人教版九年級化學(xué)上冊 第九單元 溶液單元測試卷（A卷基礎(chǔ)篇）（解析版）

班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)第九單元《溶液》單元測試卷（A卷）（時間：60分鐘，滿分100分）一、選擇題（20小題，每小題2分，共40分）1、【2022湖南長沙】在“停課不停學(xué)”期間，小蘭同學(xué)通過網(wǎng)課學(xué)習(xí)了溶液的形成后，將少量下列物質(zhì)分別放入水中并充分?jǐn)嚢?，其中不能形成溶液的是（）A．白砂糖 B．食鹽 C．純堿 D．植物油【答案】D【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、純堿易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯誤；D、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不屬于溶液，故D正確。故選：D。2、【2022重慶卷】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時,不會用到的儀器是（） 【答案】D【解析】由題目信息可知，是用濃溶液配制稀溶液，步驟是計算、量取、稀釋，裝瓶貼標(biāo)簽。過程中需要用到的儀器有燒杯，量筒，玻璃杯。天平是用固態(tài)藥品配制溶液時需要用到的，所以答案選D。3、【2022遼寧營口】將下列固體分別放入水中，可使溶液溫度明顯降低的是（）A.硝酸銨B.熟石灰C.燒堿D.食鹽【答案】A【解析】A、硝酸銨溶于水，吸熱多于放熱，最終表現(xiàn)為吸熱，可使溶液溫度明顯降低，選項正確；B、熟石灰即氫氧化鈣，溶于水沒有明顯溫度變化，選項錯誤；C、燒堿即氫氧化鈉，溶于水放熱，可使溶液溫度明顯升高，選項錯誤；D、食鹽，溶于水沒有明顯溫度變化，選項錯誤。故選A。4、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（）A．無色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜C．混合物D．水分、溫度不變時，蔗糖與水不分離【答案】B【解析】A、無色透明是通過觀察得到的，故A錯誤；

B、溶液具有均一性，所以上層溶液與下層溶液一樣甜，故B正確；

C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，屬于混合物，故C錯誤；

D、溶液是均一穩(wěn)定的，所以水分、溫度不變時，蔗糖和水不分離，故D錯誤；

故選B。5、利用下列物質(zhì)清洗油污時．發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）汽油 B．洗滌劑 C．純堿溶液 D．燒堿溶液【答案】B【解析】A、汽油清洗油污屬于溶解過程，故A錯誤；B、加入洗滌劑的水清洗油污時，可以使油污以細(xì)小的液滴均勻的分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫做乳化作用，故B正確；C、碳酸鈉溶液清洗油污屬于溶解過程，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液清洗油污屬于溶解過程，故D錯誤。故選B。6、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是（）A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A【答案】C【解析】將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%可知：溶解度小則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A＞C；故選C。7、【2022.河南】實驗室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）A．所需氯化鈉的質(zhì)量為3g B．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量 C．俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀 D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g，故選項說法正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項說法錯誤。D、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。故選：C。8、【2022山東濱州】下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A.泥土與水混合不能形成溶液B.硝酸銨溶于水能使水溫降低C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液【答案】D【解析】A、泥土和是難溶于水的物質(zhì)，故與水混合不能形成溶液，說法正確，不符合題意。B、硝酸銨溶于水吸收熱量，能使水溫降低，說法正確，不符合題意。C、升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法正確，不符合題意。D、對于相同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液大。但是對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大，說法錯誤，符合題意。故選D。9、【2022.重慶A卷】欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是()A.取固體B.稱固體C.量取水D.溶解【答案】D【解析】取氯化鈉固體時，瓶塞到放在桌面上，防止藥品腐蝕桌面；稱氯化鈉固體時，砝碼放在托盤天平的右盤，氯化鈉放在左盤；量取水讀數(shù)時，視線應(yīng)該與凹液面最低處相持平；溶解氯化鈉時使用玻璃棒加快氯化鈉溶解。故選D。10、【2022湖北荊門】甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．t3℃時，在100g水中加入20g甲，形成不飽和溶液 B．t2℃時甲、乙溶解度相同 C．甲、乙飽和溶液由t3℃降至t1℃，甲質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高 D．乙溶解度隨溫度的升高而降低【答案】C【解析】A、t3℃時，在100g水中加入20g甲，形成不飽和溶液正確，因為該溫度下甲的溶解度是25g，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t2℃時，甲、乙溶解度相同正確，因為該溫度下，它們有交點，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲、乙飽和溶液由t3℃降至t1℃，甲質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，升高錯誤，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，錯誤符合題意，故選項正確；D、乙溶解度隨溫度的升高而降低正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：C。11、用硫酸銅進行如圖所示的實驗，對所得溶液的分析正確的是（）A．三個溶液中溶質(zhì)溶解度一樣B．②溶液是不飽和溶液C．③溶液顏色最深D．溫度不同，無法比較①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】通過分析可知，①燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是①，②中的溶劑是40mL，③中的溶劑是20mL，①中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：②＞③＞①；因為硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，故③溶解的硫酸銅的質(zhì)量要比①多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：③＞①＞②，故③溶液顏色最深。故選C。12、【2022黑龍江龍東】實驗室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是（）A．用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C．用量筒量取水時仰視讀數(shù)D．稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡【答案】C【解析】A、用藥匙取用NACL固體時，瓶塞倒放于桌面，以防止污染試劑，A對；B、藥匙用來取用粉末狀固體或小顆粒固體，加速溶解時，用玻璃棒進行攪拌，B對；C、量取液體時使用量筒，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處相平，C錯；D、該題為定量稱取，先在右盤放砝碼或撥動游碼，在稱量過程中不再改變，向左盤中加藥品至天平平衡，完成稱量。正確操作應(yīng)為繼續(xù)添加藥品直至天平平衡，D對；故選：C。13、【2022山西】小明自制了一杯蔗糖水（無固體剩余），用于緩解運動后出現(xiàn)的低血糖癥狀，之后他結(jié)合下表蔗糖的溶解度數(shù)據(jù)，歸納出以下問題，其中正確的是（）溫度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下層比上層甜B(yǎng).降溫，糖水中一定有晶體析出C.20℃時，蔗糖飽和溶液質(zhì)量一定為304gD.升溫，糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】A、溶液具有均一、穩(wěn)定性，配制的蔗糖溶液上下層一樣甜，不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)可知，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增加，飽和溶液降溫后一定有溶質(zhì)析出，但是不飽和溶液不一定有溶質(zhì)析出，不符合題意；C、20℃時，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，當(dāng)溶劑質(zhì)量為100g時，該溫度下，飽和溶液質(zhì)量一定為304g，如果溶劑質(zhì)量不是100g，則飽和溶液質(zhì)量不是304g，不符合題意；D、由表中數(shù)據(jù)可知，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增加，升溫后，蔗糖的溶解度增加，不會有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，蔗糖的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意。故選D。14、【2022山東東營】“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗中，下列有關(guān)操作正確的是（）A.取用 B.滴加C.讀數(shù) D.溶解【答案】D【解析】A、藥品取用，瓶塞要倒放，防止腐蝕桌面，以及藥品被污染，故A錯誤；B、膠頭滴管滴加液體，要垂直懸空滴加，不能觸碰容器壁，容易造成藥品污染，故B錯誤；C、量筒讀數(shù)，視線要與凹液面最低處相平，故C錯誤；D、溶解時，玻璃棒攪拌目的加速溶解，故D正確。故選：D。15、一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大【答案】C【解析】A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大還是變小，故B錯誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤；故選C。16、【2022山東泰安】農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.實驗操作順序為④②①⑤③B.②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0gC.選用100mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，故選項說法正確。C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g-16g=84g（合84mL），應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：D。17、【2022.福建】t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH＞7。關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點：①Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減??；②Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們設(shè)計以下方案進行探究，其中沒有意義的是（）A.濁液的燒杯，用冷水冷卻，恢復(fù)至t℃，觀察渾濁是否消失B.量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C.量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成D.條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗【答案】C【解析】考查物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及酸堿鹽的應(yīng)用。觀點①：Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以在石灰水中，溫度升高，Ca(OH)2會析出，溶液變渾濁；觀點②：Ca(OH)2會與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3，溶液變渾濁。若將裝有濁液的燒杯冷卻到t℃，溶解度增大，若濁液變澄清，則觀點①正確，A可證明，有意義；若取適量濁液，過濾，往濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡生成，則說明濾渣中含有CaCO3，則觀點②正確，B可證明，有意義；若取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，其中可能會含有未反應(yīng)完的Ca(OH)2，所以可能還是會有CaCO3沉淀生成，所以無法證明其中沉淀的成分，C不可證明，無意義；若在其他條件不變的情況下隔絕空氣，這樣可以排除空氣中CO2的影響，若石灰水變渾濁，則可以證明觀點①正確，反之觀點②正確，D可證明，有意義。故選擇：C18、【2022遼寧遼陽】在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中，可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取水時量筒內(nèi)事先有少量水 B．所用氯化鈉固體不純 C．稱量時砝碼和藥品的位置放反 D．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出【答案】D【解析】A、量取水時量筒內(nèi)事先有少量水，會造成實際量取的水的體積偏大，會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。B、所用氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。C、稱量時砝碼和藥品的位置放反，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。D、將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，會造成實際所取的水的體積偏小，會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確。故選：D。19、將100g25%的硝酸鉀溶液稀釋，取10g稀釋后的溶液，經(jīng)測定得知其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則稀釋時所用水的質(zhì)量是（）A．50gB．100gC．150gD．200g【答案】C【解析】因為取10g稀釋后的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以稀釋后所有溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是10%，則有需加水的質(zhì)量是x因為溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以，100g×25%=（100g+x）×10%解得x=150g故選C。20、曼曼用盛有150g水的燒杯進行如圖操作，得到相應(yīng)的溶液①～③．下列說法正確的是（）

A．固體W的溶解度曲線是圖乙中的bB．①～③溶液中，只有②是飽和溶液C．①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③＞②＞①D．若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解【答案】D【解析】A、固體W的溶解度曲線是圖乙中的b錯誤，是a，因為在t3℃時，50gW恰好溶解在100g水中；故選項錯誤；

B、①～③溶液中，只有②是飽和溶液錯誤，因為①③都是恰好飽和；故選項錯誤；

C、①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③＞②=①，③＞②＞①錯誤；故選項錯誤；

D、若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解正確，因為t2℃時，W的溶解度是30g；故選項正確；

故選：D。二、填空題（6小題，每空2分，共36分）21、【2022上?！康饩剖前训馊苡诰凭瞥傻?，其中溶質(zhì)是_____，溶劑是_____?！敬鸢浮康?；酒精?！窘馕觥康饩剖前压虘B(tài)碘溶于酒精而成的，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

22、【2022河南】實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的____（填“左盤”或“右盤”）。上進行稱量；若所配制溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取水時______（填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致?！敬鸢浮孔蟊P；俯視【解析】用托盤天平稱量物體時，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，所以氯化鈉固體應(yīng)當(dāng)放在托盤天平的左盤上進行稱量；俯視讀數(shù)，會使C所讀取的數(shù)偏大，從而造成量取液體體積偏小，使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。23、【2022山東德州】用4g酚酞與酒精配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的酚酞溶液，需要酒精的質(zhì)量是______________g，這些酒精的體積為_______________mL（酒精的密度為0.8g/mL）?！敬鸢浮浚?）96（2）120【解析】設(shè)需要酒精質(zhì)量為x，則，酒精體積：，故填：96；120。24、【2022湖南衡陽】作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）P點的意義是__________。（2）t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度最大的是_______。（3）將某溫度下C的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是___________。（寫一種）（4）在t3℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______________?！敬鸢浮?1).t2℃時，A、C溶解度相等；(2).A；(3).增加C物質(zhì)；(4).B＞C＞A【解析】（1）由圖可知，t2℃時，A、C的溶解度曲線相交于P點，故P點的意義是：t2℃時，A、C的溶解度相等；（2）由圖可知，t3℃時，溶解度：A＞B＞C，故A、B、C三種物質(zhì)溶解度最大的是A；（3）將某溫度下C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取增加C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；（4）由圖可知，A、B的溶解度隨溫度的升高而增加，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故在t3℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃時，降溫后，A、B的溶解度減小，還是飽和溶液，C的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時，B的溶解度大于t3℃時C的溶解度，大于t1℃時，A的溶解度，故t1℃時，B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t3℃時C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大于t1℃時，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞C＞A。25、【2022山東德州】硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖2所示實驗，R是硝酸鉀、氯化銨中的一種物質(zhì)。（1）硝酸鉀和氯化銨兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而___________。（2）由圖1可知：t1℃時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_________。（3）結(jié)合圖1和圖2判斷：燒杯內(nèi)的物質(zhì)R是________。①、②、③三種情況下，一定是飽和溶液的有____(填序號）?！敬鸢浮?1).增大；(2).2∶7；(3).硝酸鉀；(4).②③【解析】（1）根據(jù)圖1中硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線變化趨勢，硝酸鉀和氯化銨兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大。（2）由圖1可知：t1℃時，氯化銨的溶解度是40g，根據(jù)固體溶解度的含義，此時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為：40g∶(40g+100g)=2∶7。（3）根據(jù)圖1，t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，氯化銨的溶解度是40g。實驗開始加入的物質(zhì)R是60g，t2℃時燒杯中只剩100g水（原來200g水，升溫時蒸發(fā)了100g水）。如果t2℃時物質(zhì)R的溶解度小于60g，比如是氯化銨，應(yīng)該有晶體析出，而根據(jù)圖2所示，t2℃時燒杯內(nèi)的物質(zhì)R沒有析出，說明物質(zhì)R不是氯化銨；如果t2℃時物質(zhì)R的溶解度大于或等于60g，燒杯內(nèi)的物質(zhì)R就不會析出，因為t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，所以物質(zhì)R是硝酸鉀。根據(jù)圖1，t1℃時硝酸鉀的溶解度大于40g，t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g。圖2中，溶液①是60g硝酸鉀加入200g水中形成的溶液，因為t1℃時硝酸鉀的溶解度大于40g，所以溶液①是t1℃時的不飽和溶液；溶液②是60g硝酸鉀和100g水中形成的溶液，因為t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，所以溶液②是t2℃時硝酸鉀的飽和溶液；溶液③是溶液②降溫至t1℃時得到的溶液，因為溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，溶液中有晶體析出，所以得到的溶液即溶液③為t1℃時硝酸鉀的飽和溶液。根據(jù)以上分析，①、②、③三種情況下，一定是飽和溶液的是：②③。26、【2022四川廣安】下表是KNO3、NaC1在不同溫度下的溶解度：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaC135.83636.336.63737.337.838.439根據(jù)上表信息，完成下列各題（1）60℃時，KNO3的溶解度為__________。（2）溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是___________。（3）10℃時，將KNO3和NaC1的飽和溶液同時升高溫度到30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃時，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為_________?！敬鸢浮?1).110g；(2).KNO3；(3).小于；(4).54.4g【解析】（1）根據(jù)表格信息可知，60℃時，KNO3的溶解度為110g；（2）10℃時，KNO3的溶解度為20.9g，90℃時，KNO3的溶解度為202g；10℃時，NaC1的溶解度為35.8g，90℃時，NaC1的溶解度為39g；可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大；（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。10℃時，將KNO3的溶解度小于NaC1，則KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaC1；升高溫度到30℃，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量并沒有改變，二者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變，則30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3小于NaC1；（4）20℃時，NaCl的溶解度為36g，表示該溫度下100g水中最多可以溶解36g硝酸鉀，則40g水中可以溶解NaCl的質(zhì)量為：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為：14.4g+40g=54.4g。三、實驗探究（1小題，每空2分，共14分）27、【2022四川甘孜州】科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（只含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：實驗一：粗鹽提純（1）上圖中操作有錯誤的是______（填數(shù)字序號）。（2）操作⑥中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中時，停止加熱。（3）海水曬鹽采用上圖操作⑥的原理，不采用冷卻氯化鈉濃溶液的方法，原因是氯化鈉的溶解度_。實驗二：用提純得到的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液（1）計算。需要氯化鈉_____g，蒸餾水______mL。（2）稱量、量取。量取水的體積時，若仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______6%（填“>”“<”或“=”）。（3）溶解。用玻璃棒攪