2024屆廣東省六?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆廣東省六?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：硬度(金剛石為100)導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導(dǎo)線(xiàn) B．門(mén)窗C．爐具 D．飛機(jī)外殼2、在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－3、現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說(shuō)法正確的是A．生成AgCl沉淀為0.86mol B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NAC．被氧化的HCl為0.32mol D．產(chǎn)生Cl23.584L4、下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合5、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)。6、下列敘述正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質(zhì)C．用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無(wú)K+D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液7、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑8、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－9、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA10、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)211、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl。反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為5∶1，則溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為A．9∶4B．6∶1C．10∶1D．11∶112、2016年10月17日，神舟十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無(wú)法完成的是A．過(guò)濾B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D．蒸發(fā)13、下列物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)正確的是

物質(zhì)類(lèi)別

分類(lèi)依據(jù)

A

酸

電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D

強(qiáng)電解質(zhì)

水溶液中能否完全電離

A．A B．B C．C D．D14、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣可用作自來(lái)水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸C．氯氣通入水中，水作還原劑D．將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，試紙先變紅后褪色16、下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法不正確的是()A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱(chēng)為酸雨C．光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)D．含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染17、實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮?dú)?，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．NH4Cl中氮元素被還原C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3mol18、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶1119、在反應(yīng)KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH421、關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是A．在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO氣體難溶于水C．打開(kāi)盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D．NO是紅棕色氣體22、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A是一種可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_(kāi)______________；寫(xiě)出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過(guò)程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。24、（12分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為_(kāi)___________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，此過(guò)程用化學(xué)方程可以表示為_(kāi)_____________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______，c(Fe2＋)為_(kāi)_______。25、（12分）某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請(qǐng)用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是____________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)）______、_______。（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是_______。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_________________________，請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅴ實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無(wú)明顯現(xiàn)象該實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察，因此未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)為確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅴ進(jìn)行了改進(jìn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅵ、ⅶ：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認(rèn)：實(shí)驗(yàn)ⅴ未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________________。26、（10分）某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號(hào))。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說(shuō)法正確的是______

(

填代號(hào))。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)C．實(shí)驗(yàn)所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時(shí)俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(4)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(要求寫(xiě)出計(jì)算辻程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。27、（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①中無(wú)水硫酸銅的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中兩次用到品紅溶液，A的作用是___，B的作用分別是___。28、（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有_____（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_________（填序號(hào)）。（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。（4）標(biāo)誰(shuí)狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+

5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為_(kāi)__________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”）29、（10分）某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠(chǎng)計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問(wèn)題。(1)加入的試劑x為_(kāi)___，y為_(kāi)___；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn)，所以適合制作飛機(jī)外殼、門(mén)窗框。由于熔點(diǎn)較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線(xiàn)。綜上所述答案選A。2、A【解析】

A.四種離子水溶液均無(wú)色，且相互不反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B.MnO4－水溶液顯紫色，故B錯(cuò)誤；C.Cu2＋水溶液顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.碳酸根和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、C【解析】

n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5g·mol－1=1.5mol。A．根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.18mol，故A錯(cuò)誤；B．得到1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成0.16mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.32mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.32NA，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氯原子守恒可知生成0.16mol氯氣，被氧化的氯化氫是0.32mol，故C正確；D．狀態(tài)未知不能計(jì)算氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，注意利用原子守恒計(jì)算反應(yīng)的溶液中氯離子的物質(zhì)的量以及被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量。4、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯(cuò)誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯(cuò)誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯(cuò)誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。5、B【解析】

根據(jù)位置關(guān)系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)位置關(guān)系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C.c為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.b為F，無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)位置關(guān)系確定元素種類(lèi)，同時(shí)需要注意氟元素和氧元素?zé)o正價(jià)。6、A【解析】

A項(xiàng)、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；B項(xiàng)、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與水溶液呈堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會(huì)引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會(huì)引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【解析】

A．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B．砂土不與鈉、過(guò)氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】以鈉的著火撲滅為載體來(lái)考查鈉即過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉著火時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來(lái)?yè)錅缃饘兮c著火。8、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時(shí)一般可以從以下幾個(gè)角度去把握：即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。9、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒(méi)有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。10、B【解析】

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。11、C【解析】

令NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NaCl）,進(jìn)而計(jì)算溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻苛頝aClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，計(jì)算得出n（NaCl）=10mol；所以該溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為10:1；綜上所述，本題選C。12、A【解析】A．過(guò)濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點(diǎn)有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。13、D【解析】

A、酸的分離依據(jù)是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產(chǎn)生氫離子，A錯(cuò)誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，B錯(cuò)誤；C、膠體的劃分是依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯(cuò)誤；D、在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。答案選D。14、B【解析】

①氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故①不符合；②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故②符合；③二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；④二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故④不符合；故選：B。15、B【解析】

A.氯氣沒(méi)有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，故A錯(cuò)誤；B.HClO具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作自來(lái)水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，故B正確；C.氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到-1價(jià)，因此氯氣既做氧化劑又做還原劑，而水是反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；D.氯氣沒(méi)有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，不能產(chǎn)生次氯酸，所以試紙無(wú)變化，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，布條不褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白作用；潮濕的氯氣中，氯氣能夠與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白作用，能夠使干燥的有色布褪色；所以能夠使紅色布條褪色的物質(zhì)一定是次氯酸，只要存在次氯酸，該液體具有漂白性。16、B【解析】

A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少?gòu)U氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH＜5.6，故B錯(cuò)誤；C、氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮–xHy）受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線(xiàn)照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物：光化學(xué)煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，故D正確。答案選B。17、B【解析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯(cuò)誤；C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．該反應(yīng)每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。18、D【解析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。19、B【解析】

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。20、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。21、D【解析】

A.在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；B.NO是無(wú)色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，打開(kāi)盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D.NO是無(wú)色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；選D。22、A【解析】

1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=mol，氮?dú)獾哪栿w積Vm==28VL/mol，A項(xiàng)正確，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、)【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過(guò)程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過(guò)程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，；答案為：?4、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強(qiáng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計(jì)算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來(lái)自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過(guò)程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會(huì)生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。25、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無(wú)Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立）實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設(shè)b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，因此得出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無(wú)Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說(shuō)明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷，實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設(shè)b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與鋅反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。26、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時(shí)先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要玻璃棒引流；(2)A為容量瓶，只有一條刻度線(xiàn)，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶；B為量筒，用來(lái)量取濃鹽酸的體積，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.06mol/L，設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol