2021屆高考化學(xué)模擬試題：阿伏加德羅常數(shù)(解析版)

阿伏加德羅常數(shù)

1.設(shè)人為阿伏加德羅常20.(2020屆浙江省溫州市高三適應(yīng)性測(cè)試(三模))

設(shè)風(fēng)為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：CH30H(g)+&0(g)—C02(g)+3H2(g),下列

說(shuō)法不無(wú)確的是()

A.0.1molCH3OH中含共價(jià)鍵數(shù)為0.5及

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH30H溶液與4.6g的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生兒分子數(shù)為

0.1瓦

C.1molCH30H與足量的反應(yīng)，得到CO?分子數(shù)為4

D.每消耗0.1molCH30H時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6回

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，一分子CH3OH中含有5根共價(jià)鍵，則0.1molCH30H中含共

價(jià)鍵數(shù)為0.54,故A正確；B項(xiàng)，CH30H與水均可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，反

應(yīng)方程式分別為：2CH30H+2Na^2CH30Na+H2f,2H20+2Na=2Na0H+H21,則可得關(guān)

系式2cH30H(或HzO)~2Na~H2,10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH30H溶液中

n(CH3OH)+n(H0)=,-0.48mol,4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,

2jzg/moi1og/moi

由此可知，鈉不足，生成氫氣物質(zhì)的量為O.lmoL即產(chǎn)生慶分子數(shù)為0.1%，故

B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)CH30H㈤+皿㈤=C02(g)+3H2(g)為可逆反應(yīng)，貝!j1mol

CH3OH與足量的H20反應(yīng)，得到C02分子數(shù)小于“，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，

1

碳的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，氫的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，當(dāng)Imol甲醇

與hnol水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移6moi電子，則每消耗0.1molCH30H時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.64，故D正確；故選C。

2.設(shè)私為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)5NH4N03=2HN03+4N21+9H20,生成22.4L岫時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.754

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L,完全燃燒后的物質(zhì)的分子

總數(shù)一定為N卜

C.將lmolCL通入水中,則N(HC1O)+N(C「)+N(C1(T)=2%(N表示粒子數(shù))

D.10g的D20中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5及和4M

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，缺少外界條件，不能計(jì)算用的物質(zhì)的量，因此也不能計(jì)算反

應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷和氧氣的混合氣

體的物質(zhì)的量是lmol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知該氣體中含有的分子數(shù)目為風(fēng)；

而反應(yīng)CH4+2O2空1CO2+2H2O是反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的反應(yīng)，故混合氣體完全

燃燒后，物質(zhì)的總分子數(shù)一定為兒，B正確；C項(xiàng)，CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),

反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以N(HC10)+N(CD+N(C10)<2NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，

DzO的物質(zhì)的量是A(D20)=10g+20g/mol=0.5moLD2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，含

有10個(gè)中子，所以0.5molDzO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是5N,D錯(cuò)誤；故

選B。

2

3.”代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.88.0g"C02與"昆。的混合物中所含中子數(shù)為44%

B.1molCLCOONa與少量CRCOOH溶于水所得的中性溶液中，CLCOCT數(shù)目

為兒

C.17.4gM11O2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N.

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1(T°N卜

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，久。2分子中含有24個(gè)中子，88.08支。2的物質(zhì)的量為88.08

4-46g/mol=l.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為1.91X24鳳=45.9"；

的分子中含有22個(gè)中子，88.0的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的

14

中子數(shù)目為44A，所以88.0gt()2與N20的混合物中所含中子數(shù)大于444，A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在該中性溶液中z?(CH3CO(r)=z2(Na+),由于CHsCOONa的物質(zhì)的量是1

mol,所以該溶液中CRCOCr數(shù)目為4，B正確；C項(xiàng)，17.4gMiA的物質(zhì)的量

z?(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,z?(HCl)=10mol/LX0.04L=0.4mol,根

據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnOz過(guò)量,應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量小于0.2鳳，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)

算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選B。

4.設(shè)吊為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

3

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCL溶于足量水，所得溶液中Ch、HC10和Cl）三種微粒

總數(shù)為NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，?的數(shù)目為0.01NA

C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3M個(gè)

電子

D.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCk物質(zhì)的量為hnol,溶于足量水，Cl2+H20

—HC1+HC10,反應(yīng)的氯氣和未反應(yīng)的氯氣共Imol,反應(yīng)的氯氣與生成的HC10

之比為1:1,根據(jù)守恒，則生成的HC10與未反應(yīng)的氯氣微粒總數(shù)為“，由因HC10

+CIO,根據(jù)物料守恒，電離生成的CUT、未電離的HC10和未反應(yīng)的

氯氣微?？倲?shù)等于%,故A正確；B項(xiàng)，pH=2的CLCOOH溶液中，由于沒(méi)有溶液

體積，因此IT的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5.6g鐵塊即物質(zhì)的量為0.lmol,

將鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，鐵可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?3

價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在0.2及到0.3%之間，包括端點(diǎn)值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用

電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極是鋅、鐵、銅在失去電子，因

此質(zhì)量減輕具體多少，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。

5.凡為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.50mLi8.4mol?廣濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46M

4

1

B.含NA個(gè)Na*的Na2O溶解于IL水中,所得溶液中Na*的物質(zhì)的量濃度為ImolV

C.在H2()2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子

-1

D.常溫下，1L0.501noi?匚岫￡1溶液與2L0.25mol?LNH4C1溶液所含NH；

物質(zhì)的量相同

【答案】C

-13

【解析】A項(xiàng)，n(H2S04)=18.4mol?LX50mLX10=0.92mol,假設(shè)H2s0,完全

反應(yīng)，則由Cu+2H2s濃)ACuSCX+SO2t+2H20可知，生成SO2的物質(zhì)的量="|亞

=0.46mol,即生成SO2分子的數(shù)目為0.46M,但是，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2s0,的濃

度降低變?yōu)橄×蛩?稀硫酸不能發(fā)生上述反應(yīng),故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46吊,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na20+H20=2Na0H,所得溶液中，n(Na)=lmol,溶液體積未知，不

能計(jì)算Na,的物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由H2O2+C32HCI+O2可知，每生成lmol02

轉(zhuǎn)移2moi電子，即每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子，C正確；D項(xiàng)，

-1

1L0.50mol?I/NH4cl溶液與2L0.25mol?LNH4C1溶液的n(NH￡l)相等，但是二

者濃度不同，NH；水解程度不同，故二者所含NH；物質(zhì)的量不相同，D錯(cuò)誤。故選

Co

6.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，2.24LC0和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于O.INA

B.log，/含有的質(zhì)子數(shù)目為5M

C.將ImolCk通入足量水中，所得溶液中HC10、Cl\C10-三種微粒數(shù)目之

5

和為2NA

D.lOOmLO.Imol-l?Na2cO3溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.01NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故2.24L混合

氣體的物質(zhì)的量小于0.Imol,則含有的碳原子數(shù)小于0.個(gè)，故A正確；B項(xiàng)，

一個(gè)18。口中質(zhì)子數(shù)為9,10葭0口為0.5moL含有的質(zhì)子數(shù)目為為51noiX9X/

=4.5%，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，ImolCb

中含有2moi氯原子，根據(jù)氯元素守恒，HC10、Cl\CIO,CI2共2moL故溶液中

含有未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HC10、Cl\CIO-粒子數(shù)之和小于24,故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故此溶液中陰離子個(gè)數(shù)大于

0.01%個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。

7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.2C+SiO2邈2C0t十Si,則每生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4NA

B.1molNH3完全溶于水，貝！jn(NH3?H20)+n(NH4+)=lmol

C.氯化鋁在氣態(tài)時(shí)以雙聚分子存在，其球棍模型為)?《，則1mol雙

聚分子中含有電子數(shù)為128NA

-1

D.2s02(g)+02(g)-2S03(l)AH=-akJ^01(3>0),則每生成2molS03(l)

時(shí)吸熱akJ

【答案】C

6

【解析】A項(xiàng)，2C+SiO2宜12cot+Si,無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能求出4.48LC0的

物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol限完全溶于水，含N的微粒有限?呢、NH/、

+

NH3,根據(jù)物料守恒，n(NH3?H2O)+n(NH4)+n(NH3)=lmol,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氯化鋁

在氣態(tài)時(shí)以雙聚分子存在，其球棍模型為則Imol雙聚分子中含有24

個(gè)A1,6鳳個(gè)CL電子數(shù)為13義2%+17*6耳=128”,C正確；D項(xiàng)，2S02(g)+02(g)

-1

2S03(1)AH=-akJ?mol(a>0),是放熱反應(yīng)，每生成2molS()3(l)時(shí)放熱akj,

D錯(cuò)誤；故選C。

8.設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()

A.一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為34

B.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則其中所

含的氧原子數(shù)目為24

C.過(guò)量銅與含0.4molHN03的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2%

D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si-Si鍵數(shù)目為24

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中用轉(zhuǎn)化為NH3,氮元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，即ImolNz

參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子，有0.5m。1吊發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3moi電子，

數(shù)量為3/故A正確；B項(xiàng)，環(huán)己烷的分子式為C6H12,2-丙醇的分子式為C3H80,

相當(dāng)于GHe-HzO,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,根據(jù)?瑞=瑞圖)，解得1?？?/p>

7

混合液中含CH2的質(zhì)量為8.4g,含“乩0”為L(zhǎng)6g,則其中含有的氧原子數(shù)目為黃

1O

N染4故B正確；C項(xiàng)，過(guò)量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，若只生成

N02,發(fā)生反應(yīng)為CU+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2H20+2N021,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，

0.4mol濃HNC)3硝酸參與反應(yīng)，其中0.2mol被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2兒，但

隨著反應(yīng)發(fā)生，濃硝酸變稀，產(chǎn)物氣體由NO?變?yōu)镹O,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目增多，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為大于0.2%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單晶硅中

一個(gè)Si原子平均含有兩個(gè)Si-Si鍵，常溫常壓下有28g單晶硅晶體為Imol,

則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2盡，故D正確；故選C。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.2.8葭n與久陽(yáng)的混合物中，中子數(shù)目為1.4”

B.含0.1molFeCL的溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N卜

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gC4H8中C-C的數(shù)目可能為0.4及

D.某溫度下，lLpH=9的Na2c溶液中，水電離產(chǎn)生的0E數(shù)目為1(^Nk

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，的摩爾質(zhì)量為28g/moL一個(gè)分子中有14個(gè)中子，14C160

的摩爾質(zhì)量為30g/moL一個(gè)分子中有16個(gè)中子，二者的的摩爾質(zhì)量和中子數(shù)

都不同，2.8g混合物中，中子數(shù)目不為1.4瓦，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含0.1molFeCl3

的溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,鋅過(guò)量，0.1mol

FeCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為0.1molFeCl2,消耗0.05molZn,過(guò)量的鋅繼續(xù)與亞鐵離

8

子反應(yīng)，Zn+Fe2=Zn2++Fe,剩余0.05mol鋅只能消耗0.05molFeCk,即氯化亞鐵

過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中，0.Imol的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.ImolX2X^=0.24，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5.6gC4H8的物質(zhì)的量為0.Imol,符合分子式C4H8的有機(jī)物有多

CHaCHsCH3H----------

種同分異構(gòu)體：CH2=CH-CH2CH3>CH2=C（CH3）2>>Y、w、環(huán)丁烷（）、

HHHCHs----------

甲基環(huán)丙烷（入），若有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷時(shí),c-c的數(shù)目為0.4NA,

故C正確；D項(xiàng)，某溫度下，lLpH=9的Na2c溶液中氫離子濃度為10%ol/L,

溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離，但溶液溫度未知，無(wú)法使用水的離子積常數(shù)

計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不思碉的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為NA

B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為0.24

C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.向100mLlmol?LT稀鹽酸中逐滴加入含0.ImolNa2c。3的溶液，則混和液中：

2

N（CO3'）+N（HCO；）+N（H2C03）=0.INA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量

n=9=V%=025mol,而無(wú)論是甲烷還是乙烯中，一個(gè)分子所含碳?xì)滏I數(shù)

都為4個(gè)，故0.25mol混合氣體無(wú)論比例如何，所含碳?xì)滏I數(shù)均為吊，A正確；

9

B項(xiàng)，足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于鎂足量，硫酸要反應(yīng)完，產(chǎn)生氣

體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，總物質(zhì)的量為

0.lmoL產(chǎn)生二氧化硫時(shí)，硫由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，生成Imol二氧化硫轉(zhuǎn)移2moi

電子，產(chǎn)生氫氣是，2moi氫離子產(chǎn)生Imol氫氣，轉(zhuǎn)移電子仍為2mol,即轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為氣體的2倍，故生成0.Imol混合氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2義,

B正確；C項(xiàng)，7.8gNa2s的物質(zhì)的量"=羽=麻廠。?加叫S?一總數(shù)為0.可，而在水

溶液中，S?冰解產(chǎn)生HS-和01T,溶液中陰離子總數(shù)變多，所以大于0.INA,C正

確;D項(xiàng)，向100mLlmol?LT稀鹽酸中逐滴加入含0.ImolNa2c的溶液時(shí)，開始時(shí)，

稀鹽酸過(guò)量，立即有二氧化碳放出，根據(jù)物料守恒，混合液中：

2-

N(C03)+N(HCO3)+N(H2CO3)<0.1NA,D錯(cuò)誤。故選D。

11.用吊表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子

B.22.4LC2H4與C2H50H的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子為2此個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3M

D.在1L0.Imol?L醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于0.INA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，100g46%的乙醇溶液中除了乙醇分子中含有0原子外，分

子中也含0原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,

含Imol氧原子；而水的質(zhì)量為54g,40的物質(zhì)的量為3mol,其中含3moi氧原

10

子，故共含4NA個(gè)氧原子，A正確；B項(xiàng)，混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物

質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為hnoL而氯

氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2M個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根

+

據(jù)電荷守恒n(Na?+n(H)=n(0H)+n(CH3COOH),陽(yáng)離子的物質(zhì)的量等于陰離子

的物質(zhì)的量。Na*的物質(zhì)的量為0.lmol,陽(yáng)離子還有Hl則陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大

于0.ImoL也有陰離子的物質(zhì)的量大于0.lmol,則陰離總數(shù)大于0.1NA°D錯(cuò)誤；

故選A。

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.12gNaHSO,晶體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56LHF中含有的電子數(shù)為2.5N

C.由1molCLCOONa和少量CLCOOH形成的中性溶液中，CLCO。-數(shù)目為

NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.01NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaHSO,晶體中存在的離子為Na.和HSOJ,12.OgNaHSO’的物質(zhì)

的量是0.lmol,晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.24,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，HF不是氣態(tài)，56LHF物質(zhì)的量不是2.5moL故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電

+

荷守恒可知溶液中存在如下關(guān)系：n(CH3C009+n(OH-)=n(H)+n(Na),由于溶液顯

11

中性，溶液中n(OH)=n(H*),則有n(CH3co0)=n(Na+)=lmol,溶液中醋酸根的個(gè)

數(shù)為NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)，沒(méi)有明確溶液的體積，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中減少的氫離

子的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選C。

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2s與22.4LH2。中所含的分子數(shù)均為總

B.由6.2gNa20與7.8gNa2()2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C.10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA

D.0.hnolFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2M

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H20不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol

計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.2gNazO中含有0.ImoKT,7.8gNa2()2中含有0.ImoKV

一,所以混合物中陰離子總數(shù)為0.2,，故B正確；C項(xiàng)，10g49%的硫酸溶液中所

含0原子物質(zhì)的量為喏魯X4+臂含空=0.48mol,10g49%的H3P(h溶液中

98g/mol18g/mol

所含0原子物質(zhì)的量為器/X4+號(hào)含苧=0.48moL故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

98g/mol18g/mol

O.lmolFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,故D錯(cuò)誤；故選B。

14.設(shè)及為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.14.OgFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOs-xHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.54

12

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.54

C.常溫下，0.5LpH=14Ba(0H)2溶液中Ba?*的數(shù)目為0.5N

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.54

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，14.0gFe的物質(zhì)的量為募*=025mol,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的

負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe",則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25molX2%=0.5"，A

項(xiàng)正確；B項(xiàng)，標(biāo)況下，H2s為氣體，11.2LH2s氣體為0.5mol,H2s溶于水，電

離產(chǎn)生HS-和S。根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常

溫下，pH=14的Ba(0H)2溶液中氫氧根離子的濃度為lmol/L,則Ba?+的濃度為

0.5mol/L,貝!|Ba2+的數(shù)目為0.5mol/LX0.5L%=0.25%C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C2H6。的

摩爾質(zhì)量為46g/mol,4.6gC2H60的物質(zhì)的量為0.ImoL分子式為C2H6。的有機(jī)物，

可能為CH3cH20H,也可能為CH30cH3,則含有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5限也可能

0.64，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一0H的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NB與13cH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為此

C.0.hnolL-1的AMS。)溶液中含AV的數(shù)目小于0.2.

D.反應(yīng)CH4+2N0+O2=C02+N2+2H20,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN0,

13

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5moL甘油中含一

0H的數(shù)目為1.5M,但由于水中也含有羥基，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NB與13cH4摩爾質(zhì)

量相同，都為17gmoL,質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則L7g由NB與氣上組成的混合氣

體物質(zhì)的量為O.lmol,混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為用，故B正確；C項(xiàng)，溶液體積

未知，因此溶液中含A1*的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)CH.+2N0+02

=C02+N2+2H20,根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2molN0反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，每消耗

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN0即ImolNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4反，故D錯(cuò)誤。故

選Bo

16.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.1L0.5mol-L-1K2HPO4溶液中含P04A數(shù)目為0.5NA

B.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃燒消耗分子數(shù)為NA

C.利用ZClOz+ZCl--1^虬2cKV+CI2生成1molCL時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBrCH2cHzBr含極性鍵數(shù)目為34

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，H3PO,是為中強(qiáng)酸，部分電離出H+,HPCV-不能完全電離，因

此該溶液中n(P0*)遠(yuǎn)小于0.5mol,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，假設(shè)30g全部是乙酸(C2H402),

14

乙酸的物質(zhì)的量為瑞扁=0.5mol,則完全消耗。2的物質(zhì)的量為0.5molX

（2+：q）=hnol,假設(shè)30g全部是葡萄糖（CNzOj,葡萄糖的物質(zhì)的量為R蕓*=

4Z1oUg/ITlOl

《mol,則完全消耗O2的物質(zhì)的量為!molX（6+9-3）=lmol,因此30g該混合物，

6642

完全燃燒消耗。2的物質(zhì)的量為ImoL故B正確;C項(xiàng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，

C102-*C102-,2Cr-Cl2,氯氣只作氧化產(chǎn)物，C102一只作還原產(chǎn)物，生成ImolCh

時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lmolX2X[0-（-1）>2moL故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BrCH2CH2Br

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能直接運(yùn)用22.4L?molf進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。

17.設(shè),為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.3g乙烘和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為0.1NA

B.一定條件下，2molS02與1mol。?反應(yīng)生成的S03分子數(shù)為2M

C.1L0.1mol?LT的乙酸溶液中含中的數(shù)量為0.INA

D.2.24L的CO和用混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，1.3g乙快和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：需器

=0.ImoL含有碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為0.1義，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫與氧氣反應(yīng)

為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2molSO2與1mol02

反應(yīng)生成的S03分子數(shù)小于24,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離,

1L0.lmol?L7的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.INA,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體狀況

15

未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。

18.設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和6個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，用此表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()

A.C2H50H+NaC10-*CH3CH0+NaCl+H20,貝！J1mol［C2H5()H+NaC10］完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2NA

B.0.1mol/L的CLCOONa溶液中：N(CH3C009+N(CH3COOH)=0.1NA

C.80g硝酸核含有氮原子數(shù)為2NA

D.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，C2H50H+NaC10-CH3CH0+NaCl+H20,次氯酸鈉作氧化劑，氯元

素的化合價(jià)有+1價(jià)到T價(jià)，化合價(jià)變化值是2,則1mol［GHsOH+NaClO］完全反

應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2刈，故A正確，但不符合題意；B項(xiàng)，不知道溶液的體積，無(wú)

法算出N(CH3C0(r)+N(CH3co0H)的值，故B不正確，符合題意；C項(xiàng)，80g硝酸

錢的物質(zhì)的量是就方=lmol,含氮原子的物質(zhì)的量是2mol,氮原子數(shù)為2義,

ovg/moi

故C正確，但不符合題意；D項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，是CH2,14g乙烯

和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是就前Imol,氫原子的物質(zhì)的量是2moL則氫

原子數(shù)為2義，故D正確，但不符合題意；故選B。

19.設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，吊為阿

16

伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為受”cm，

■A

B.在反應(yīng)4cl2+8Na0H=6NaCl+NaC10+NaC103+4H2。中，發(fā)生Imol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，

生成氧化產(chǎn)物［CIO*C10「］的總數(shù)為1/3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL完全溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為2N

234

D.NaCl晶體中Na.與最近的核間距離為acm,則其晶體密度為疝7g/cm，

O1NA.a

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積由氧氣分子的大小決定，不

能直接用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，

由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，故發(fā)生Imol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氧化產(chǎn)物［CIO*CIO3］

的總數(shù)為1/6NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL完全溶于水時(shí)，所得溶液中

含氯微粒有CL、HC1O、CK、CIO,根據(jù)氯原子守恒，

-

2n(Cl2)+n(HC1O)+n(CD+n(CIO)=2mol,所得溶液中含氯微粒總數(shù)小于2m，C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl晶體中鈉離子的數(shù)目為1+12XJ=4個(gè)，氯離子數(shù)目為8x5+6

4o

X；1=4個(gè),則晶胞的質(zhì)量為4M丁，Na*與最近C「的核間距離為acm,則體積為8aW

21VA

234

其晶體密度為肅Fg/cm：D正確；故選D。

20.設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體,N(z)

17

為微粒z的數(shù)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定不正確的是（）

-1

A.C（石墨）+02（g）=C02（g）△Q-390kJ?mol,則每1molQc（石

墨）+g（）2（g）］完全燃燒放熱130kJ

B.Cu與Imol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4L氣體，則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為34

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05%，且平均每個(gè)02分子的體積

-

D.1molCl2與稀NaOH溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中N（C10）+N（HC10）

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，lmol石墨與ImolOz反應(yīng)放出390kJ的熱量，因此每1mol號(hào)

C（石墨）+加2（g）］完全燃燒放出的熱量為:X390kJ=130kJ,A項(xiàng)正確，不符合

題意；B項(xiàng)，題干中未給出反應(yīng)所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，

B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為］黑=0.05mol,分子數(shù)

為0.05%標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.0511101乂22.41/11101=1.121,因此每個(gè)02分子

224

的體積為^L,C項(xiàng)正確，不符合題意；D項(xiàng)，1molCl2與稀NaOH溶液完全

反應(yīng),生成NaCl和NaClO,CUT水解生成HC10,因此N（C1（T）+N（HC10）=1%D

項(xiàng)正確，不符合題意；故選B。

18

21.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

_1

A.1.OLI.OmolL的H2s（X水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總

數(shù)一定為NA

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有0IT的數(shù)目為0.

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na?。與Na2（）2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一

定為NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，LOLLOmoll/的H2sO,水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4義,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二

氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中沒(méi)

有體積，無(wú)法計(jì)算OIF的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na20

與NazOz的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一定

為NA,D正確；故選D。

22.用“表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（-NIL）中所含的質(zhì)子數(shù)為9及

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)漠所含有的原子數(shù)目為24

C.100mL0.1mol?L-1CLCOONa溶液含CLCOCT的數(shù)目是0.01%

19

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCb與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2及

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，lmol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9M,故A正

確；B項(xiàng)，標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L

澳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，100mL0.1mol?1/CLCOONa溶液中，CH3COO

一會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01%,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng),

首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20,在這個(gè)反應(yīng)中，氯

氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化

成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1mol的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總

數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯(cuò)誤；故選A。

23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不出碘的是()

A.標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNOz和明。4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.2mol的CO2和HzO(g)的混合氣體與過(guò)量g2。2充分反應(yīng)生成氣體的分子

數(shù)為NA

D.將1molCL通入足量水中，HC10.Cl->C10一的粒子數(shù)之和為24

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為>-<,3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.lmol,所

HH

以含有N—H鍵的數(shù)目為0.4吊，故A正確；B項(xiàng)，4.6gNO?和N2O4含有0.1N,

20

所以生成4.6gNO2和弗。4時(shí)得到0.Imol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故B

正確；C項(xiàng)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式可知，當(dāng)21noi過(guò)氧化

鈉反應(yīng)時(shí)，均消耗2mol的水或二氧化碳，產(chǎn)生lmol氧氣，所以2mol的C0?和

H20(g)的混合氣體與過(guò)量Na?。?充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為義,故C正確;D項(xiàng)，

-

氯水中含有的粒子有HC10、Cr>CIO.CL、H\0H\H20,所以1molCL通入

足量水中，HC10、C「、CUT的粒子數(shù)之和小于24,故D錯(cuò)誤；故選D。

24.設(shè)風(fēng)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L02和03的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5M

B.56g鐵與1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3鳳

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲苯中含有C—H數(shù)目為0.8兒

D.某硫酸鋁溶液中，鋁離子的濃度為amol-L1,則S(V濃度大于1.5a

mol?L1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L02和03的混合氣體為0.25moL含有的

氧原子數(shù)為0.5O.75A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，56g鐵與1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目為24,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯為液體,不能利用22.4L/mol

進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某硫酸鋁溶液中，鋁離子發(fā)生水解，現(xiàn)鋁離子的濃度

為amol?L\則鋁離子的起始濃度大于amol?L\則S(V-濃度大于1.5amol-L-

ID正確。故選D。

21

25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.含0.ImolNHJiSO,溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2M

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41凡0中含有氧原子數(shù)為M

C.2.8gNz中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

D.25℃時(shí)，pH=l的H2sO,溶液中含IT的數(shù)目為0.

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NH4Hs（X是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生NH；、田、S0?,溶液中水

電離產(chǎn)生H*和CWT,NH；水解產(chǎn)生等量的丁，所以含0.11110INH4HSO4溶液中陽(yáng)離子

數(shù)目略大于0.2義，A正確；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乩0不是氣體，不能使用氣體摩

爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弗中含有三對(duì)共用電子對(duì)，2.8gM的物質(zhì)的量

是O.lmoL所以其中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，缺少溶液的

體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。

26.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.ImolNazOz固體中含離子總數(shù)為4NA

B.常溫下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

C.28g乙烯和環(huán)丁烷（CH）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA

D.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】C

22

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)Na202由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，故lmolNa202

固體中含離子總數(shù)為34，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故常溫下

22.4L氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式

為“CH?”，28g最簡(jiǎn)式“CH?”的物質(zhì)的量為溫扁=2mol,其氫原子數(shù)為21noiX2

XNA=4NA,C項(xiàng)正確；D項(xiàng),ImolFeL中含ImolFe?+和2moi「，通入足量氯氣，

2+3+

則發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+4F+3C12=2Fe+212+6c發(fā)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為34,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

27.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為此

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有分子的數(shù)目為1

C.常溫下，46gN02與弗。4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D.32gCu投入300mLiOmol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，冰醋酸是共價(jià)化合物，是由分子組成，不含陰陽(yáng)離子，故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接用22.4L-molT計(jì)算，故B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，假設(shè)46g全部是NO2,則含有分子物質(zhì)的量為高篇=lmol,假設(shè)全

部是弗。4,則含有分子物質(zhì)的量為懸芯力.5m01,因此兩者混合物所含分子物

yzg/rnoi

質(zhì)的量應(yīng)在0.5mol和Imol之間，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅和濃硝酸反應(yīng)Cu+

23

+

4HN03(^)=Cu((N03)2+2N021+2H20,如果Cu和稀硝酸反應(yīng)3Cu+

8HN03=3CU(N03)2+2N0t+4H20,根據(jù)量的關(guān)系，Cu全部參與反應(yīng)，即轉(zhuǎn)移電子

物質(zhì)的量為湍百'2=5。1,故D正確；故選D。

28.4為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.硝酸與銅反應(yīng)得到NO?、共46g,則銅失去的電子數(shù)為及

B.常溫下，pH=5的CRCOOH溶液中，水電離出的IT數(shù)為KT”

C.1.0mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)生成的乩0分子數(shù)為1.0%

D.60g二氧化硅晶體中含硅氧鍵的數(shù)目為2%

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硝酸與銅反應(yīng)得到NO?、用。4共46g,其含ImolN原子，N元

素的價(jià)態(tài)由+5價(jià)降為+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子為ImoL依據(jù)得失電子守恒，銅失去的

電子數(shù)為廄A正確；B項(xiàng)，沒(méi)有提供pH=5的CLCOOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算水

電離出的H*數(shù)，B不正確；C項(xiàng)，乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1.0mol乙

酸與足量的乙醇充分反應(yīng)生成的H20分子數(shù)小于1.C不正確；D項(xiàng)，1個(gè)SiO2

結(jié)構(gòu)單元中含有4個(gè)Si-0鍵，所以60g二氧化硅(物質(zhì)的量為Imol)晶體中含硅

氧鍵的數(shù)目為4%D不正確；故選A。

29.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不氐碉的是()

A.電解精煉銅，外電路轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解ImolCu

24

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CI中含有的H原子數(shù)目為3NA

C.電解熔融氧化鋁制鋁，外電路轉(zhuǎn)移3N個(gè)電子，陰極ImolAl析出

D.惰性電極電解NH4cl濃溶液，外電路轉(zhuǎn)移2吊個(gè)電子，陰極放出3mol氣

體（氣體溶解不計(jì)）

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，電解精煉銅，銅、鋅、鐵等金屬在陽(yáng)極失電子，外電路轉(zhuǎn)移

24個(gè)電子，陽(yáng)極溶解Cu的物質(zhì)的量不一定是Imol,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況

7?41

下，22.4LCH3cl中含有的H原子數(shù)目為一—X3XNA=3NA,故B正確；C項(xiàng)，

22.4L/mol

電解熔融氧化鋁制鋁，鋁元素化合價(jià)由+3變?yōu)?,外電路轉(zhuǎn)移34個(gè)電子，陰極

ImolAl析出，故C正確；D項(xiàng)，惰性電極電解NH4cl濃溶液，陰極反應(yīng)式是2H20+2e

+

=H2f+2OH\NH4+O1T=NH31+乩0,外電路轉(zhuǎn)移2M個(gè)電子，陰極放出3moi氣體（2mol

氨氣、lmol氫氣），故D正確；故選A。

30.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.將lmolNft通入足量水中，限?40、NH；微粒數(shù)目之和為吊

B.25c時(shí)，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H,個(gè)數(shù)為10-1犯

C.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2L02混合后，分子總數(shù)等于0.75M

【答案】C

25

【解析】A項(xiàng)，將ImolNIL通入足量水中，氨氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液

中含有氨氣分子，陽(yáng)、陽(yáng)?40、NH；微粒數(shù)目之和為此，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫

下，pH=l的鹽酸中，氫離子濃度為0.lmol/L,溶液體積不知，不能計(jì)算由水電

離的H+數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數(shù)可以計(jì)算

2.8gCHz中的原子數(shù)=溪器X3XNA/mol=0.6NA,故C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

11.2LNO和11.2L02的物質(zhì)的量分別為0.5moK0.5mol,由2N0+02—2N02,2N02

WN2O4,則氣體的分子總數(shù)小于0.75NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。

31.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正頌的是()

+3+

A.2Cr2o^-+3CH3CH20H+16H=3CH3C00H+4Cr+l1H2O,1molCH3cH20H完全反

應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4鳳

-1

B.3H2(g)+N2(g)—2NH3(g)△年一92kJ?mol,0.3mol上和足量岫

充分反應(yīng)，放出熱量9.2kJ

C.將1molCL通入足量水中，所得溶液中C「、C10\HC10數(shù)目之和小

于2及

D.常溫常壓下，4.2g乙烯和丙烯的混合氣體完全燃燒，生成CO?數(shù)目為

0.3瓦

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：31noiCH3cH20H完全反應(yīng)，失去12mol

電子，則1molCH3cH20H完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為44，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)方程

26

式可知31noi上完全反應(yīng)放出92kJ的熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.3mol

員和足量苗充分反應(yīng)，反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量小于0.3moL則放出熱量小于9.2

kJ,B錯(cuò)誤；C項(xiàng),Cb通入水中，發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O-HC10+HCLHC1是強(qiáng)酸，

完全電離產(chǎn)生H+、cr,但HC10是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、

C10',溶液中含有C1元素的微粒有Cl2>Cl\C10\HC10,故根據(jù)Cl元素守恒，

可知C「、C10\HC10數(shù)目之和小于24,C正確；D項(xiàng)，乙烯和丙烯屬于烯垃，

分子式符合通式CMn,最簡(jiǎn)式CH2的式量是14,4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中

含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是0.3mol,其中含有C原子物質(zhì)的量是0.3mol,該氣

體完全燃燒產(chǎn)生COZ0.3mol,故生成CO2數(shù)目為0.3N,D正確；故選B。

32.凡是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中C「、C10一和HC10的微粒

數(shù)之和為瓜

B.120gNaHS04和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)