人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練Ⅰ（解析卷）

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練Ⅰ參考答案及解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12H:1O:16N:14Ca：40一、計(jì)算題。1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，在100mL的集氣瓶中裝滿的水，不小心造成集氣瓶的水灑出一部分。然后用排水集氣法將集氣瓶內(nèi)的水全部排出，收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，小木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：（1）通過上述實(shí)驗(yàn)可以看出，使用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣集滿的方法不可靠。（填“可靠”或“不可靠”）（2）計(jì)算收集100mL氧氣體積分?jǐn)?shù)為60%氣體時(shí)，集氣瓶中的應(yīng)注入水的體積是多少？（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)，寫出計(jì)算過程）【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析回答；（2）根據(jù)集氣瓶內(nèi)氧氣的體積和空氣的體積以及空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)分析計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）通過題意實(shí)驗(yàn)可以看出，使用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣集滿的方法不可靠；故答案為：不可靠；（2）設(shè)水的體積約為x，則x+20%×（100ml﹣x）＝100ml×60%，解得x＝50mL；答：集氣瓶中的應(yīng)注入水的體積是50mL。2．一般情況下，正常成年人每次吸入的空氣體積約為0.6L，每分鐘呼吸15次，則一個(gè)成年人每天吸入的氧氣大約是多少升？【分析】氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)獯蠹s占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%?！窘獯稹拷猓阂粋€(gè)成年人每天吸入的氧氣大約是：24×60×15×0.6L×21%＝2721.6L。3．乙醇俗稱酒精，它是一種重要的化工原料，還常用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料。乙醇的化學(xué)式是C2H5OH，計(jì)算：（1）乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是多少？（2）乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）230kg乙醇中含有氫元素的質(zhì)量是多少千克？【分析】（1）根據(jù)乙醇化學(xué)式的含義、化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；（2）化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8；答：乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是12：3：8；（2）乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈13.0%；答：乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.0%；（3）230kg乙醇中含有氫元素的質(zhì)量是230kg××100%＝30kg。答：230kg乙醇中含有氫元素的質(zhì)量是30kg。4．葡萄酒中含有白藜蘆醇（CxH12O3），現(xiàn)代科技證明，白藜蘆醇具有美容美顏之功效，其相對(duì)分子質(zhì)量為228。試計(jì)算：（1）x＝14。（2）22.8g白藜蘆醇中氧元素的質(zhì)量4.8g?！痉治觥浚?）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析?！窘獯稹拷猓海?）白藜蘆醇的相對(duì)分子質(zhì)量為12×x+1×12+16×3＝228，x＝14；（2）22.8g白藜蘆醇中氧元素的質(zhì)量為：22.8g×＝4.8g。故答案為：（1）14；（2）4.8。5．2022新春以來全球各國先后出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒肺炎疫情，過氧乙酸（CH3COOOH）是殺滅病毒的主要消毒劑之一，請(qǐng)計(jì)算：（1）過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為76；（2）過氧乙酸中碳、氧的元素質(zhì)量比為1：2；（3）列式計(jì)算152g的過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量為多少？【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析?！窘獯稹拷猓海?）過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×3＝76；故答案為：76；（2）過氧乙酸中碳、氧的元素質(zhì)量比為（12×2）：（16×3）＝1：2；故答案為：1：2；（3）152g的過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量為152g×＝48g答：152g的過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量為48g。6．在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯(cuò)誤，為幫大家理清思路，老師將錯(cuò)誤的解題過程寫在黑板上，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯(cuò)誤。某工廠需要96kg氧氣作原料，若用電解水的方法制取氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？設(shè)：消耗水的質(zhì)量為x2H2OH2↑+O2↑2032x96kg＝x＝60kg（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯(cuò)誤有5處。（2）糾正錯(cuò)誤：老師點(diǎn)撥后，請(qǐng)將正確的解題過程寫出來?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計(jì)算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑3632x96kgx＝108kg答：消耗水的質(zhì)量是108kg。可知，解題過程中的錯(cuò)誤有方程式?jīng)]有配平、關(guān)系式錯(cuò)誤、比例式錯(cuò)誤、結(jié)果錯(cuò)誤、沒有答，共5處錯(cuò)誤。故答案為：（1）5；（2）解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑3632x96kgx＝108kg答：消耗水的質(zhì)量是108kg。7．（1）已知某粒子符號(hào)為Rm+，其核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為m+n；（2）一個(gè)OH﹣中所含質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，原子核個(gè)數(shù)為2；（3）已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳﹣12原子的質(zhì)量為bkg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）【分析】（1）根據(jù)離子的形成過程來分析；（2）根據(jù)離子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)來分析；（3）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）Rm+是由R失去m個(gè)電子后形成的，所以R的電子數(shù)為m+n，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)也為m+n；故填：m+n；（2）一個(gè)OH﹣中含有1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則質(zhì)子數(shù)為1+8＝9，電子數(shù)為9+1＝10，一個(gè)OH﹣中含有兩個(gè)原子，則原子核個(gè)數(shù)為2；故填：9；10；2；（3）已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳﹣12原子的質(zhì)量為bkg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：＝；答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。8．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種重要的化肥叫尿素[CO（NH2）2]，極大的保障了水稻等糧食作物的產(chǎn)量。試求：（1）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量＝60；尿素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比＝3：4。（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%，寫出計(jì)算過程）（3）原計(jì)劃用90kg尿素，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨（NH4NO3），計(jì)算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？（寫出計(jì)算過程）【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+（14+1×2）×2＝60。尿素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為12：16＝3：4。（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈46.7%。（3）設(shè)需要硝酸銨的質(zhì)量為x，90kg××100%＝x××100%x＝120kg。答：（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%；（3）需要硝酸銨的質(zhì)量為120kg。故答案為：（1）60；3：4；（2）46.7%；（3）120kg。9．N（NO2）3是科學(xué)家2022年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。試計(jì)算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比是2：3。（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的元素質(zhì)量比是（求最簡比）7：12。（3）N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）（4）求152克N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）【分析】（1）根據(jù)1個(gè)N（NO2）3分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）1個(gè)N（NO2）3分子中含有4個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子，則N（NO2）3中氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比是4：6＝2：3。（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的元素質(zhì)量比是（14×4）：（16×6）＝7：12。（3）N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量為14×4+16×6＝152。（4）152克N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量為152g××100%＝56g。答：（3）N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量為152；（4）152克N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量為56g。故答案為：（1）2：3；（2）7：12；（3）152；（4）56g。10．豆腐中含有多種人體所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學(xué)式C6H13NO2）。請(qǐng)計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程，只有答案不給分）（1）亮氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？（2）亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）（3）若262g亮氨酸所含的碳元素完全轉(zhuǎn)化為CO2，則產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為多少？【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）亮氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×6+1×13+14+16×2＝131。（2）亮氨酸中若262g亮氨酸所含的碳元素完全轉(zhuǎn)化為CO2，則產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈55.0%。（3）若262g亮氨酸所含的碳元素完全轉(zhuǎn)化為CO2，則產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為262g××100%÷（×100%）＝528g。答：（1）亮氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是131；（2）亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.0%；（3）產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為528g。11．在探究鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：圖1的集氣瓶中裝有80%的水，用排水法收集氧氣后，集氣瓶中仍留有15%的水，如圖2所示。（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中仍留有少量水的原因是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。（2）鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式是：鐵+氧氣四氧化三鐵。（3）圖2集氣瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）【分析】鐵燃燒生成四氧化三鐵；氧氣約占空氣總體積的五分之一?！窘獯稹拷猓海?）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中仍留有少量水的原因是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。故答案為：防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鐵+氧氣四氧化三鐵。故答案為：鐵+氧氣四氧化三鐵。（3）圖2集氣瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是：80%﹣15%+20%×20%＝69%，答：圖2集氣瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是69%。12．某同學(xué)誤將少量高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。a、b、c曲線代表不同固體的質(zhì)量。（1）b在t1時(shí)刻開始分解，說明b分解的溫度比a的分解溫度要低（填“高”或“低”）。（2）c物質(zhì)的名稱是氯化鉀。（3）反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑，則二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)過程中是逐漸增加的（填“逐漸增加”或“逐漸減少”或“不變”）。（4）已知上述反應(yīng)制得氧氣的總體積為800mL，求制得氧氣的質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）（氧氣的密度約為1.4g/L）【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；質(zhì)量＝密度×體積。【解答】解：（1）b在t1時(shí)刻開始分解，說明b分解的溫度比a的分解溫度要低。故答案為：低。（2）加熱時(shí)，高錳酸鉀先分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳可以用作氯酸鉀分解的催化劑，后氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，t2時(shí)刻氯酸鉀分解，c物質(zhì)質(zhì)量由0開始增大，因此c的名稱是氯化鉀。故答案為：氯化鉀。（3）反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑，則二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)過程中是逐漸增加的，是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，高錳酸鉀分解生成二氧化錳。故答案為：逐漸增加。（4）800mL＝0.8L，制得氧氣的質(zhì)量＝0.8L×1.4g/L＝1.12g，答：制得氧氣的質(zhì)量是1.12g。13．大量科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，某些油炸食品中常含有致癌物質(zhì)﹣﹣丙烯酰胺（化學(xué)式為C3H5ON）。請(qǐng)你計(jì)算：（1）一個(gè)丙烯酰胺分子與3個(gè)二氧化碳分子中含的碳原子數(shù)相同。（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是9：4。（3）丙烯酰胺中氫元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）【分析】（1）根據(jù)1個(gè)丙烯酰胺分子、1個(gè)二氧化碳分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）一個(gè)丙烯酰胺分子中含有3個(gè)碳原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子，則一個(gè)丙烯酰胺分子與3個(gè)個(gè)二氧化碳分子中含的碳原子數(shù)相同．（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的質(zhì)量比＝（12×3）：16＝9：4．（3）氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈7.0%．故答案為：（1）3；（2）9：4；（3）7.0%．14．某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯甲酸是由三種元素組成；（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為7：6：2；（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8；（4）苯甲酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.92%?！痉治觥浚?）根據(jù)苯甲酸的化學(xué)式判斷．（2）根據(jù)苯甲酸的化學(xué)式計(jì)算．（3）根據(jù)苯甲酸的化學(xué)式計(jì)算，元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量總和的比．（4）利用化學(xué)式及相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念來計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）苯甲酸的化學(xué)式為C6H5COOH，由化學(xué)式可知它由碳、氫、氮三種元素組成．（2）苯甲酸的化學(xué)式為C6H5COOH，由化學(xué)式可知苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為（6+1）：（5+1）：2＝7：6：2．（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×7）：（16×2）＝84：32＝21：8．（4）苯甲酸中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈4.92%．故答案為：（1）三；（2）7：6：2；（3）21：8；（4）4.92%。15．葡萄糖酸鈣（化學(xué)式C12H22O14Ca，相對(duì)分子質(zhì)量為430）主要用作食品的鈣強(qiáng)化劑與營養(yǎng)劑。工業(yè)上常以葡萄糖、碳酸鈣和蒸餾水為原料，將它們混勻后控溫于37℃，在葡萄糖氧化酶和過氧化氫酶作用下，得到葡萄糖酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C6H12O6+O2+CaCO3C12H22O14Ca+H2O+CO2。（1）葡萄糖酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：14（填最簡整數(shù)比）。（2）若生產(chǎn)86kg葡萄糖酸鈣，理論上所需碳酸鈣的質(zhì)量是多少？【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比分析；（2）根據(jù)葡萄糖酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【解答】解：（1）葡萄糖酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：（12×12）：（16×14）＝9：14；故答案為：9：14；（2）解設(shè)所求CaCO3的質(zhì)量為x。2C6H12O6+O2+CaCO3C12H22O14Ca+H2O+CO2100430x86kg＝x＝20kg答：生產(chǎn)86kg葡糖酸鈣需要20kg碳酸鈣。16．氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗(yàn)其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）氫氧化鈣俗稱：熟石灰，圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈣；（2）圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1）?！痉治觥浚?）根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，有生成的碳酸鈣，氫氧化鈣先與稀鹽酸發(fā)生生成了氯化鈣和水，氫氧化鈣反應(yīng)完后碳酸鈣再與稀