吉林省遼河高級中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

吉林省遼河高級中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí),通過下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是A.加成反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.置換反應(yīng)2、1L1mol·L-1Na2SO4溶液中,下列各量正確的是A.c(Na+)=1mol·L-1 B.n(Na+)=3molC.c(SO42-)=2mol·L-1 D.m(Na2SO4)=142g3、下列電離方程式,書寫正確的是A.KMnO4═K++Mn7++4O2- B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.FeCl3═Fe3++Cl3— D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-4、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.粒子帶電C.能透過濾紙 D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間5、下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32-→CO2B.HNO3→NO2C.HCl→Cl2D.MnO4-→Mn2+6、向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒,最后得到固體是A.NaCl B.NaCl、Br2、I2 C.NaCl、KCl D.NaCl、KBr、I27、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),要用到下列儀器中的()A. B. C. D.8、下列有關(guān)說法正確的是A.1L水中溶解了40.0gNaOH,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的該溶液的濃度為1mol/LC.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH8.0gD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需40.0g膽礬9、實(shí)驗(yàn)室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸,下列說法正確的是()A.濃硝酸見光受熱易分解,應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B.量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是10mLC.量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D.配制時(shí)若有少量濃硝酸濺到手上,應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗再涂上Na2CO3溶液10、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為A.(2a-c)/bB.(2a-c)/2bC.(2a-c)/3bD.(2a-c)/6b11、1993年8月,國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是()A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值12、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是()A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)13、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性,碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿B.根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)14、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是A.只有①② B.只有②③C.只有①③ D.①②③15、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表,下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC.實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD.完全沉淀60mL

Na2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的體積為80mL16、在某兩燒杯溶液中,各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種,已知乙燒杯溶液呈堿性,則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+ B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3- D.Mg2+、K+、NO3-17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):B.稀與鐵粉反應(yīng):C.氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng):D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):18、在化學(xué)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2中,作還原劑的是A.KIB.Cl2C.KClD.I219、某氧化物的化學(xué)式為M2O3,電子總數(shù)為50,已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,M2O3的相對質(zhì)量為102,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為()A.10 B.12 C.14 D.2120、現(xiàn)有四瓶無色溶液,只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時(shí)可以加熱,此試劑是A. B. C. D.HCl21、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol?L﹣1的NaClB.150mL3mol?L﹣1的KClC.75mL2mol?L﹣1的NH4ClD.75mL2mol?L﹣1的CaCl222、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度,將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A.②③④B.②④⑤C.①②③④⑤D.①②④二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中A、C為單質(zhì),B為氧化物且常溫下為無色液體,E為淡黃色固體,H為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________G_________(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為:______________________________________。(3)沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象:________,化學(xué)方程式為___________(4)寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。(5)一定條件下,將一定量的A與足量的C充分反應(yīng),最終得到39.0g固體E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、(12分)Ⅰ.有一包白色固體粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色:②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。(3)寫出④變化的離子方程式:______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。(1)需稱量_________g燒堿,應(yīng)放在_______中稱量、溶解。(2)完成此配制實(shí)驗(yàn),除了量筒,燒杯,玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。(3)下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A.燒堿在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.容量瓶未干燥就用來配制溶液C.定容時(shí)仰視容量瓶D.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯25、(12分)海洋資源應(yīng)用非常廣泛,從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:I.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol?L-1的食鹽水500mL。(1)所需儀器為容量瓶(規(guī)格為____)、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。(2)配制時(shí),下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填字母)無影響的有_____,偏大的有______,偏小的有_______。A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出C.容量瓶未干燥即用來配制溶液(3)若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線,應(yīng)如何處理?_______II.海藻中含有豐富的碘元素,某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘(已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—+C12=2C1—+I(xiàn)2),設(shè)計(jì)如下的流程:(4)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①_______,③______。(5)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)溶劑是______。A.酒精B.醋酸C.苯26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用______(填序號)。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟:①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開______。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C.定容時(shí)俯視刻度線D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線27、(12分)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如下圖所示(橡皮塞、導(dǎo)管任選)。請回答下列問題:(1)寫出①~④的儀器名稱:①________,②________,③________,④________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇__和____相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇___和____相連接。(3)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(4)實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小,不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________,收集甲烷氣體時(shí)可選用的裝置為__________。28、(14分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A.0.5molHCl B.6.4gCH4 C.6.72LNH3 D.1.2041023個(gè)H2S29、(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________,氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________(填裝置的編號,下同)。由于氯化氫氣體有害,所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來收集氯化氫,收集氯化氫時(shí),氣體從________管(填“a”或“b”)進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí),應(yīng)該選擇裝置__________,這是為了_________________________________________________。(2)要得到干燥的氯化氫氣體,還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D,此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。(3)氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B,其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________,制二氧化碳時(shí)___________________________。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中,得到密度為1.12g/mL的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。(保留兩位小數(shù))

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解題分析】試題分析:A、有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),反應(yīng)物是含不飽和鍵的有機(jī)分子和其它分子,反應(yīng)物不止一種,而生成物只有一種,反應(yīng)原理符合“綠色化學(xué)”原則,故A正確;B、分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物反應(yīng),生成物有兩種或兩種以上,原子利用率小于100%,不符合綠色化學(xué)的要求,故B錯(cuò)誤;C、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng),反應(yīng)物、生成物都不止一種,且有副產(chǎn)物產(chǎn)生,所以不符合“綠色化學(xué)”原則,故C錯(cuò)誤;D、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),原子利用率小于100%,不符合“綠色化學(xué)”原則,故D錯(cuò)誤;故選A??键c(diǎn):考查綠色化學(xué)的概念2、D【解題分析】

A、c(Na+)=2mol·L-1,A錯(cuò)誤;B、n(Na+)=2mol,B錯(cuò)誤;C、c(SO42-)=1mol·L-1,C錯(cuò)誤;D、m(Na2SO4)=1mol×142g/mol=142g,D正確;答案選D。3、D【解題分析】KMnO4的電離方程式是KMnO4==K++MnO4-,故A錯(cuò)誤;NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-,故B錯(cuò)誤;FeCl3的電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-,故C錯(cuò)誤;Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-,故D正確。點(diǎn)睛:強(qiáng)酸是酸式鹽電離出金屬陽離子、氫離子、酸根離子;弱酸的酸式鹽電離出金屬陽離子、酸式根離子,如:NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-;NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。4、D【解題分析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,微粒直徑大于100nm的是濁液,小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì),是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。5、C【解題分析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答?!绢}目詳解】A.CO32-→CO2中,元素的化合價(jià)無變化,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;B.HNO3→NO2中,N元素的化合價(jià)降低,加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn),故B不選;C.H2→HCl中,H元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑實(shí)現(xiàn),故C選;D.MnO4-→Mn2+中,Mn元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故D不選;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。6、C【解題分析】

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng),發(fā)生:Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,加熱時(shí)Br2易揮發(fā),I2易升華,最后剩余的固體為KCl和NaCl。答案選C。7、D【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。【題目詳解】A.此儀器為分液漏斗,通常用于分離不互溶的液體混合物,A不合題意;B.此儀器為錐形瓶,常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)中,B不合題意;C.此儀器為圓底燒瓶,常用于固、液加熱條件下的制氣反應(yīng),C不合題意;D.此儀器為容量瓶,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,D符合題意;故選D。8、C【解題分析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積;B.溶液具有均一性,溶液各處的濃度相等;C.先計(jì)算酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量關(guān)系,計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,利用n=,計(jì)算NaOH的質(zhì)量;D.計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量,利用元素守恒,得到膽礬的物質(zhì)的量,最后根據(jù)n=,計(jì)算膽礬的質(zhì)量?!绢}目詳解】A.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol,將其溶解在1L水中,得到的溶液體積不是1L,所以不能確定溶液的濃度,A錯(cuò)誤;B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān),所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的該溶液的濃度仍為2mol/L,B錯(cuò)誤;C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol,根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol,則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g,C正確;D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,由于用CuSO4?5H2O配制,根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol,質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是A、D,選項(xiàng)A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積,選項(xiàng)D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系,需平時(shí)多記憶、積累。9、A【解題分析】

A.濃硝酸見光或受熱后易分解,具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存,故A正確;B.濃硫酸物質(zhì)的量濃度,由于無800mL容量瓶,故應(yīng)選用1000mL容量瓶,配制出1000mL溶液,設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀,13.8mol·L-1×VmL=1000mL×0.80mol·L-1,解得V=58.0mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL,故應(yīng)選擇100mL量筒,故B錯(cuò)誤;C.量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后,如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯,所配溶液濃度偏高,故C錯(cuò)誤;D.硝酸有強(qiáng)氧化性,應(yīng)立刻用大量水沖洗,再涂上稀碳酸氫鈉溶液,故D錯(cuò)誤;故選A。10、C【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量,根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度,再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?!绢}目詳解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,則根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知c(SO42-)=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c(NH4+)=c/bmol/L。又溶液顯電性,設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x,如果忽略水的電離,則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2,解得x=(2a-c)/3bmol/L,答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵,注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。11、C【解題分析】

121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量,元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值?!绢}目詳解】A.元素為一類原子的總稱,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值,為該銻原子的相對原子質(zhì)量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值,選項(xiàng)C正確;D.各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值,為元素的近似相對原子質(zhì)量,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念,難度不大,對相對原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。12、A【解題分析】

A.丙酮與水互溶,兩者都是液體,且沸點(diǎn)相差較大,可以用蒸餾的方法分離,A正確;B.由于丙酮與水互溶,無法分液,B錯(cuò)誤;C.由于丙酮與水都是液體,而過濾是常用的固液分離方法,C錯(cuò)誤;D.蒸發(fā)是常見的固液分離方法,不適用于液液分離,D錯(cuò)誤;故選A。13、D【解題分析】

A.金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽,水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿,碳酸鈉屬于鹽不是堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),金屬可以導(dǎo)電但不是化合物,不是電解質(zhì)或非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小,分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm形成的分散系為膠體,分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液,小于1nm形成的分散系為溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】14、D【解題分析】

由圖可知,①為蒸餾裝置,可分離沸點(diǎn)不同相互溶解的液體混合物;②為蒸發(fā)裝置,可分離可溶性固體與液體混合物;③為過濾裝置,可分離不溶性固體與液體混合物,上述實(shí)驗(yàn)裝置均能用于分離物質(zhì),故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇,解題關(guān)鍵:把握實(shí)驗(yàn)裝置及分離方法,注意實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)。15、C【解題分析】

A.由表格中的數(shù)據(jù)可知,生成沉淀最多為2.097g,n(BaSO4)=2.097g233g/mol=0.09mol,則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B.2號實(shí)驗(yàn)中n(BaSO4)=0.699g233g/mol=0.003mol,混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C.實(shí)驗(yàn)3號中,x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍,則x=0.699g×2=1.398g,選項(xiàng)C正確;D.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。16、B【解題分析】

根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性,確定乙燒杯溶液含有OH-,與之反應(yīng)的離子在甲溶液中,再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分,最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子,據(jù)此解答?!绢}目詳解】乙燒杯溶液呈堿性,說明有大量OH-,則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中,應(yīng)該在甲溶液中;由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng),不能共存,CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性,則甲溶液還要還要陰離子,所以只能含有NO3-,則乙溶液中還要含有K+,所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-,乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+,故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵,突破口是乙燒杯溶液呈堿性,含大量的OH-。17、A【解題分析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì),即,A項(xiàng)正確;B.與稀反應(yīng)生成和,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溶液與稀反應(yīng),既有沉淀生成,又有難電離的生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是難溶于水的鹽,在離子方程式中不能拆寫成離子形式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。18、A【解題分析】

在化學(xué)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2中,KI中的I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,KI作還原劑,則氯氣作氧化劑,故選A。19、C【解題分析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對原子質(zhì)量?!绢}目詳解】設(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x,2x+8×3=50,x=13;氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y,則2y+16×3=102,y=27,所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14,故選C。20、A【解題分析】

A.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng),現(xiàn)象分別為:有刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀,現(xiàn)象各不相同,能夠區(qū)別,故A正確;B.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應(yīng),現(xiàn)象均為白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能夠區(qū)別,故B錯(cuò)誤;C.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應(yīng),均無現(xiàn)象,不能夠區(qū)別,故C錯(cuò)誤;D.NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應(yīng),均無現(xiàn)象,不能夠區(qū)別,故D錯(cuò)誤;答案:A【題目點(diǎn)撥】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質(zhì)的陰陽離子,根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陰離子確定鑒別試劑陽離子,根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陽離子確定鑒別試劑陰離子,即可確定鑒別試劑。21、B【解題分析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L,根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?!绢}目詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等,選項(xiàng)A不符合;B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等,選項(xiàng)B符合;C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等,選項(xiàng)C不符合;D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L,與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等,選項(xiàng)D不符合;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。22、B【解題分析】

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物,依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,故①不合理;②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而電子轉(zhuǎn)移是引起化合價(jià)變化的原因,故②合理;③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同,將分散系分為溶液、膠體和濁液,故③不合理;④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質(zhì)和化合物,故④合理;⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度,可將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì),故⑤合理;綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理,答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無色液體,B為H2O。E為淡黃色固體,E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na,C為O2,D為NaOH。H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3,G為Fe(OH)2,F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【題目詳解】(1)由以上分析可知,A為Na,G為Fe(OH)2。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反應(yīng)②的離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。(3)Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)E為Na2O2,可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。(5)發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2,最終得到39.0gNa2O2,n(Na2O2)===0.5mol,參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol,反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶,膠頭滴管AD【解題分析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種;①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色說明一定不含Cu(NO3)2、所以沉淀為碳酸鋇,判斷BaCl2、K2CO3一定存在;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明沉淀是BaCO3;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明白色沉淀為BaSO4;④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有Cl-;綜上所述:白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3;一定不含Cu(NO3)2;可能含有KCl;(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式:BaCl2、K2CO3;(2)原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu(NO3)2;電離方程式為:Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-;(3)?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓;Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室沒有240mL規(guī)格的容量瓶,必須配制250mL溶液,需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為:m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g,燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性,所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中;(2)配制溶液的步驟是:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品,所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有:250mL容量瓶,膠頭滴管;(3)A.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大,故A選;B.若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故B不選;C.定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏小,故C不選;D.砝碼生銹后質(zhì)量偏大,稱量時(shí)m物=m砝+m游,稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,故濃度偏大,故D選;E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失,濃度偏小,故E不選;答案選AD。25、500mL膠頭滴管CAB應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制過濾萃取C【解題分析】

I.(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,來分析。(2)根據(jù)c=n/V分析可知。(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,無法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。II.(4)根據(jù)已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—+C12=2C1—+I(xiàn)2和流程分析。(5)因?yàn)楸讲蝗苡谒?,碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,酒精、醋酸與水都互溶?!绢}目詳解】I.(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶;實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品,燒杯溶解藥品,需要玻璃棒攪拌和引流,需要500mL容量瓶配制溶液,最后需要膠頭滴管定容,故答案為500mL;膠頭滴管。(2)A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,物質(zhì)的量偏大,根據(jù)c=n/V分析可知,所配溶液的濃度偏大;B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V分析可知,所配溶液的濃度偏??;C.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響,所配溶液的濃度不變。故答案為C;A;B。(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,無法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制,故答案為應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。II.(4)①是過濾操作,已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—+C12=2C1—+I(xiàn)2,③中加入了有機(jī)溶劑,萃取溶液中的I2,故操作為萃取,故答案為過濾;萃取。(5)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)溶劑是苯,因?yàn)楸讲蝗苡谒?,碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,酒精、醋酸與水都互溶,故選C?!绢}目點(diǎn)撥】萃取劑選擇的原則:(1)萃取劑與原溶劑互不相溶。(2)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。(3)萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。26、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解題分析】

(1)依據(jù)c=,計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;(2)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積,依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序;(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響,依據(jù)c=進(jìn)行分析,凡是使n偏大,或者使V偏小的操作,都會(huì)使溶液濃度偏高,反之,溶液濃度就偏低?!绢}目詳解】(1)密度為1.84g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L;(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL,解得V=6.3mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒,答案為②;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,A錯(cuò)誤;B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,B錯(cuò)誤;C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,C正確;D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,D錯(cuò)誤;E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,若再加水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,E錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、計(jì)算、誤差分析等知識。為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大。27、鐵架臺試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解題分析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進(jìn)行識別;(2)實(shí)驗(yàn)室可用固固加熱制備氧氣或固液反應(yīng)制備氧氣,氧氣可以用排水法收集;實(shí)驗(yàn)室可用固液不加熱反應(yīng)制備氫氣,氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集;據(jù)以上分析填寫裝置;(3)加熱條件下,木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳,用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;(4)固體和固體加熱制備甲烷,據(jù)此選用發(fā)生裝置;甲烷的密度比空氣

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