中國地質大學2012春地球化學課件熱力學第二定律_第1頁
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文檔簡介

熱力學第二定律這是一個介紹熱力學第二定律的演示文稿，將基本概念、表述、應用、實驗驗證、發(fā)展和應用前景涵蓋其中。熱力學第二定律概述基本概念熱力學第二定律是指任何一個沒有外部干擾的系統(tǒng)，在自發(fā)過程中，總是趨向于能夠提高其無序度，即熵增加。無序度和熵的概念無序度可以理解為體系分子和分子間的排列隨機程度，而熵則是描述一個系統(tǒng)的混亂程度。四個基本原理熱力學第二定律有著四個基本原理，包括卡諾原理、克勞修斯原理、能量可恢復性原理和熱力學不等式。熱力學第二定律的表述1克勞修斯表述任何能夠完成功的四在熱機中都無法通過循環(huán)過程實現(xiàn)。2卡諾表述效率最高的熱機是卡諾熱機。3普朗克表述不存在任何一個能夠將熱量全部轉化成功的過程。熱力學第二定律的應用熱力學逆過程及其表述熱力學逆過程指將周圍環(huán)境中的不可逆排列變?yōu)榭赡孢^程，將熵減小到最低，這種過程通常都是不可能的。熱力學功和熵的關系熱力學功指在熱過程中所做的功，也是一個體系能夠用來完成工作的能力。熵則是廢熱的量度標準，越高表示損失越嚴重。熱力學第二定律在化學反應中的應用化學反應熵變可以發(fā)生反應的情況與熵變是正還是負有關，而在化學反應中，熵總是增加，這就符合了熱力學第二定律。熱力學第二定律的實驗驗證1實驗原理實驗通常利用磁致冷效應、激光輻射、磁光效應等方法，通過對物質的熱力學性質的測量，進行驗證。2典型的實驗裝置其中比較經(jīng)典的實驗裝置有熱力學第二定律實驗裝置、熱泵實驗裝置等。3實驗結果分析實驗結果充分說明了熱力學第二定律的正確性，加深了人們對熱力學的認識和理解。熱力學第二定律的發(fā)展和應用前景歷史演變熱力學第二定律自19世紀開始，經(jīng)過了長達一個多世紀的發(fā)展，現(xiàn)在已經(jīng)成為了熱力學中最重要的定律之一。日常生活中的應用熱力學第二定律的應用十分廣泛，尤其在環(huán)境保護、能源開發(fā)等方面表現(xiàn)尤其突出?？萍碱I域的應用前

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