氧化還原反應(yīng)PPT

〔第一課時〕

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1常見化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀二價氧汞鈣鎂鋅鋁三硅四銅一二三五變價有氮磷二三鐵來二四碳二四六硫要記全練習(xí)標(biāo)化合價CuOH2ONa2OCO2NaClH2NaHCl＋２＋1＋1＋4＋100＋1-1-2-2-2-1-2一、氧化復(fù)原反響〔一〕初中化學(xué)反響的四大根本類型反應(yīng)類型實例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反響物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學(xué)反響的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反響。1、什么叫氧化反響？什么叫復(fù)原反響？請分別舉例說明。并說明這種分類法的標(biāo)準(zhǔn)是什么？2、為什么氧化反響與復(fù)原反響一定同時發(fā)生？1.2CuO+C2Cu+CO24.2H2+O2==2H2O3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.H2+CuO==H2O+Cu思考與交流：高溫高溫點燃△結(jié)論：物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反響為氧化反響。物質(zhì)失去氧，被復(fù)原，該物質(zhì)發(fā)生的反響為復(fù)原反響。氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的，整個反響稱為氧化復(fù)原反響。得到氧，被氧化〔氧化反響〕△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕CuOHHCuHH

O從得氧失氧角度分析（一）＋２００＋１化合價降低，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕化合價升高，被氧化〔氧化反響〕CuO＋H2===Cu＋H2O〔二〕從化合價升降角度分析：所含元素化合價有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：還原劑；得電子—化合價升高-氧化反應(yīng)氧化劑；失電子-化合價降低-還原反應(yīng)氧化劑復(fù)原劑2．氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：得到電子〔或電子對偏向〕的物質(zhì)【所含元素化合價降低的物質(zhì)】復(fù)原劑：失去電子〔或電子對偏離〕的物質(zhì)【所含元素化合價升高的物質(zhì)】3.氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:復(fù)原劑失去電子被氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物:氧化劑得電子被復(fù)原后的生成物例.指出以下反響中的氧化劑和復(fù)原劑,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O1、概念：〔1〕特征：有元素元素化合價升降〔判斷依據(jù)〕〔2〕本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失與偏移〕〔二〕氧化復(fù)原反響練習(xí)：以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？1、2用雙線橋法標(biāo)出化合價升降。1、H2O+C==H2+CO2、2CuO+C==2Cu+CO23、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO高溫高溫【問題】以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響？

Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化復(fù)原反響。2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl化合價升高化合價降低[問題]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述反響中表達(dá)出來？可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反響，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反響，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原【結(jié)論】本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的化學(xué)反應(yīng)都是氧化復(fù)原反響。共價化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移

非金屬元素原子之間反響沒有電子得失，那么它們之間是怎么反響的呢？HClHCl＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去電子是還原劑得到電子是氧化劑氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價是負(fù)價。在鈉與氯氣的反響中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被復(fù)原。分析:從微觀角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被復(fù)原00+1-1＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖HH2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被復(fù)原00+1-1在氯化氫分子里,氯原子對電子的吸引力較強(qiáng),共用電子對偏向氯,偏離氫,故氯顯負(fù)1價,氫顯正1價?；瘜W(xué)反響反響前后有電子轉(zhuǎn)移的反響反響前后無電子轉(zhuǎn)移的反響原子失電子〔或電子對偏離〕原子得電子〔或電子對偏向〕氧化反響復(fù)原反響氧化復(fù)原反響從電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕認(rèn)識氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響得失氧化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)得到氧化合價升高失去電子（偏離）還原反應(yīng)失去氧化合價降低得到電子（偏向）反響

小結(jié)▲氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價發(fā)生了變化▲氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移▲失—升—氧；得—降—還角度氧化復(fù)原反響的開展歷程◆從得氧、失氧角度分析特點：是氧化復(fù)原反響的表觀現(xiàn)象。◆從化合價升、降角度分析特點：可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)?！魪碾娮拥檬Ы嵌确治鍪茄趸瘡?fù)原反響的本質(zhì)以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ化學(xué)反應(yīng)類型和有無電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系本課小結(jié)：1、了解了氧化復(fù)原反響的特征2、熟練判斷是否氧化復(fù)原反響3、氧化復(fù)原反響與四類根本反響類型的關(guān)系4、從電子得失角度分析氧化復(fù)原反響的本質(zhì)小結(jié)氧化復(fù)原反響◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被復(fù)原的化