2023年新疆伊犁市奎屯市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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2023年新疆伊犁市奎屯市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④2、若鎂、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,則鎂與鐵的質(zhì)量比是()A.1∶1B.1∶2C.3∶7D.7∶33、對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn),說明氨氣極易溶于水B.常溫下,濃硝酸可用鋁罐來貯存,說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有吸水性D.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色,說明次氯酸具有漂白性4、在CuSO4·5H2O晶體中A.存在水分子 B.沒有共價(jià)鍵 C.只有離子鍵 D.含有范德華力5、下列化合物既與硫酸反應(yīng),又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A.只有① B.只有③ C.①②③ D.①③⑤6、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng),固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀質(zhì)量為A.4.32g B.4.68gC.5.36g D.6.38g7、二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A.二氧化氮是氧化劑,水是還原劑 B.二氧化氮是還原劑,水是氧化劑C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑 D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑8、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是A.Na2O2B.NaHCO3C.H2O2D.KMnO49、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強(qiáng) B.氧化劑價(jià)態(tài)越高說明氧化性越強(qiáng)C.Cu2+→Cu的變化過程是還原反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降10、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC.SO2+H2O2=H2SO4 D.Cu(OH)2CuO+H2O11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA12、下列分散系屬于懸濁液的是()A.硅酸溶膠 B.蔗糖溶液 C.泥漿水 D.氫氧化鐵膠體13、下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論,不正確的是()A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸,如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生,且能使澄清石灰水變渾濁,即證明溶液中必定有CO32-C.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無法證明溶液一定含有SO42-D.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明氨氣的水溶液呈堿性14、在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A.①③ B.②④ C.①④ D.③④15、下列氣體中,有顏色且有毒性的是A.Cl2 B.SO2 C.NH3 D.N216、已知土壤膠粒帶負(fù)電,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥時(shí),肥效最差的是()A.硫銨B.碳銨C.硝銨D.氯化銨二、非選擇題(本題包括5小題)17、由兩種元素組成的礦物A,測(cè)定A的組成流程如下:請(qǐng)回答:(1)②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外,還有一種氣體生成,請(qǐng)寫出該氣體的電子式____________(2)寫出①的化學(xué)方程式:_______________________________________________________(3)寫出③的離子方程式:____________________________________________________(4)檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+的方法是:_____________________________18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2,金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___;(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板,請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:___;(3)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___;a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___;向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。19、I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):(1)請(qǐng)寫出所列儀器的名稱:A__________,B____________;C_____________;(2)儀器B使用前必須______________________。(3)儀器B上標(biāo)記有__________________(填序號(hào));①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II.某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù):(1)該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號(hào));(2)寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________;(3)該廢水中,c(Al3+)=________________________;(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A.稱量用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體賤出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來配制溶液20、實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據(jù)計(jì)算得知,需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。(2)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))A.B.C.D.(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為:A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.量取所需濃硫酸,在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開______(填序號(hào))。(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒,洗滌的液體注入容量瓶21、(1)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是________。A.用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來,可用酒精進(jìn)行萃取C.實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3:向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題:A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液。①在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________,其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見:甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法,氯氣的密度比空氣大,該裝置可用于氯氣的收集,①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;②若氣球干癟,說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小,氣壓減小,所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹,②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO,HClO能漂白有色布條,所以該實(shí)驗(yàn)無法證明氯氣具有漂白性,③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;④Cl2與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體,所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收,④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;答案選D。【點(diǎn)睛】事實(shí)上,Cl2沒有漂白性,HClO才有漂白性。2、C【解析】

利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析;【詳解】Mg與鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,因產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,利用得失電子數(shù)目守恒,得出,即m(Mg):m(Fe)=3:7,故選項(xiàng)C;答案為C?!军c(diǎn)睛】涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,一般采用得失電子數(shù)目守恒的方法解決問題,這種方法簡(jiǎn)單明了,不過需要判斷出氧化劑、還原劑等。3、C【解析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)中,正是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,使得燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差,從而產(chǎn)生“噴泉”,故A正確;B.常溫下,鋁被濃硝酸氧化,在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜,保護(hù)了內(nèi)部的鋁不再受到氧化,這種現(xiàn)象稱為鈍化,則常溫下,濃硝酸可用鋁罐來貯存,故B正確;C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個(gè)數(shù)比脫出,蔗糖脫水碳化,說明濃H2SO4具有脫水性,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與水反應(yīng)能生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,具有漂白作用,可使有色布條褪色,故D正確;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】敘述時(shí)要注意,氯氣無漂白性,是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。4、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)是,有H2O分子存在,Cu離子呈八面體配位,為四個(gè)H2O和兩個(gè)O所圍繞。第五個(gè)H2O與Cu八面體中的兩個(gè)H2O和[SO4]中的兩個(gè)O連接,呈四面體狀,在結(jié)構(gòu)中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中,存在Cu2+和SO42-間的離子鍵,還有SO42-內(nèi)部S和O之間以及水分子內(nèi)部H和O之間的共價(jià)鍵,沒有范德華力。故選A。5、D【解析】

①.HCO3-+H+=CO2↑+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,①符合題意;②.NaHSO4與硫酸不反應(yīng),②不符合題意;③.NH4++OH-=NH3·H2O,CO32-+2H+=CO2↑+H2O,③符合題意;④.既不與硫酸反應(yīng),也不與氫氧化鈉反應(yīng),④不符合題意;⑤.2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,⑤符合題意;①③⑤符合題意;答案選D【點(diǎn)睛】弱酸根離子與氫離子能反應(yīng),弱堿陽離子能與氫氧根離子反應(yīng),弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng),又能與氫氧根離子反應(yīng)。6、B【解析】略7、C【解析】

二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,二氧化氮中氮元素的化合價(jià)即升高又降低,所以二氧化氮即是氧化劑又是還原劑,故選:C。8、A【解析】

Na2O2能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源?!驹斀狻緼項(xiàng)、Na2O2為固體,攜帶方便,且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,不需要催化劑、不需要加熱,最適宜用于呼吸面具中供氧劑,故A正確;B項(xiàng)、NaHCO3不能生成氧氣,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、過氧化氫能分解生成氧氣,一般需要催化劑來加快反應(yīng)速率,且過氧化氫為液體,不方便攜帶,不適合呼吸面具或潛水艇中使用,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、高錳酸鉀能分解生成氧氣,但需要加熱,不適合呼吸面具或潛水艇中使用,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)與用途、氧氣的制取等,注意化學(xué)原理在實(shí)際生活中的運(yùn)用。9、C【解析】

A.氧化劑得電子越容易說明氧化性越強(qiáng),氧化性的強(qiáng)弱和得電子多少無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.氧化劑的氧化性和價(jià)態(tài)高低無關(guān),如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4,故B錯(cuò)誤;C.Cu2+→Cu的變化過程中銅的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降,故D錯(cuò)誤;故選C。10、C【解析】

A項(xiàng)、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應(yīng),SO2中的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升到+6價(jià),化合價(jià)升高作還原劑被氧化,故屬于氧化還原反應(yīng),C正確;D項(xiàng)、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤,故本題選C。11、A【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol,即生成28gN2即1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol,故A正確;B.溶液體積未知,不能計(jì)算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài),NA個(gè)HF分子所占的體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知,消耗0.2mol鐵時(shí),生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol,故D錯(cuò)誤。答案選A。12、C【解析】

A、硅酸溶膠屬于膠體,A不符合題意;B、蔗糖溶液屬于溶液,B不符合題意;C、泥漿水屬于懸濁液,C符合題意;D、氫氧化鐵膠體屬于膠體,D不符合題意;故選C。13、B【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),則丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,A正確;B.無色無味的氣體產(chǎn)生,且能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳,則溶液中含有CO32-或HCO3-,或二者均存在,B錯(cuò)誤;C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無法證明溶液一定含有SO42-,C正確;D.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,則氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明氨氣的水溶液呈堿性,D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意離子檢驗(yàn)時(shí)必須注意排除其他離子的干擾,例如選項(xiàng)B和C。14、B【解析】

同溫同壓條件下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的,其物質(zhì)的量也相同?!驹斀狻竣僭谕瑴?、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度,因?yàn)閮烧叩南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定相同;②在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積;③在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù),因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同;④在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述,②④符合題意,故選B。15、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體,故A正確;B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體,故B錯(cuò)誤;C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體,故C錯(cuò)誤;D.

N2是無色無味的氣體,故D錯(cuò)誤,答案選A。16、C【解析】

土壤膠粒帶負(fù)電,容易吸附帶正電荷的粒子,氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面,才能起到效果。所以當(dāng)?shù)卮嬖谠贜O3-中時(shí),無法被土壤吸附,容易流失,肥效較差,故選C。A、B、D錯(cuò)誤。答案:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取少量溶液E于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知,黑色固體B為氧化銅,單質(zhì)D為銅,則A中含有銅元素;由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液,E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知,C為二氧化硫,E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液,白色沉淀F為硫酸鋇,則A中含有硫元素;4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,由硫原子守恒可知,A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol,3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol,則A中n(Cu):n(S)=0.04mol:0.02mol=2:1,A的化學(xué)式為Cu2S?!驹斀狻浚?)②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為;(2)反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2,故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2;(3)反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(4)E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液,因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn),所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液,具體操作為取少量溶液E于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+,故答案為取少量溶液E于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+。【點(diǎn)睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色,則A為Na,A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,物質(zhì)C為NaOH;C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3,可知F含有Fe3+;黃綠色氣體乙為Cl2,氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl,HCl的水溶液D為鹽酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl;(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(3)金屬B為Fe,與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+,亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色,所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d;(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳,由于碳酸不能溶解氫氧化鋁,所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中,加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇,則原溶液中含有SO42-;充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中不存在Cl?;b.另取10mL該廢水于管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀為氫氧化鋁,不溶的沉淀為氫氧化鎂,則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器,根據(jù)c=nV,通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?!驹斀狻縄.由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以看出:A儀器由下往上刻度逐漸增大,可知是量筒;B儀器只有一個(gè)刻度線,可知是容量瓶;C儀器由下往上刻度逐漸增大,有零刻度,零刻度以下還有顯示為負(fù)值的刻度,可知是溫度計(jì)。II.(1)根據(jù)分析可知,該廢水中一定不含有的離子有Cl-,故答案為:Cl-;(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol,則原溶液中鋁離子的濃度為:c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,故答案為:0.5mol?L?1;(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶,定容時(shí)必須使用膠頭滴管,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;②A.生銹的砝碼質(zhì)量偏大,而m(物)=m(砝)+m(游),故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重,則配制出的溶液的濃度偏大;B.將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解,導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小,則配制出的溶液的濃度偏?。籆.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏大;D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小;E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小;F.定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏??;G.只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響,則對(duì)濃度無影響;故答案為:AC。【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度的配制誤差分析,根據(jù)公式c=n/v進(jìn)行分析,操作不當(dāng)是引起物質(zhì)的量發(fā)生了變化,還是引起體積發(fā)生了變化,再用公式分析是偏高了還是偏低了。20、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟排序。(4)根據(jù)c=,若n偏大或V偏小,都會(huì)使所配溶液濃度偏高,據(jù)此分析。【詳解】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L,配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸的體積,倒入盛水的燒杯中,同時(shí)用玻璃棒攪拌,然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中,用到的是AB

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