．未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選；D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。17、D【解題分析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！绢}目詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。18、B【解題分析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。由此進(jìn)行判斷。【題目詳解】A.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進(jìn)行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，D錯誤。答案為B。19、B【解題分析】

A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，故不可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，A項錯誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿當(dāng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應(yīng)，也可以表示某一個具體的反應(yīng)，B項正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項錯誤；D.氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，D項錯誤；答案選B。20、C【解題分析】

A．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。21、C【解題分析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯誤；D．葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n==，物質(zhì)的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。22、B【解題分析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?jù)此判斷?！绢}目詳解】A．冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。生石灰是氧化鈣，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。其中電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯點(diǎn)，電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。25、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解題分析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。26、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解題分析】

（1）依據(jù)C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！绢}目詳解】（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃，依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，250。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因為燒杯壁上沾有溶質(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，無法挽回，必須重新配制，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小?！绢}目點(diǎn)撥】配制過程中誤差分析：

①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解攪拌時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

③轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）

⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；（無影響）

⑨洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）27、過濾、蒸發(fā)除去鈣離子和鋇離子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根2.0gAHBCDE【解題分析】

Ⅰ.根據(jù)實驗流程可知，操作a過濾，操作b是蒸發(fā)；根據(jù)加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據(jù)加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據(jù)n=cv計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)C=n/V，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）通過分析實驗流程可知，操作a是溶解，操作b是過濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過濾；蒸發(fā)；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經(jīng)被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆、定容時俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結(jié)果偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籈、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小