氮肥的生產(chǎn)和使用

氮肥的生產(chǎn)和使用天才還是魔鬼？哈伯〔F.Haber1868—1934〕他因攻克氨的合成這一世界難題，將無(wú)數(shù)人從饑餓的死亡線上拯救出來(lái)；他也因創(chuàng)造大量化學(xué)武器并用于戰(zhàn)爭(zhēng)，使無(wú)數(shù)人傷殘致死；他是諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主受人尊敬，他也是戰(zhàn)爭(zhēng)魔鬼遭人唾罵。一、工業(yè)合成氨：N2＋3H2催化劑2NH3高溫、高壓合成氨工廠1.氨的物理性質(zhì)氨是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周?chē)臒崃?，使周?chē)目諝庋杆僮兝洹补I(yè)用作致冷劑〕。二、氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1燒杯中的水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。氨氣極易溶于水〔體積比1∶700〕，氨氣的水溶液顯堿性。滴有酚酞的水現(xiàn)象：結(jié)論：噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵：1、收集的NH3純潔，要收集滿2、燒瓶枯燥3、裝置不能漏氣噴泉實(shí)驗(yàn)的形成條件：氣體易溶于該液體或氣體能與該液體反響而被吸收濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：結(jié)論：2.氨的化學(xué)性質(zhì)〔1〕氨氣與水反響，形成氨水NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-通過(guò)加熱濃氨水來(lái)制取氨氣液氨

氨水物質(zhì)種類(lèi)粒子種類(lèi)純潔物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、H+〔少量〕問(wèn)題：氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。一水合氨保存？燒杯中出現(xiàn)白煙。濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象：結(jié)論：〔2〕氨氣與酸的反響NH3+HCl=NH4Cl〔白煙〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白煙〕2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4將上述濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？討論：氨水作為化肥缺點(diǎn)是什么？用什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？三、銨鹽的性質(zhì)1.受熱易分解NH4Cl=NH3

↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑

+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)4有關(guān)化學(xué)方程式：現(xiàn)象：加熱，試管底部固體減少，產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。NH3+HCl=

NH4Cl去年三月，有顧客在永和大王北京的門(mén)店買(mǎi)到了一種特殊的油條—“氨味油條〞。你有沒(méi)有吃過(guò)呢？本應(yīng)是香噴噴的油條為何飄出氨氣味？據(jù)說(shuō)生意還不錯(cuò)！化學(xué)與生活由上面的反響可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受熱都能分解,都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3的。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑

+O2

↑

+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2.遇堿不穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)5有關(guān)化學(xué)方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。歸納：1.銨根離子的檢驗(yàn)；2.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；3.防止銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。思考與交流：根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？3.氮肥簡(jiǎn)介〔1〕銨態(tài)氮肥：〔2〕其它氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2尿素〔俗稱(chēng)硫銨又稱(chēng)肥田粉〕(NH4)2SO4（俗稱(chēng)碳銨）34HCONH問(wèn)題思考：1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是

，觀察到的現(xiàn)象是

。2.能否用濃硫酸枯燥氨氣？將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)不能，因?yàn)闈饬蛩峋哂兴嵝?，?huì)跟氨氣反響。3.如下圖：燒瓶中充滿枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后翻開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，那么a、b可能是