河北省滄州運東七縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州運東七縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月期中考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊專題1～專題2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.科學(xué)家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A.47 B.57 C.118 D.293〖答案〗B〖解析〗【詳析】中子數(shù)為175，質(zhì)子數(shù)為(293-175)，差為57；故選B。2.下列物質(zhì)的分類錯誤的是（）A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.H2SO4——電解質(zhì) D.H2O2——氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純堿為Na2CO3，屬于鈉鹽，故A正確；B．氫氧化鐵膠體屬于分散系，為混合物，故B錯誤；C．H2SO4在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．H2O2是由氫和氧兩種元素構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，故D正確；故選：B。3.下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是（）A.氫氧化鐵懸濁液 B.血液 C.霧 D.氯化鈉溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】氫氧化鐵懸濁液中分散質(zhì)直徑大于100nm；血液屬于膠體，分散質(zhì)直徑大于1nm小于100nm；霧屬于膠體，分散質(zhì)直徑大于1nm小于100nm；氯化鈉溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，故分散質(zhì)直徑最小的是氯化鈉溶液；故選D。4.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A項錯誤；B．FeCl3電離方程式：，B項錯誤；C．H2SO4的電離方程式：，C項錯誤；D．NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項正確。故選D。5.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是（）A.鹽中一定含有酸根B.電離出的陰離子有OH-的化合物稱為堿C.鹽中一定含金屬元素D.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽的定義是能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，A項正確；B．堿的定義是電離出的陰離子全部都是OH-的化合物，B項錯誤；C．NH4Cl中不含金屬元素，C項錯誤；D．NaHSO4屬于鹽，D項錯誤。故選A。6.下列關(guān)于焰色試驗的說法中正確的是（）A.焰色試驗是化學(xué)變化B.Na、NaCl、灼燒時火焰顏色相同C.在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用硫酸洗滌鉑絲D.若某物質(zhì)的焰色呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色試驗是物理變化，A項錯誤；B．Na、NaCl、均含鈉元素，焰色試驗均為黃色，B項正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用鹽酸洗滌鉑絲，C項錯誤；D．若某物質(zhì)的焰色試驗呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能說明不含鉀元素，D項錯誤；故選B。7.自1803年英國科學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中，正確的是（）A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類C.原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不可能進一步分成更小的微粒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有的原子不含中子，如，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定核素的種類，故B錯誤；C．質(zhì)子帶正電，電子帶負電，則原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引，故C正確；D．隨科學(xué)的發(fā)展，認識到質(zhì)子和中子還可以再分，質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇?，故D錯誤；故選C。8.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，銅加熱條件下與氧氣生成氧化銅，A項正確；B．，B項錯誤；C．溶液中與不反應(yīng)，C項錯誤；D．，D項錯誤。故選A。9.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗實驗?zāi)康奈誋Cl氣體并防止倒吸制備膠體干燥H2常溫下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．油不能隔絕氣體與水，圖中不能防止倒吸，A項錯誤；B．NaOH溶液與FeCl3反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，B項錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，且不與H2反應(yīng)，可干燥H2，C項正確；D．常溫下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，應(yīng)向90g水中加入10gNaCl固體，D項錯誤。故選C。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4LH2中含氫原子數(shù)一定為2NAB.1mol?L-1的CaCl2溶液中含Ca2+數(shù)目為NAC.7.1gCl2中含質(zhì)子數(shù)為1.7NAD.2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子數(shù)為0.1NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的狀態(tài)未知，無法計算，A項錯誤；B．的體積未知，無法計算，B項錯誤；C．7.1g物質(zhì)的量為，含質(zhì)子數(shù)為，C項錯誤；D．2.3gNa物質(zhì)的量為，變?yōu)闀r失去電子數(shù)為，D項正確；故選D。11.將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將溶液稀釋5倍后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1。【詳析】據(jù)分析，H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，B項正確；故選B。12.天然氣中含有少量等氣體，開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻?yīng)方程式為。下列說法錯誤的是（）A.大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應(yīng)B.脫硫過程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.脫硫過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．屬于溫室氣體，且其燃燒會產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳氣體，A正確；B．總反應(yīng)為一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B正確；C．作為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，C正確；D．T.F菌在高溫下會失去活性，故該脫硫過程不能在高溫下進行，D錯誤；故選D。13.過氧化氫(H2O2)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)實驗小組對過氧化氫溶液的腐蝕性進行研究，將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現(xiàn)象如表。下列有關(guān)敘述不正確的是（）編號①②③實驗一段時間后的現(xiàn)象無明顯變化溶液變藍，緩慢產(chǎn)生細小氣泡無明顯變化A.實驗①的作用是對照B.實驗②中溶液變藍，因為反應(yīng)中生成了CuSO4C.實驗③中無明顯變化，說明銅不能與稀硫酸反應(yīng)D.實驗②中產(chǎn)生細小氣泡，是因為發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗①作用是驗證只有過氧化氫溶液不能腐蝕銅，與實驗②形成對照，A項正確；B．②中溶液變藍，是因為溶液中存在Cu2+，可知反應(yīng)中生成了CuSO4，B項正確；C．實驗③中無明顯變化，說明銅沒有參與反應(yīng)，即銅不能與稀硫酸反應(yīng)，C項正確；D．銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故不會置換出氫氣，產(chǎn)生的細小氣泡是由于雙氧水緩慢分解產(chǎn)生O2，D項錯誤?！即鸢浮竭xD。14.下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法錯誤的是（）A.FeCl2溶液：加入過量鐵粉，過濾B.NaCl溶液：加過量BaCl2溶液后過濾C.乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸餾D.：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在溶液中，鐵粉與CuCl2反應(yīng)除去Cu2+，且不引入新雜質(zhì)，A項正確；B．加過量BaCl2溶液會引入新的雜質(zhì)BaCl2，應(yīng)選用適量鹽酸，B項錯誤；C．乙醇和水易形成共沸物，加入生石灰，再蒸餾，可以得到乙醇，C項正確；D．飽和NaHCO3溶液能吸收HCl產(chǎn)生CO2，能達到實驗?zāi)康?，D項正確。故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當A原子失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當B原子得到1個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C原子的K層和M層所含電子數(shù)相同；④單核D離子有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；⑤E原子不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。回答下列問題：（1）寫出這五種微粒的元素符號：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。（2）由B形成單質(zhì)的化學(xué)式為_____；C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，由D形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為_____。（3）由A形成的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.Al②.Cl③.Mg④.S⑤.H（2）①.Cl2②.③.劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（3）〖解析〗〖祥解〗氖原子核外有10個電子，故A的核外有13個電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個電子，B微粒得到1個電子后核外有18個電子，故B為氯原子；K層和M層電子數(shù)相同，都為2，故C原子為鎂原子；單核D離子有18個電子，失去2個電子后顯中性，故D為S2－；原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子的為氫原子，即E為H?！拘?詳析】據(jù)分析，上述五種微粒的元素符號為：Al、Cl、Mg、S、H。【小問2詳析】Cl形成的單質(zhì)為Cl2，Mg一共12個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?！拘?詳析】Al與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。16.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②二氧化碳③硫酸銅溶液④氫氧化鐵膠體⑤KOH⑥鐵絲。（1）上述六種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_____，能導(dǎo)電的有_____。（2）區(qū)分③和④的簡單方法是_____。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為_____。（4）③和⑥反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。（5）向⑤的溶液中通入少量②，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（6）向③中加入⑤的現(xiàn)象為_____。〖答案〗（1）①.①⑤②.②③.③④⑥（2）利用丁達爾效應(yīng)(或觀察顏色等合理〖答案〗)（3）（4）置換反應(yīng)（5）（6）溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數(shù)有機物。①液態(tài)氯化氫為強酸，屬于電解質(zhì)，液體狀態(tài)下未發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；②二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；③硫酸銅溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中硫酸銅電離出銅離子和硫酸根離子，溶液能導(dǎo)電；④氫氧化鐵膠體為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氫氧化鐵膠粒帶正電，能導(dǎo)電；⑤KOH為強堿，屬于電解質(zhì)，固體狀態(tài)下未發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；⑥鐵絲為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！拘?詳析】由上述分析可知，屬于電解質(zhì)的有①⑤；屬于非電解質(zhì)的有②；能導(dǎo)電的有③④⑥?！拘?詳析】當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)，而溶液無此物理性質(zhì)，因此鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的簡單方法是利用丁達爾效應(yīng)?！拘?詳析】HCl為強酸，在水中完全電離，其電離方程式為：HCl=H++Cl??！拘?詳析】金屬活潑性：Fe>Cu，因此Fe與CuSO4溶液能發(fā)生置換反應(yīng)?！拘?詳析】少量CO2與KOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鉀和水，化學(xué)方程式為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O?！拘?詳析】CuSO4溶液與KOH能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍色的Cu(OH)2沉淀。17.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物分離和提純的裝置，回答下列問題：（1）裝置B中被加熱儀器的名稱為_____，裝置C中冷卻水的水流方向為_____(填“上進下出”或“下進上出”)。（2）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，能溶于乙醇、乙醚，難溶于水，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。提取青蒿素的簡易工藝流程如圖所示。已知：乙醚沸點為35℃。若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇實驗裝置為_____(填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母)。a．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾b．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又能配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗(所有試劑均過量)。選擇試劑aNa2CO3溶液b實驗操作XY加熱①若試劑a是溶液，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，加入Na2CO3溶液的目的是_____，試劑b的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②操作Y必須使用的玻璃儀器有燒杯、_____?！即鸢浮剑?）①.蒸發(fā)皿②.下進上出（2）①.A②.b（3）①.②.除去過量的③.HNO3④.漏斗、玻璃棒〖解析〗〖祥解〗A是過濾裝置，B是蒸發(fā)裝置，C是蒸餾裝置。小問1詳析】蒸發(fā)中被加熱的儀器是蒸發(fā)皿。蒸餾時冷卻水水流方向要下進上出，提高冷卻效率?！拘?詳析】流程圖中操作I用乙醚溶解青蒿素后過濾得到提取液和殘渣，提取液再通過蒸餾分離乙醚和青蒿素粗品。因此操作I選擇的實驗裝置為A。操作Ⅲ由粗品得到精品青蒿素，使用重結(jié)晶的方法。a．青蒿素難溶于水，不能用水溶解，a錯誤；b．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾，b正確；c．選b粗品中加乙醚的作用是溶解，c錯誤。故選b?！拘?詳析】除去硝酸鈉中的硫酸鈉雜質(zhì)，先用過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，再加過量的碳酸鈉溶液除去鋇離子，最后加適量硝酸除去碳酸根離子，加熱蒸發(fā)，得到純凈的硝酸鈉固體。①硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的硝酸鋇。試劑b為硝酸，目的是除去過量的碳酸鈉。②操作Y為過濾，除去碳酸鋇沉淀，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。18.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。回答下列問題：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶。下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是_____(填字母)。a．是配制準確濃度溶液的儀器b．能長期貯存溶液c．能直接加熱d．使用之前要檢查是否漏水（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_____g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取_____gNaOH。（3）在配制過程中，其他操作均正確，下列操作會引起濃度偏高的是_____(填字母)。a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面c．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水d．定容時俯視刻度線（4）為探究CO2、SO2與NaOH反應(yīng)的能量變化，某同學(xué)用配制的NaOH溶液和絕熱容器(與外界沒有熱交換，忽略氣體壓縮或膨脹導(dǎo)致的能量變化)進行下列實驗。①關(guān)閉彈簧夾K1和K2，從氣閥中通入0.1molCO2和0.1molSO2氣體，關(guān)閉氣閥，此時氣室I與氣室Ⅱ的容積之比為_____；室內(nèi)氣體密度之比為_____。