遼寧省沈陽市第一七零中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

遼寧省沈陽市第一七零中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m)% C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m)%2、檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（）選項被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A．A B．B C．C D．D3、“安全無小事”，對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標(biāo)志是A． B． C． D．4、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實(shí)驗(yàn)說明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質(zhì)量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/286、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A．兩者均能透過濾紙B．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電7、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液8、10g下列金屬與100ml1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al9、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③10、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3；②1.204×1023個H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是A．體積大?。孩?gt;③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②C．密度大?。孩?gt;②>①>③ D．質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①12、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯誤的是A．MgCl2=Mg2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-13、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成14、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液15、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③16、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．（分析與猜想）(1)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．___________________（實(shí)驗(yàn)與判斷）請完成表格：實(shí)驗(yàn)編號123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗(yàn)證猜想（________）C（_______）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”)(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，_______________(4)請你設(shè)計合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：___________20、實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。(3)由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”)________。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L。(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液?；卮鹣铝袉栴}：①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?_____。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_______(請?zhí)钚蛱?A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外21、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算?！绢}目詳解】將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。【題目點(diǎn)撥】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。2、D【解題分析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。3、B【解題分析】

高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志。A、圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，符合要求，選項B正確；C、圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。4、D【解題分析】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發(fā)生定向移動，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點(diǎn)鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯誤；答案選D。5、A【解題分析】

A、NA個Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準(zhǔn)確弄清微粒的組成特點(diǎn)，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大。6、A【解題分析】

溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負(fù)電。7、A【解題分析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯誤；綜上所述，本題選A。8、A【解題分析】試題分析：根據(jù)題意知，100ml1mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物質(zhì)的量分別為10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根據(jù)四種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，金屬過量，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量減少產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，Mg、Fe、Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，均為0.05mol；但過量的鈉與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，故鈉產(chǎn)生的氫氣最多，選A。考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算。9、B【解題分析】

考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面?！绢}目詳解】Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離和提純。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。10、C【解題分析】

對于氣體來說,溫度和壓強(qiáng)不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計。【題目詳解】氣體摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時，氣體體積由分子間距離決定。對于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。11、D【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四種物質(zhì)的體積分別為：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序?yàn)棰?gt;③>①>②，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序?yàn)椋孩?gt;①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①>③，故C正確；D.根據(jù)m=n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③>①，故D錯誤；故答案選D。12、C【解題分析】

氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號連接；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子。【題目詳解】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C錯誤；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正確。13、C【解題分析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。14、A【解題分析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。15、D【解題分析】

除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當(dāng)三種除雜試劑都加入后，過濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序?yàn)棰茛冖堍佗?。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握除雜的原則和關(guān)鍵點(diǎn)，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。16、D【解題分析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A.血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體H2O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在【解題分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實(shí)驗(yàn)1、2、3的實(shí)驗(yàn)裝置、加入的試劑進(jìn)行判斷對應(yīng)的猜想序號；為避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，又雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，完成本題2步反應(yīng)；（4）為了證明有雙氧水的存在，可以利用雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)方案來設(shè)計?！绢}目詳解】（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實(shí)驗(yàn)1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對應(yīng)的猜想為B；實(shí)驗(yàn)3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，所以對應(yīng)的猜想為A；為了增強(qiáng)說服力，避免干擾，實(shí)驗(yàn)1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2，故答案為：H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；（4）因雙氧水在MnO2的作用下能分解生成氧氣，所以為了證明其存在，可以取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在，故答案為：取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在。20、2:5強(qiáng)22.4100mL容量瓶膠頭滴管ADCD【解題分析】

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl