2023-2024學年黑龍江省哈爾濱師大附中高三上學期第二次調研考試化學試題及答案

哈師大附中2021級高三第二次調研考試化學試題本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16V-51Mn-55一、選擇題(本題包括15題，每題有一個正確答案，共45分)1.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是CuSO5HO)12HO422A.C.B.D.427HOSO10HO242422.下列敘述正確的是A.物質按照組成可以分為單質和化合物B.氫氧化鐵膠體帶正電荷，土壤膠體帶負電荷C.無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物D.按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應3.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是A.鈉通常保存在煤油中B.過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C.氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會產生細小晶體4.化學與生活、生產、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是A.乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B.冬奧會短道速滑“戰(zhàn)衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大氣主要污染物，所以它們的含量是空氣質量報告的主要項目D.天然氣是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產甲醇等5.價類二維圖是學習元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法正確的是第1頁/共8頁A.f屬于強堿B.b能支持呼吸C.e可用于實驗室制H26.下列化學用語表達正確的是D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗aOC2H4OHB.水分子間的氫鍵：A.乙烯的實驗式：SO2的空間結構：平面三角形Cr在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族C.7.下列對應離子方程式書寫正確的是A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO+HO+6H+=2Mn2++4HO+3O↑D.3422223B.已知酸性強弱順序：HCO＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量CO：2CN-2323+CO+HO=2HCN+CO223C.向Fe(NO)溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2HO322D.向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液變藍：2I-+ClO-+2H+=I+Cl-+HO228.中科院通過調控N-carbon的孔道結構和表面活性位構型，成功實現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇，合2N成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA.標準狀況下，5.6LCO中所含質子的數(shù)目為3.5NA第2頁/共8頁B.常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為0.8NA2NA甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為2C.D.電催化過程中，每生成甲酸，轉移電子的數(shù)目為NA9.格氏試劑(RMgX)與醛、酮反應是制備醇的重要途徑。Z的一種制備方法如圖：下列說法不正確的是A.以CHCOCH、CHMgBr和水為原料也可制得Z333B.Y分子與Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因為Z分子與水分子之間能形成氫鍵D.X中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp210.下列關于各種物質的工業(yè)制法的說法中正確的是A.工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后，鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出B.工業(yè)制鈉：電解飽和NaCl溶液，收集陰極產生的NaC.工業(yè)制鋁：電解熔融的AlCl3，收集陰極產生的AlD.工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體S2211.FeS具有良好的半導體性能，如圖給出了立方FeS晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(晶胞中的其他22S22已省略)。下列敘述正確的是A.Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6B.基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運動狀態(tài)的電子S222C.FeS2晶胞中距離每個最近的S有8個2D.晶胞中Fe2+位于S22所形成的正八面體的體心第3頁/共8頁12.下列實驗裝置(夾持裝置已省略)能達到實驗目的的是A.利用A裝置進行SO2的干燥、收集及尾氣處理B.試管中可長時間觀察到白色沉淀14的C.試管中充滿溶液，說明通入氧氣體積為NO體積的22CONaHCO的熱穩(wěn)定性3D.利用D裝置比較與3NON2O、的混合氣體，這些氣體與13.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、241.68LO(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入21氫氧化鈉溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是A.30mLB.60mLC.90mLD.120mL14.有前景的下一代儲能鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質，幾種離子液體的結構如圖：下列說法不正確的是A.化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)B.化合物III中O、F、S電負性順序：F＞O＞SC.化合物I中陰離子的空間構型為正四面體D.化合物II中C、N原子的雜化軌道類型不同15.多晶硅是單質硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示：第4頁/共8頁下列說法錯誤的是A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C.SiHCl極易水解，其完全水解的產物為HSiO、H、HCl，據此推測SiHCl中硅元素的化合價為＋432323D.Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應二、填空題(本題包含4道大題，共55分)16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃，制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請回答下列問題：（1）乙醇與氫溴酸反應的化學方程式是________。（2）裝置A的作用是________。（3）步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，兩種試劑加入的順序是________(填寫正確選項的字母)。A.先加濃硫酸再加乙醇B.先加乙醇再加濃硫酸C.兩者不分先后（4）反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。第5頁/共8頁為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的________(填寫正確選項的字母)。A碳酸鈉溶液B.乙醇C.四氯化碳D.NaSO溶液23（5）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，過濾。然后進行的實驗操作是________(填寫正確選項的字母)。A.分液B.蒸餾C.萃?。?）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。2O17.五氧化二釩(等。從廢釩催化劑(含有污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如下：)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑3K2SO2O2O4、SiOONiO、、等)中回收釩，既能避免對環(huán)境的3、、452已知：①“酸浸”時2O2OVO和VO。2+和與稀硫酸反應分別生成54VO+2VO3VO2H2OVO32HNH4為沉淀。3②溶液中與可相互轉化：，且（1）“酸浸”前，需對廢釩催化劑進行粉碎預處理，其目的是___________。FeSOVO+2轉化為VO，寫出反應的離子方程式：（2）“還原轉化”中加入___________。的目的是將4H2O3+（3）加入Fe3+、Ni2+、VO，調節(jié)為___________可使Fe3+沉淀完全(離子濃度≤1.010的目的是將過量的轉化為。“氧化1”后，溶液中含有的金屬陽離子主要有20.2molL1pHcNipH最小值使離子沉淀，若溶液中，則調節(jié)溶液的51時沉淀完全)，此時___________(填“有”NiOH2沉淀生成。{假設溶液體積不變，lg60.8K，=2.16103或“無”)，KNi(OH)2210}（4）“氧化2”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。第6頁/共8頁（5）“沉釩”時，通入氨氣的作用是___________。2O2O)。取100g待處理樣品，按照5（6）若該廢釩催化劑中的含量為10%(原料中所有的釩已換算成51L溶液時，溶液中的釩元素恰好完全反應，則該工藝3上述流程進行實驗。當加入中釩的回收率是___________%(假設與KC1O反應后的操作步驟中釩元素無損失)。318.碳酸錳(MnCO)KMnO為原料制備少量MnCO并研究其343性質，制備MnCO3的裝置如圖1所示。已知:MnCO3難溶于水、乙醇，100°C開始分解。請回答下列問題:（1）儀器B__________________。（2）在燒瓶中加入一定量的KMnO固體，滴加硫酸酸化的HCO溶液，其反應的化學方程式為4224_____________，反應過程中c(Mn2+)隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。（3）反應一段時間后，當裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NHHCO溶液充分反應生成43MnCO。生成MnCO的離子方程式為__________________。33（4）實驗結束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再_____，即得到干燥的MnCO3固體。用乙醇洗滌的優(yōu)點是___________________。（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質量變化如圖3所示。則A點的成分為________(填化學式)，B→C反應的化學方程式為______________________。19.A為重要的有機化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內酯E的路線：第7頁/共8頁條件已知：i.+(R、R′、R′′氫原子或烴基)催化劑ii.RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烴基)加熱請回答下列問題：（1）A的名稱為________，反應①的反應類型為________。（2）化合物甲的分子式為________。（3）E分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是_______。（4）反應③的方程式為_______。（5）有機物H是C的同分異構體，符合下列條件的H有_______種。①能與新制Cu(OH)2反應，生成磚紅色沉淀②不含醚鍵其中可發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結構簡式為：________。第8頁/共8頁哈師大附中2021級高三第二次調研考試化學試題本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16V-51Mn-55一、選擇題(本題包括15題，每題有一個正確答案，共45分)1.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是CuSO5HO)12HO422A.C.B.D.427HOSO10HO24242【答案】C【解析】【詳解】本為綠色Fe2+為綠色，燒之轉變?yōu)槌嗌磥嗚F接觸O轉變?yōu)?3鐵，即該物質為FeSO?7HO；242故選C。2.下列敘述正確的是A.物質按照組成可以分為單質和化合物B.氫氧化鐵膠體帶正電荷，土壤膠體帶負電荷C.無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物D.按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應【答案】C【解析】【詳解】A．純凈物按照元素組成可以分為單質和化合物，只有一種元素組成的純凈物為單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A錯誤；B．膠體呈電中性，不帶電，氫氧化鐵膠體因吸附陽離子而帶正電荷，土壤膠體因吸附陰離子而帶負電荷，故B錯誤；C．物質可以分為無機化合物和有機化合物，無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，故C正確；D．按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應，故D錯誤；故答案為：C。3.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是A.鈉通常保存在煤油中B.過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C.氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會產生細小晶體第1頁/共18頁【答案】B【解析】A氧氣、水蒸氣等，A正確；B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，B錯誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，故氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中，C正確；D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會產生細小晶體，D正確；故選B。4.化學與生活、生產、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是A.乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B.冬奧會短道速滑“戰(zhàn)衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大氣主要污染物，所以它們的含量是空氣質量報告的主要項目D.天然氣是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產甲醇等【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均能使蛋白質變性，均可以有效滅活新型冠狀病毒，選項A正確；B．聚氨基甲酸酯材料，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，選項B正確；C．二氧化碳的含量不是空氣質量報告的主要項目，選項C錯誤；D．天然氣的燃燒產物為二氧化碳和水，是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產甲醇等，選項D正確；答案選C。5.價類二維圖是學習元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法正確的是第2頁/共18頁A.f屬于強堿C.e可用于實驗室制H2【答案】DB.b能支持呼吸D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a【解析】a-3a為NH3bbc化合價為+2價，c為NO，d為氮的氧化物，氮的化合價為+4價，d為NO2，e為含氮酸，氮的化合價為+5價，e為硝酸，f為堿，氮的化合價為-3價，f為一水合氨，g為鹽，氮的化合價為-3價，g為銨鹽?！驹斀狻緼．根據分析可知，f為一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B．b為氮氣，氮氣不能支持呼吸，B錯誤；C．e為硝酸，硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2，無法生成氫氣，C錯誤；D．a為NH，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH，濕潤的紅色石蕊試紙變藍即說明有氨氣存在，D正確；33故答案選D。6.下列化學用語表達正確的是OC2H4OHB.水分子間的氫鍵：A.乙烯的實驗式：SO2的空間結構：平面三角形Cr在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族C.D.3【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的實驗式：CH2，故A錯誤；，故正確；B．水分子間的氫鍵可表示為OHOB126232SO2中心原子價層電子對數(shù)為3+C．故C錯誤；D．Cr在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D錯誤；=4，且含有1個孤電子對，空間結構：三角錐形，3第3頁/共18頁故選B7.下列對應離子方程式書寫正確的是4A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO+HO+6H+=2Mn2++4HO+3O↑22223B.已知酸性強弱順序：HCO＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量CO：2CN-2323+CO+HO=2HCN+CO223C向Fe(NO)溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2HO322D.向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液變藍：2I-+ClO-+2H+=I+Cl-+HO22【答案】C【解析】4【詳解】A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO+5HO+6H+=2Mn2++8HO+5O↑，A錯誤；22223B．已知酸性強弱順序：HCO＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量CO：CN-232+CO+HO=HCN+HCO，B錯誤；223C．向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，硝酸根在氫離子的作用下氧化亞鐵離子，硝酸根被還原為NO，所以有3氣泡產生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2HO，C正確；2D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液變藍,溶液顯堿性：2I-+ClO-+HO=I+Cl-+2OH-，D錯誤；22故選C8.中科院通過調控N-carbon的孔道結構和表面活性位構型，成功實現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇，合2N成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA.標準狀況下，5.6LCO中所含質子的數(shù)目為3.5NAB.常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為0.8NA2第4頁/共18頁2NA甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為C.D.電催化過程中，每生成甲酸，轉移電子的數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．每個CO中含質子數(shù)為6+8=14個，5.6LCO的物質的量為=V5.6L=，含有質子為0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A項正確；m8.8g=，含有Π鍵為0.2mol×2=0.4mol=0.4B．CO中含有2個Π鍵，8.8gCO物質的量為22M44g/molNA，B項錯誤；C．HCOOH和CHOH摩爾質量均為46g/mol，計算得到總物質的量為0.5mol但二者H的貢獻不同無法25計算氫原子數(shù)，C項錯誤；D．CO變?yōu)镠COOH化合價降低2，所以每生成1molHCOOH轉移2N的電子，D項錯誤；2A故答案為A。9.格氏試劑(RMgX)與醛、酮反應是制備醇的重要途徑。Z的一種制備方法如圖：下列說法不正確的是A.以CHCOCH、CHMgBr和水為原料也可制得Z333B.Y分子與Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因為Z分子與水分子之間能形成氫鍵D.X中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2【答案】A【解析】【詳解】A．以CHCOCH、CHMgBr和水為原料發(fā)生反應333，A錯誤；B．Y分子與Z分子中均含有手性碳原子，B正確；C．Z分子中含有羥基，與水分子之間能形成氫鍵，易溶于水，C正確；第5頁/共18頁D．X中甲基碳原子的雜化軌道類型為sp3，碳基碳原子的雜化軌道類型為sp2，D正確；故選A。10.下列關于各種物質的工業(yè)制法的說法中正確的是A.工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后，鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出B.工業(yè)制鈉：電解飽和NaCl溶液，收集陰極產生的NaC.工業(yè)制鋁：電解熔融的AlCl3，收集陰極產生的AlD.工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后，鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出，A正確；B．工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，收集陰極產生的Na，B錯誤；C．工業(yè)制鋁：電解熔融的AlO，收集陰極產生的Al，AlCl為共價化合物，熔化狀態(tài)下，不導電，C錯233誤；D．工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦生成SO，經催化氧化后生成SO，SO為非極性分子，難溶于233水，故吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體，D錯誤；故選A。S2211.FeS具有良好的半導體性能，如圖給出了立方FeS晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(晶胞中的其他22S22已省略)。下列敘述正確的是A.Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6B.基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運動狀態(tài)的電子S222C.FeS2晶胞中距離每個最近的S有8個2D.晶胞中Fe2+位于S22所形成的正八面體的體心【答案】D【解析】第6頁/共18頁118+6=4，根據化學式可知晶胞中含有4個S22【分析】FeS2晶胞中的Fe2+，結合晶胞圖82141個S22SS的個數(shù)為2222=4FeS2【詳解】A．Fe2+的最高能層的電子排布式為3s23p63d6，A錯誤；B．基態(tài)Fe2+共有14種不同空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；S22距離體心S相等，則距離每個S最近的S222222C．FeS2晶胞中，12個棱上的有12個，C錯誤；D．晶胞中S22周圍最近Fe2+在立方體的面心上，有6個，根據配位數(shù)與原子個數(shù)成反比，則每個Fe2+最近S22有6個，則Fe2+位于S22所形成的正八面體的體心，D正確；故選D。12.下列實驗裝置(夾持裝置已省略)能達到實驗目的的是A.利用A裝置進行SO2的干燥、收集及尾氣處理B.試管中可長時間觀察到白色沉淀14NOC.試管中充滿溶液，說明通入氧氣的體積為體積的22CONaHCO的熱穩(wěn)定性3D.利用D裝置比較與3【答案】C【解析】【詳解】A．SO為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A錯誤；2B．試管中先觀察到白色沉淀，隨后轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，B錯誤；NONO，總反應可以表示為2C．與HO反應生成硝酸和NO，NO又與O反應生成2224NO+O+2HO=4HNOn(NO):n(O)=4:12223221NO積為體積的，C正確；242CONaHCO2CONaHCO，小試管中的為，D錯誤；3D．的熱穩(wěn)定性強于，故在大試管中的為333答案選C。第7頁/共18頁NON2O、13.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、的混合氣體，這些氣體與241.68LO(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入21氫氧化鈉溶液至Cu2溶液的體積是恰好完全沉淀，則消耗A.30mL【答案】D【解析】【分析】B.60mLC.90mLD.120mLCuNON2O、4的混合氣體，混合氣【詳解】足量的與一定量的濃反應得到硝酸銅溶液和、32體與1.68LO(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則Cu提供的電子物質21.68L0.15mol1n(Cu)2nO2，根據和的量等于氧氣獲得電子的物質的量，即222.4L的反應可得關系式：2，則CuNO3n(NaOH)2nCu2n(Cu)23V(NaOH)0.12L120mL，則選項D符合題意。1答案選D。14.有前景的下一代儲能鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質，幾種離子液體的結構如圖：下列說法不正確的是A.化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)B.化合物III中O、F、S電負性順序：F＞O＞SC.化合物I中陰離子的空間構型為正四面體D.化合物II中C、N原子的雜化軌道類型不同【答案】D【解析】【詳解】A．由化合物的結構可知，化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)的離子化合物，A正確；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，化合物III中O、F、S非金屬性順序：F＞O＞S，所以電負性順序：F＞O＞S，B正確；第8頁/共18頁-4C．化合物I中陰離子為，中心原子雜化類型為sp3雜化，無孤電子對，空間構型為正四面體形，C正確；D．由化合物的結構可知，化合物II中的陰離子中C、N原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型都是sp3雜化，D錯誤；故選D。15.多晶硅是單質硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C.SiHCl極易水解，其完全水解的產物為HSiO、H、HCl，據此推測SiHCl中硅元素的化合價為＋432323D.Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Y和Z可用于合成SiHCl3，其中Y還能將硅從其化合物中還原出來，這說明Y、Z分別是H、Cl，A正確；22B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅，反應的化學方程式為高溫SiOSiCCO，在該副反應中碳既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為21∶2，B錯誤；C．SiHCl水解產生H，故其中H是﹣1價，C1是﹣1價，則硅元素的化合價為十4價，C正確；32高溫D．H與SiHCl制備多晶硅的反應為SiHClSi+3HCl，屬于置換反應，D正確。2332故選B。二、填空題(本題包含4道大題，共55分)16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃，制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。第9頁/共18頁實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請回答下列問題：（1）乙醇與氫溴酸反應的化學方程式是________。（2）裝置A的作用是________。（3）步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，兩種試劑加入的順序是________(填寫正確選項的字母)。A.先加濃硫酸再加乙醇B.先加乙醇再加濃硫酸C.兩者不分先后（4）反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的________(填寫正確選項的字母)。A.碳酸鈉溶液B.乙醇C.四氯化碳D.NaSO溶液23（5）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，過濾。然后進行的實驗操作是________(填寫正確選項的字母)。A.分液B.蒸餾C.萃?。?）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。CHCHCHCHO【答案】（1）（2）導氣，冷凝回流（5）B32322（3）B（4）AD（6）加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，第10頁/共18頁則含有溴元素【解析】【分析】A裝置中，硫酸和溴化鈉利用不揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸制備出溴化氫，在加熱的條件下和乙醇發(fā)生反應，生成溴乙烷，乙醇的沸點較低，經球形冷凝管冷凝回流，與溴乙烷分離，溴乙烷經導管進入錐形瓶，氫氧化鈉溶液可吸收產生溴化氫，防止逸散到空氣中；【小問1詳解】CHCHCHCHO乙醇與氫溴酸發(fā)生取代反應，其化學方程式是：；32322【小問2詳解】裝置A為球形冷凝管，其作用是導氣，冷凝回流，提高乙醇的利用率；【小問3詳解】步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，濃硫酸的密度大于乙醇，所以兩種試劑的加入順序是先加95%乙醇，再加80%濃硫酸，故選B；【小問4詳解】反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體（Br2）產生，反應結束后得到的粗產品呈棕黃色，為了除去粗產品中的雜質，可選擇稀氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液，兩者均可與溴單質反應，將其除去，故答案為：AD；【小問5詳解】無水氯化鈣是一種干燥劑，具有吸水性，經蒸餾可將溴乙烷蒸出；【小問6詳解】溴乙烷中不含有溴離子，為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液檢驗，通常采用的方法是加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則含有溴元素。2O17.五氧化二釩(等。從廢釩催化劑(含有污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如下：)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑3K2SO2O2O4、SiOONiO、、等)中回收釩，既能避免對環(huán)境的3、、452第11頁/共18頁已知：2O2OVO+2和VO。①“酸浸”時和與稀硫酸反應分別生成45VO+2VO3VO2H2OVO32HNH4，且為沉淀。3②溶液中與可相互轉化：（1）“酸浸”前，需對廢釩催化劑進行粉碎預處理，其目的是___________。FeSOVO+2轉化為VO，寫出反應的離子方程式：（2）“還原轉化”中加入___________。的目的是將4H2O3+（3）加入Fe3+、Ni2+、VO，調節(jié)為___________可使Fe3+沉淀完全(離子濃度≤1.010的目的是將過量的轉化為。“氧化1”后，溶液中含有的金屬陽離子主要有20.2molL1pHcNipH最小值使離子沉淀，若溶液中，則調節(jié)溶液的51時沉淀完全)，此時___________(填“有”NiOH2沉淀生成。{假設溶液體積不變，lg60.8K，=2.16103或“無”)，KNi(OH)2210}（4）“氧化2”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）“沉釩”時，通入氨氣的作用是___________。2O2O)。取100g待處理樣品，按照5（6）若該廢釩催化劑中的含量為10%(原料中所有的釩已換算成51L溶液時，溶液中的釩元素恰好完全反應，則該工藝3上述流程進行實驗。當加入中釩的回收率是___________%(假設與KC1O反應后的操作步驟中釩元素無損失)。3【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O+（2）（3）（4）①.2.8②.無3H2O+ClO3-+6VO=6VO2++Cl-+6H+第12頁/共18頁VO2H2OVO32HVO2VO3NH（5）使平衡正向移動，將轉化為，同時增大的濃度4（6）81.9【解析】【分析】本題主要考查由廢釩催化劑制備五氧化二釩的工藝流程，向廢釩催化劑中加入稀硫酸進行酸浸，2O2OVO+2將和與稀硫酸反應分別生成和，F(xiàn)eO轉化為Fe(SO)，NiO轉化為NiSO，過濾54232434VO+2后的濾渣1，主要成分為SiO，加入FeSO是將轉化為，加入HO是將過量的Fe2+全部轉化2224為Fe3+便于后續(xù)調pH步驟中除去，過濾得濾渣2，主要成分為Fe(OH)3，濾液2中加入萃取劑，萃取出含有釩微粒，再進行反萃取后得到含釩的溶液，加入HSO和KClO的目的是將低價態(tài)的釩氧化為+5價的243釩，經過加入NHCl和NH后析出NHVO沉淀，過濾洗滌最后灼燒沉淀得VO，據此分析解題。434325【小問1詳解】“酸浸”前，需對廢釩催化劑進行粉碎預處理，其目的是增大接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；【小問2詳解】“還原轉化”中加入FeSO的目的是將VO+2轉化為VO，根據氧化還原反應配平可知，該反應的離子4VO2++Fe+2H+=VO+Fe+H2OVO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O+方程式為：，故答案為：；【小問3詳解】=1.0×10-5時，根據cFeK的公式可知，溶液中的當Fe(OH)3K2.16×101×10c3OH-===2.16×1033-=6×10，計算可得，cspcFe3+pH2.82Q<KNi(OH)2sp，QNi(OH)2=cNi2+c2-=0.2×6.0×10=7.2×10，因為，2Ni(OH)所以無生成，故答案為：2.8；無；2【小問4詳解】將VO2氧化為VO23中氯元素得電子被還原為Cl，根據氧化還原反應配平可得的過程中，33H2O+ClO3-+6VO2+=6VO2++Cl-+6H+其離子方程式為，故答案為：3H2O+ClO3-+6VO2+=6VO2++Cl+6H-+；【小問5詳解】VO2H2OVO32H溶液中存在平衡，通入氨氣，溶液中OH濃度增大，消耗了H，該平衡正+第13頁/共18頁23VO2H2OVO32HVOVO向移動，從而使盡可能都轉化為，故答案為：使平衡正向移動，23VOVONH將轉化為，同時增大的濃度；4【小問6詳解】“氧化2”過程中將VO2氧化成VO2，便于后續(xù)沉釩，進而實現(xiàn)釩的回收，相關的離子方程式33H2O+ClO3-+6VO2+=6VO2++Cl-+6H+mVO100g10%10g，則為。100g待處理樣品中，2510g55101nVO，即n(V)2；25182g91919112n0.15LL0.015mol，由于ClO36VO2，故n0.09mol，則該工藝中釩的最30.09mol100%81.9%大回收率為10，故答案為：81.9。9118.碳酸錳(MnCO)KMnO為原料制備少量MnCO并研究其343性質，制備MnCO3的裝置如圖1所示。已知:MnCO3難溶于水、乙醇，100°C開始分解請回答下列問題:（1）儀器B的名稱為__________________。（2）在燒瓶中加入一定量的KMnO固體，滴加硫酸酸化的HCO溶液，其反應的化學方程式為4224_____________，反應過程中c(Mn2+)隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。（3）反應一段時間后，當裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NHHCO溶液充分反應生成43MnCO。生成MnCO的離子方程式為__________________。33（4）實驗結束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再_____，即得到干燥的MnCO3固體。用乙醇洗滌的優(yōu)點是___________________。（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質量變化如圖3所示。則A點的成分為第14頁/共18頁________(填化學式)，B→C反應的化學方程式為______________________?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗2MnO4-+5HCO+6H=2Mn2++10CO+8HO+（2）①.②.反應產生的Mn2+對反應具有22422催化作用Mn+2HCO=MnCO+CO2+H2O33（3）（4）①.低溫烘干②.防止潮濕的MnCO3被空氣氧化（5）①.MnO2②.2MnO=4MnO+O223【解析】【分析】三頸燒瓶中裝入高錳酸鉀粉末，通過恒壓滴液漏斗分別滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加熱反應后，再滴加碳酸氫銨溶液，反應產生碳酸錳沉淀，過濾，低溫烘干，得到碳酸錳晶體，通過加熱分解，在不同溫度下測定固體產生的成分；【小問1詳解】根據儀器的構造可知，儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】MnO在燒瓶中加入一定量的KMnO固體，滴加硫酸酸化的HCO溶液，氧化產生二氧化碳，同時被還442242MnO4-+5HCO+6H=2Mn2++10CO+8HO；22+原為錳離子，其反應的化學方程式為224反應過程中c(Mn2+)隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，c(Mn2+)迅速增大的原因是反應產生的Mn2+對反應具有催化作用；【小問