2024屆安徽省長豐縣第二中學化學高一第一學期期中檢測試題含解析

2024屆安徽省長豐縣第二中學化學高一第一學期期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產(chǎn)生氣泡2、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．3、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是A．電解質(zhì)B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應(yīng)4、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB．含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA5、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO26、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+7、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④9、下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D10、下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時放氣。11、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸12、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.25mol，n(Cl－)＝0.2mol，則n(NO3-)為（）A．0.15mol B．0.20mol C．0.25mol D．0.40mol13、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B．往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路14、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶15、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體16、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是A．實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸（氨氣極易溶于水）B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：可用于對石油的分餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。19、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時俯視刻度線，則___。20、某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學認為甲同學設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質(zhì)。【題目詳解】A.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B.新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故正確；C.新制氯水能殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯誤；D.新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產(chǎn)生二氧化碳，故正確。故選C?！绢}目點撥】新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強氧化性和漂白性。2、D【解題分析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當加入NaOH會與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當加入NaOH會與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。3、D【解題分析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應(yīng)，故D錯誤。答案選D。4、A【解題分析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一個碳原子，故標況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個，故A正確；B.

Fe(OH)3膠粒中含有多個Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯誤；C.標況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故答案選：A。5、A【解題分析】

A．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故二者的分子數(shù)目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質(zhì)量不相等，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故B錯誤；C．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故C錯誤；D．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故D錯誤；故答案為A。6、B【解題分析】

向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯誤；D、檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查了常見離子的檢驗方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，B項為難點、易錯點，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。7、B【解題分析】

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，鹽均屬于電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應(yīng)X包含Y，故B錯誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只由兩種元素組成，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；

綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡單，屬于基礎(chǔ)題；學生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。本題中要注意電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物、水等，電解質(zhì)均為化合物。8、B【解題分析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。9、C【解題分析】

A、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸鈣與鹽酸不能共存，符合實驗事實，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，符合實驗事實，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實驗事實，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶內(nèi)的氣體壓強增大，使得氣球體積變大，符合實驗事實，故D不選；故選C。10、D【解題分析】

A.蒸發(fā)時，當混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。11、C【解題分析】

本題主要考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)進行判斷?！绢}目詳解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)，所以不會發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應(yīng)生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故D錯誤。12、D【解題分析】

任何溶液都是電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，這就是溶液中的電荷守恒?！绢}目詳解】在所給的混合溶液中，陽離子有K+和Mg2+，陰離子有Cl-和NO3-，所以據(jù)溶液的電中性有：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(NO3-)×1，代入數(shù)據(jù)得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n(NO3-)，解得n(NO3-)為0.40mol，所以答案選擇D項。【題目點撥】該題不必考慮水電離出的H+和OH-。13、B【解題分析】

A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持?，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。14、D【解題分析】

A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說法正確；C．操作Ⅲ是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說法錯誤；答案選D。15、C【解題分析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達不到分離的目的，故D錯誤；故選C。16、B【解題分析】

A項，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導(dǎo)管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性，小試管內(nèi)飽和KNO3溶液會析出晶體，故B項正確；C項，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進而導(dǎo)致配制溶液的濃度不準，同時容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項錯誤；D項，蒸餾時，溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解題分析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解題分析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；②定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高?！绢}目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看不當操作會引起n和V怎樣的變化。20、分液漏斗檢查是否漏水①④硝