河北省中原名校聯(lián)盟2024屆化學高一上期中檢測試題含解析

河北省中原名校聯(lián)盟2024屆化學高一上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，A圖中用I～IV陰影部分表示反應所屬的區(qū)域正確的是A．粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2所屬區(qū)域可能是I或IIB．金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2所屬的區(qū)域一定是IIIC．實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是IIID．土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓所屬的區(qū)域一定是IV2、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L3、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+4、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關信息，下列有關銦的說法錯誤的是A．115In原子核內(nèi)有66個中子B．115In原子核外有49個電子C．115In、113In互為同位素D．115In、113In的化學性質(zhì)有較大的不同5、下列邏輯關系圖中正確的是()A． B．C． D．6、下列關于電解質(zhì)的說法，正確的是A．氯氣溶于水所形成的溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C．HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D．CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)7、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)8、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液9、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應10、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－11、下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學反應一定是氧化還原反應C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氨氣的摩爾質(zhì)量是17gB．NA個H2和NA個O2的質(zhì)量比為1∶16C．標準狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)目為NAD．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-13、列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與過量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓14、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6氣體、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O15、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量16、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種B．它們的二氯代物均只有三種C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．只有b的所有原子處于同一平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、A——F是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。19、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫表達式，不需計算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒有冷卻便進行定容C定容時仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有_________（填化學符號）。20、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。21、有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，該反應屬于置換反應，應該屬于Ⅲ，故A錯誤；B.金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2屬于化合反應和氧化還原反應，所屬的區(qū)域一定不是III，應該屬于I或II，故B錯誤；C.實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，屬于氧化還原反應，但不是置換反應，不可能屬于III，故C錯誤；D.土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，所屬的區(qū)域一定是IV，故D正確；故選D。點睛：置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應。2、C【解題分析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯誤；故選C。3、B【解題分析】A、Ca2+、SO42-濃度大時生成CaSO4沉淀，故A錯誤；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3·H2O，故C錯誤；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D錯誤；故選B。4、D【解題分析】

從圖上分析，該元素為49號元素，相對原子質(zhì)量為114.8?！绢}目詳解】A.115In原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，所以有115-49=66個中子，故正確；B.115In原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，所以核外有49個電子，故正確；C.115In、113In二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.115In、113In的核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故錯誤。故選D。5、D【解題分析】

A.氣溶膠也是膠體，選項A不正確；B.吸熱反應或放熱反應不一定是氧化還原反應，選項B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D正確；答案選D。6、C【解題分析】

A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強弱與溶液的導電性強弱沒有必然關系，與在水溶液中能夠完全電離有關；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導電是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離?！绢}目詳解】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導電性與其溶液的導電性強弱無關，選項B錯誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項C正確；D．CO2的水溶液能導電是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質(zhì)的強弱沒有必然關系。7、A【解題分析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。8、B【解題分析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。9、A【解題分析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。10、C【解題分析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應的離子能大量共存?！绢}目詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。11、A【解題分析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價升高為0價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項A正確；B、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應，有單質(zhì)參與反應，但其不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C錯誤；D、氧化性強弱與化合價沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項D錯誤。答案選A。12、B【解題分析】A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B.NA個H2和NA個O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為2∶32＝1∶16，B正確；C.標準狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4L水中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D錯誤，答案選B。13、B【解題分析】

A.Fe和鹽酸反應生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸鈉與過量鹽酸反應生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.該離子方程式不符合實際情況，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.該離子方程式不能完整的表示出整個反應，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯誤；故選B。14、B【解題分析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結合n=解答該題?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，

設氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，

所以B選項是正確的。15、A【解題分析】

設這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。16、D【解題分析】A、b為苯，其同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構體不僅d和p兩種，故A錯誤；B、將d的碳原子進行編號，如圖，對應的二氯代物中，兩個Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個單鍵（3個C-C鍵和1個C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應，故C錯誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個原子成四面體結構，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結構，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點撥】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解題分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！绢}目點撥】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象，結合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解題分析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質(zhì)的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據(jù)c=，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒有冷卻便進行定容，會造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時仰視液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈，容量瓶中殘留有鮮花保鮮劑，導致配制的溶液中鮮花保鮮劑濃度偏大，故D不選；E.加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出，加入水的量偏大，導致配制的溶液濃度偏低，故E選；F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D不選；答案選CE；(5)銀離子能夠與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，則欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，加入的試劑中應含有Cl-。20、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解題分析】

實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。【題目詳解】（1）實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；故答案為5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；②定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【題目點撥】配制溶液濃度要求精確時，應用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進行配制；誤差分析則要求對c=，進行分析。21、ACDG2.5NA5:1【解題分析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO