人教版九年級化學下冊《專題訓練》第11講 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（解析版）

第十一講粗鹽的提純模塊一模塊一粗鹽提純的基本實驗知識精講知識精講1．粗鹽的提純實驗用海水曬鹽，得到粗鹽NaCl：粗鹽中主要成分是食鹽，主要含有的雜質(zhì)：①難溶性雜質(zhì)：泥沙等；②可溶性雜質(zhì)：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。實驗步驟操作示意圖操作方法玻璃棒的作用溶解稱取5．0克粗鹽，用量簡量取10毫升水，將粗鹽和水倒入燒杯里，用玻璃棒攪拌使粗鹽溶解充分攪拌，加速溶解過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾裝置中，其液面不能超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次引流蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱攪拌散熱，防止液滴飛濺計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，用托盤天平稱量質(zhì)量并記錄，比較提純前后食鹽狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率=eq\f(蒸發(fā)后得到固體的質(zhì)量,粗鹽質(zhì)量)×100%轉(zhuǎn)移固體思考與交流（1）過濾（1）過濾時，‘一貼二低三靠’指什么?（2）蒸發(fā)時，一直蒸干液體才停止加熱，對嗎?（3）這樣提純的食鹽是否為純凈物?【答案】（1）一貼：濾紙貼漏斗壁，二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗尖嘴靠燒杯；（2）不對，當有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱；（3）不是；里面還含有氯化鎂、氯化鈣等。經(jīng)典例題經(jīng)典例題粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗【例1】（2022·廣東廣州）已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）A．溶解B．過濾C．蒸發(fā)D．轉(zhuǎn)移【答案】B【詳解】A、室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會使蒸發(fā)的時間過長，故加水應適量，不符合題意；B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時，應用蒸發(fā)皿，圖中操作錯誤，不符合題意；D、轉(zhuǎn)移時，應用玻璃棒進行轉(zhuǎn)移，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。【例2】（2022·廣東）如圖是利用海水提取粗鹽的過程，下列說法中錯誤的是（）A．圖中①是結(jié)晶池B．圖中②的操作過程是溶解、過濾、結(jié)晶C．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液D．蒸發(fā)池是利用氯化鈉的溶解度受溫度影響變化大的原理【答案】D【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，故圖中①是結(jié)晶池，故A正確；B、粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)，所以圖中②的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體，故B正確；C、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故C正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，而不是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化大的原理，故D錯誤。故選：D?！纠?】在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【詳解】A、用托盤天平稱量物品，應“左物右碼”，圖中操作錯誤，不符合題意；B、不能在量筒中進行溶解操作，應在燒杯中進行，圖中操作錯誤，不符合題意；C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，并用玻璃棒引流，圖中操作錯誤，不符合題意；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作正確，符合題意。故選D。模塊二模塊二粗鹽中雜質(zhì)離子的去除知識精講知識精講1．粗鹽中雜質(zhì)離子的去除思考與交流1．粗鹽N1．粗鹽NaCl中含有雜質(zhì)：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。（1）含有雜質(zhì)離子有哪些?（2）用什么離子才能除去雜質(zhì)離子?2．挑選合適的試劑除去括號內(nèi)雜質(zhì)：（1）NaCl(Na2SO4)（2）NaCl(MgCl2)（3）NaCl(CaCl2)（4）NaCl(BaCl2)（5）NaCl(NaOH)（6）NaCl(Na2CO3)【答案】1．（1）SO42-、Mg2+、Ca2+；（2）Ba2+，OH-，CO32-；2．（1）BaCl2；（2）NaOH；（3）Na2CO3；（4）Na2CO3；（5）HCl；（6）HCl2．粗鹽中雜質(zhì)離子去除的流程：思考與交流（1）根據(jù)（1）根據(jù)流程圖，回答下列問題：①加入過量BaCl2溶液，其作用是除去（填物質(zhì)的化學式）；反應方程式是：；②加入過量NaOH溶液，其作用是除去；反應方程式是：；③加入過量的Na2CO3溶液，其作用是除去；反應方程式是：；；④加入過量的稀鹽酸，其作用是除去；反應方程式是：；；（2）最后溶液中含有NaCl和稀HCl，如何除去稀鹽酸呢?（3）加入藥品的順序是：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl。能否將NaOH和BaCl2的順序顛倒，即先加NaOH，再加BaCl2?能否將Na2CO3和HCl的順序顛倒呢?能否先加Na2CO3再加BaCl2?寫下藥品添加順序的可能情況：【答案】（1）①Na2SO4，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；②MgCl2，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；③CaCl2和過量的BaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；④過量的NaOH和過量的Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）蒸發(fā)；（3）可以；不能；不能，除不掉Ba2+；①NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl、②BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl及時小練【練1】某食鹽樣品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去樣品中沙土、CaCl2和MgCl2的實驗流程：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是

，該步驟要使用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、。（2）加入過量的NaOH溶液的目的是

，加入過量的Na2CO3溶液的目的是

，加入適量稀鹽酸的目的是。

（3）寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式

。

（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)的化學式是，沉淀Ⅱ的化學式是?！敬鸢浮浚?）過濾，漏斗；（2）除去MgCl2，除去CaCl2，除去過量的NaOH和過量的Na2CO3；（3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；（4）NaCl、NaOH、Na2CO3；CaCO3。【練2】除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過量BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是（）A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④【答案】A經(jīng)典例題經(jīng)典例題雜質(zhì)離子的去除【例1】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學科學征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。

請回答下列問題：（1）操作b中玻璃棒的作用是_____；（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是___（填離子符號），加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____（填一個化學式），加入足量稀鹽酸的目的是_______。【答案】引流或防止液滴飛濺Ca2+NaCl除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉【例2】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：①反應Ⅰ的化學方程式：；②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解。（1）反應Ⅰ屬于基本反應類型中的_____________反應。（2）流程中“操作”的名稱為_____________，所需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____________。（3）反應Ⅱ的化學方程式為_____________，反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_______________（填化學式）。（4）驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的____________（填化學式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是__________________。【答案】化合過濾漏斗Mn(OH)2BaCl2MnCO3在100°C以上會分解【詳解】(1)化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。由題意可知，反應I的化學方程式:，為兩種物質(zhì)變成一種，多變一，為化合反應，所以反應I屬于基本反應類型中的化合反應；(2)流程中“操作”是將難溶性物質(zhì)碳酸錳和硫酸鈉溶液分離的，為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)反應Ⅱ中加入的是反應I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳。對應的化學方程式為:。反應II需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，則硫酸錳和堿反應生成難溶性氫氧化錳沉淀，對應的化學式為Mn(OH)2；(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，也就是檢驗硫酸根的存在:取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度?！纠?】粗鹽除去泥沙后還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為了得到較純凈的氯化鈉，又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種，反應中所加試劑均過量）。

（1）白色沉淀含有物質(zhì)的化學式為________、________；（2）在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是____________；（3）選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是___________。【答案】Mg（OH）2CaCO3除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大【例4】某鹽礦的鹵水中主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)。從該鹵水中提取KCl的生產(chǎn)流程如圖所示：回答下列問題：（1）鹵水與Ba(OH)2反應的化學方程式為：____________，屬于____________反應；（2）X溶液中溶質(zhì)的化學式為____________________；（3）濾渣Ⅱ的主要成分是__________________________；（4）向濾液Ⅱ中加入鹽酸的目的是____________，判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是：_________，其中發(fā)生中和反應的化學方程式為：___________________。（5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是______________?！敬鸢浮縈gSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓復分解K2CO3BaCO3和CaCO3除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀剛好沒有氣泡產(chǎn)生KOH+HCl=KCl+H2O防止因局部溫度過高，造成液體飛濺【解析】（3）在濾液I中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和剩余的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣Ⅱ的主要成分是BaCO3和CaCO3；模塊三模塊三除雜知識精講知識精講1．除雜一、物質(zhì)分離的原則1．不能與主試劑反應指所選試劑只與雜質(zhì)反應，而不能與被提純的物質(zhì)反應。如：NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，用稀鹽酸除去雜質(zhì)，對嗎?不能的話，應該用什么呢?因鹽酸和Na2CO3、NaOH都可反應，而用Ca(OH)2溶液，就能達到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的。2．不能引入新雜質(zhì)指在操作過程中，不能除掉雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。如：NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，能用BaCl2嗎?因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl，會引入新雜質(zhì)NaCl。故要用Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。3．易分離指操作結(jié)束之后，雜質(zhì)能與主試劑分開。如：CO2中混有雜質(zhì)CO，能用點燃的方法嗎?引入O2與CO雖反應生成CO2，但O2無法與CO2分離；而且，CO2量多而CO量少時，也無法點燃。二、物質(zhì)分離的方法——化學方法方法原理舉例（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑化學方程式化氣法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去KCl(K2CO3)適量稀鹽酸K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑↑CO2(CO)灼熱的CuOCuO+CO=Cu+CO2↑化水法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗aCl(NaOH)適量稀鹽酸NaOH+HClNaCl+H2O沉淀法向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使雜質(zhì)與該試劑反應轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除掉沉淀NaNO3(NaCl)適量硝酸銀溶液NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3加熱(高溫)法加熱(高溫)混合物使雜質(zhì)分解(或變成氣體)而除去CaO(CaCO3)高溫CaCO3CaO+CO2↑溶解法向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Cu(CuO)稀硫酸CuO+H2SO4CuSO4+H2O置換法向混合物中加入一種試劑，利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應，而將雜質(zhì)除去FeSO4(CuSO4)適量鐵粉CuSO4+FeFeSO4+Cu。吸收法將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去水蒸氣濃硫酸酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)堿溶液(NaOH溶液)堿性氣體(NH3等)酸溶液(H2SO4溶液)經(jīng)典例題經(jīng)典例題除雜【例1】（2022·廣東中考）下列除雜方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，過濾BN2（O2）將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入過量的鐵粉，過濾【答案】B【詳解】A、除去碳酸鉀溶液中的硫酸鉀，加入氯化鋇溶液，能除去硫酸根離子，但會引入新雜質(zhì)氯離子，故A錯誤；B、除去氮氣中的氧氣，將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會與銅反應生成氧化銅，氮氣不會與銅反應，能夠除去氧氣，故B正確；C、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入稀硫酸，不僅會除去碳酸鈉，還會除去氫氧化鈉，故C錯誤；D、除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，加入過量的鐵粉，能將銅置換出來，但會引入新雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤。故選B?！纠?】除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑操作方法AFe2O3

(Fe)稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥BCaCl2溶液(鹽酸)CaCO3過濾CCaO(CaCO3)水過濾、干燥DKCl(K2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】B【解析】A、Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反應，會把主要物質(zhì)反應掉，所以該方法是不可行的，錯誤；B、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應，但是卻和CaO反應，導致主要成分消失，錯誤；D、KCl中混有K2CO3，Ca（NO3）2溶液與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對于氯化鉀是新的雜質(zhì)，引入新的雜質(zhì)，錯誤。故選B。【例3】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑和操作方法都正確的是（）A．CaCl2溶液（HCl）：過量CaCO3過濾 B．Cu（CuO）：O2加熱C．KCl（KOH）：水蒸發(fā) D．ZnCl2溶液（CuCl2）過量鎂粉過濾【答案】A【詳解】A、除去CaCl2溶液中的HCl：加CaCO3，HCl會與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣再通過過濾除去，符合除雜原則，故選項正確；B、除去銅中的氧化銅，加熱，主成分銅會和氧氣反應，雜質(zhì)氧化銅不反應，不符合除雜的原則，可以通入一氧化碳還原氧化銅，故選項錯誤；C、除去氯化鉀中的氫氧化鉀，加入水，兩者都能溶于水，操作不可行，可以加入適量稀鹽酸，氫氧化鉀會與鹽酸反應生成氯化鉀和水，故選項錯誤；D、除ZnCl2溶液中的CuCl2，加過量鎂粉，ZnCl2和CuCl2都會和鎂反應，不符合除雜原則，可以加入過量鋅過濾，選故項錯誤；故選：A【例4】為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達到目的的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法ACO2（CO）將氣體點燃BCaO（CaCO3）加足量稀鹽酸、過濾CNa2SO4（Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeCl2（CuCl2）加入足量鐵屑，充分反應后過濾【答案】D【詳解】A、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被點燃，不符合題意；B、加足量稀鹽酸，氧化鈣與碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，雖然除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；D、加入足量的鐵屑，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，充分反應后，過濾，除去過量的鐵和生成的銅，符合題意。故選D。【例5】除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項物質(zhì)選用試劑操作方法AFe2O3（Fe）鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO（CaCO3）水過濾、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】B【詳解】A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，采取的方法錯誤，故不符合題意；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，采取的方法正確，故符合題意；C、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，采取的方法錯誤，故不符合題意；D、Na2CO3能與Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，采取的方法錯誤，故不符合題意；故選B。專項訓練專項訓練【訓1】（2022深圳）下列方法能達到除雜目的的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACH4（CO）點燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過濾【答案】C【訓2】有關“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中說法不正確的是（）A.多加水，讓粗鹽加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干【答案】A【訓3】某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【詳解】粗鹽的提純過程中因為是固體首先要加水溶解，加入過量的氯化鋇除去硫酸根、加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子、加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾分離沉淀和溶液、加入適量的鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根離子、蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉晶體，碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，以除去過量的氯化鋇，正確的操作順序為②③①⑥④⑦⑤，故答案選D?！居?】（2022·廣東中考）實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖”：

（1）步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是___________。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是__________。（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是______（填字母）。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步驟⑥的操作名稱是_______，當__________時，停止加熱?！敬鸢浮客斜P天平攪拌，加速粗鹽的溶解A蒸發(fā)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【訓5】為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_________。（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是_________溶液；加入過量B的目的是__________。（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是__________（填離子符號）。（4）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應的化學方程式__________。（5）由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為_________?！敬鸢浮縈gCl2和Na2SO4Na2CO3除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇CO32-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸發(fā)結(jié)晶【詳解】（1）實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，加入過量B目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，氯化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子（CO32-）和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子（OH-）；（4）實驗Ⅲ所加試劑C是鹽酸，發(fā)生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸發(fā)結(jié)晶?！居?】某礦物質(zhì)中的主要成分是MgO，其中還含有少量Fe2O3、CuO和SiO2等雜質(zhì)。用該礦物質(zhì)制備Mg（OH）2的工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：（1）步驟①、②、③要得到Mg(OH)2均用到的操作是____________。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和____________（填離子符號）。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______________，固體C中所含成分的化學式為__________。（4）步驟③制得Mg（OH）2的化學方程式為________________。當分離出Mg（OH）2后，濾液中所含的離子有__________（填離子符號）?！敬鸢浮窟^濾H+6.7～9.1Cu(OH)2、Fe(OH)3MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓Ca2+，Cl-，OH-【詳解】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟①、②、③均用到的操作是過濾；（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，和氧化鎂反應生成氯化鎂和水以及鹽酸是過量的，所以溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；（3）由鐵離子、銅離子沉淀時的pH值和鎂離子開始沉淀的pH值可知，所以步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7～9.1，使鐵離子、銅離子全部沉淀出來，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固體C中所含成分的化學式為：Cu(OH)2、Fe(OH)3；（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓。當分離出Mg（OH）2后，濾液中所含的溶質(zhì)是氯化鈣，及過量的氫氧化鈣（鎂離子pH大于11.1完全沉降）。所以含有的離子是Ca2+，Cl-，OH-?！居?】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程圖如下：

（1）FeCO3的名稱是________；MgSO4固體與木炭反應的化學方程式為_____________。（2）在實驗室里完成操作I，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有________；濾液I里，主要的金屬陽離子是_________（填離子符號）。（3）通過加入氨水使溶液的pH______________（填“增大”或“減小”或“不變”），將雜質(zhì)離子沉淀除去。（4）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂的質(zhì)量為______t。（5）為了探究最佳實驗條件，提升硫酸鎂固體的轉(zhuǎn)化率，實驗小組進行了以下實驗，并得到如下數(shù)據(jù)：編號礦石質(zhì)量（g）溫度（℃）m（MgSO4）:m（C）時間（h）硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率（%）185.716001：10.549.98285.716502：10.565.34385.716002：10.556.39485.716502：1180.76585.718008：1298.12685.718508：1398.48請分析數(shù)據(jù)，選出在此工業(yè)生產(chǎn)中采取的最佳實驗條件：溫度_____________℃、m（MgSO4）:m（C）______________、時間_____________h?！敬鸢浮刻妓醽嗚F2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑燒杯Mg2+、Fe2+增大40t8008：12【詳解】（1）FeCO3是由亞鐵離子與碳酸根離子構(gòu)成的一種鹽，根據(jù)鹽的命名方法，其名稱為碳酸亞鐵，故填碳酸亞鐵；由圖可知，硫酸鎂與碳在高溫的條件下反應生成氧化鎂、二氧化硫和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑。（2）操作I將難溶性固體與液體進行了分離，則操作I是過濾，過濾時用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故填燒杯；碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，硫酸鎂溶于水解離出的陽離子是鎂離子，硫酸亞鐵溶于水解離出的陽離子是亞鐵離子，其符號分別為Mg2+、Fe2+，故填Mg2+、Fe2+。（3）氨水是一種堿，呈堿性，向溶液中加入氨水后溶液的堿性逐漸增強，溶液的pH增大，故填增大。（4）解：100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量=100t×84%××100%=24t生成氧化鎂的質(zhì)量=24t÷×100%=40t，故填40t。（5）由圖可知，當溫度為800℃時，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率為98.12%，當溫度為850℃時，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率為98.48%.轉(zhuǎn)化率增加的幅度不大，為節(jié)約能源，可以將溫度控制在800℃，故填800；由圖可知，當m（MgSO4）:m（C）=8：1時，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率高于其它情況下的轉(zhuǎn)化率，所以m（MgSO4）:m（C）控制為8：1，故填8：1；由圖可知，當溫度為800℃，m（MgSO4）:m（C）控制為8：1，只需反應2個小時，硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率為98.12%，所以反應時間控制為2h，故填2。中考中考真題【真1】（2022·廣東廣州）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%。回收鎂的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為_________。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)________（填化學式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為______。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCO3的實驗操作：___________?！敬鸢浮?lt;向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體【分析】根據(jù)硫酸和碳酸鎂的反應；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉反應；質(zhì)量守恒定律的計算；實驗設計分離提純，進行分析作答?！驹斀狻浚?）“酸浸”時MgCO3和硫酸發(fā)生反應，其化學方程式為；（2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會有硫酸，所以pH<7；（3）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學式為；（4）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；設可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則：，解得；（5）從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應，BaCO3中和硫酸會產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以用鹽酸進行反應。提純該BaCO3的實驗操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體?！菊?】（2022·廣東中考）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：

（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱為___________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為____________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】＜過濾放出CaSO4Fe(OH)2Fe3O47.5pH較低時，磁性鐵會與酸反應被消耗，產(chǎn)率較低【詳解】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ將溶液和濾渣分離開，故操作Ⅰ為過濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復分解反應，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時，磁性鐵會與酸反應被消耗，導致產(chǎn)率較低?！菊?】（2022·廣東廣州）稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的種工藝如下：

(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為____________。(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______________________________。(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____________________________（填化學式）。(4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。(5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是_______________________________________。(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關數(shù)據(jù)如下（D50表示顆粒直徑)：實驗編號①②③④⑤⑥沉淀反應溫度/℃608085939393料液濃度Kg/L303030304040灼燒溫度/℃110011001100110011001400氧化釔D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是____________(填實驗編號)?！敬鸢浮?3FeCl3、CuCl2增大④【分析】氧化釔和稀鹽酸反應生成氯化釔和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，碳酸釔灼燒生成氧化釔和二氧化碳?！驹斀狻?1)組成化合物的各元素的化合價代數(shù)和為零，設氧化釔(Y2O3)中Y元素的化合價為x，則，故Y元素的化合價為+3價。(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應生成氯化釔和水，反應的化學方程式為。(3)氧化釔和稀鹽酸反應生成氯化釔和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，“分離提純”是為了除去濾液1中的FeCl3、CuCl2。(4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和和二氧化碳，反應的化學方程式是。(6)由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，氧化釔的生成量最多，故預期所得氧化釔D50最大的是④?！菊?】（2022·廣東中考）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答:已知:Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。(1)濾渣I中一定有__________。(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是__________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為__________，此反應屬于__________(填基本反應類型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為__________?！敬鸢浮緾u反應過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4置換Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失Zn(OH)2ZnO+H2O【分析】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據(jù)金屬活動性順序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應，因此濾渣I為銅單質(zhì)，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進行除鐵，濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調(diào)節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來，洗滌焙燒之后得到氧化鋅。【詳解】(1)由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu(2)金屬與酸反應會產(chǎn)生氫氣，加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是反應過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸。此過程中銅的氧化物與硫酸反應后，生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，此反應屬于置換反應。故填：反應過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置換(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，是因為Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過量。故填：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失(4)氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應，其化學方程式為：Zn(OH)2ZnO+H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+H2O提分提分作業(yè)1．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑及方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑及方法A氯化鉀固體（二氧化錳）加入足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥BNH3（水蒸氣）通過濃硫酸C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉溶液）加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾D氧化銅（木炭粉）加入稀硫酸，過濾【答案】C2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是（）A.除去CO2氣體中混有少量的CO，讓氣體通過氫氧化鈉溶液B.除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入過量的鐵粉、過濾C.除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入適量稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶D.除去BaCl2固體中混有少量的KCl，加水溶解、過濾【答案】B3．下列各組物質(zhì)除雜（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）方法錯誤的是（）選項物質(zhì)方法ACaO（CaCO3）高溫煅燒BNa2SO4溶液（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸CCO2（CO）通過灼熱的氧化銅D氯化鈣溶液（鹽酸）加入過量的碳酸鈣后過濾【答案】B4．從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如下圖。

回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是____________；（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學式為____________；（3）向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是____________；（4）蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________?！敬鸢浮苛蛩徜^和氫氧化鎂K2CO3除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【分析】礦物加水過濾，得到二氧化硅和X溶液（溶質(zhì)是硫酸鎂、氯化鈣）。X溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂的沉淀。過濾，得到濾渣Ⅰ（主要成分是硫酸鋇和氫氧化鎂）和濾液Ⅰ（溶質(zhì)是氫氧化鋇、氯化鈣）。濾液Ⅰ加入過量的Y溶液（碳酸鉀），碳酸鉀與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇的沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，過濾，得到濾渣Ⅱ（主要成分是碳酸鋇和碳酸鈣）和濾液Ⅱ（氯化鉀和氫氧化鉀、碳酸鉀）。氫氧化鉀與過量鹽酸反應生成氯化鉀，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體。5．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示（1）寫出I中發(fā)生反應的化學方程式。加入過量BaCl2溶液的目的是。（2）操作a的名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、、玻璃棒。（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的、（填化學式）。（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是?！敬鸢浮浚?）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；（2）過濾；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受熱不均，使液滴飛濺6．二氧化