2024屆吉安市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆吉安市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表中由方程式得出的結(jié)論不合理的是方程式結(jié)論AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有強氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(過量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于堿DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D2、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．Na2O2 B．KClO3 C．KNO3 D．KMnO43、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封4、下列實驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量5、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D6、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②7、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O28、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g9、實驗室需要的溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（）A．定容時仰視B．容量瓶洗滌后未烘干C．固體中混有固體D．將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液10、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽11、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：12、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-13、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍(lán)，這是在檢驗A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．15、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中16、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-17、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉18、下列有關(guān)說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)19、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等D．16g水中所含的電子數(shù)為10NA21、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl222、用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。24、（12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)25、（12分）為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案：回答下列問題：（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）進(jìn)行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。26、（10分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。27、（12分）（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。①只讓Ba2＋沉淀，應(yīng)加入_____________②只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入_____________（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質(zhì)，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入____________除去雜質(zhì)。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加____________除去雜質(zhì)。28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物29、（10分）某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。(3)下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.鐵置換出銅，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正確；B.硝酸在反應(yīng)中生成NO、硝酸銅和水，N元素化合價降低說明硝酸具有強氧化性，生成鹽，說明具有酸性，故B正確；C.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，但溶于氫氧化鈉，故C錯誤；D.Al2O3既與酸反應(yīng)生成鹽和水也與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以是兩性氧化物，故D正確；故選C。2、A【解析】

A.Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應(yīng)生成O2，最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧，A符合題意；B.KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產(chǎn)生O2，不方便供氧，B不合題意；C.KNO3在高溫條件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合題意；D.KMnO4在加熱條件下分解生成O2，不便于供氧，D不合題意。故選A。3、A【解析】

A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。4、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯誤；故選：C。5、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C。【點睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因為還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。6、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對應(yīng)的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應(yīng)的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應(yīng)的是丙；答案選B。7、A【解析】

A、NaH中的H元素從-1價升高為0價，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價降低為0價，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應(yīng)中都沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，則B、C錯誤；D、F元素從0價降低為-1價，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價升高為0價，H2O作還原劑，故D錯誤；本題正確答案為A。8、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。9、A【解析】

根據(jù)c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低?！驹斀狻緼．若定容時仰視刻度線，會使讀數(shù)偏低，溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，n溶質(zhì)不變，溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結(jié)果沒有影響，故B錯誤；C．由于會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，會使n溶質(zhì)偏大，V溶液不變，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故C錯誤；D．將固體在燒杯中溶解后會放熱，會使V溶液減小，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故D錯誤；答案選A?！军c睛】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進(jìn)行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結(jié)果沒有影響。10、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。11、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個氧原子和一個H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號為，故B錯誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯誤；

故答案選A。【點睛】本題主要考查化學(xué)用語，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。12、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項中氨水不能溶解氫氧化鋁。13、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。14、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計算?！驹斀狻縃2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關(guān)系不可能為D，故答案選D。【點睛】本題考查了化學(xué)計算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，注意極限法的靈活應(yīng)用。15、A【解析】

A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。故選：A。16、B【解析】

A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。17、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。18、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，A選項正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B選項錯誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項錯誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，D選項錯誤；答案選A。19、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應(yīng)在細(xì)口瓶中存放，C錯誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯誤。答案選A。20、B【解析】

A．標(biāo)況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A項錯誤；B．Na2CO3的物質(zhì)的量n===0.01mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得Na+的個數(shù)為：0.01mol×2NAmol-1=0.02NA，故B項正確；C．1mol甲烷的質(zhì)量為16g，甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，二者的單位不同，故C錯誤；D.1mol水中有10mol的電子，水的物質(zhì)的量n===mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得16g水中所含的電子數(shù)為N=mol×10NAmol-1=NA，故D項錯誤；答案為B。21、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，A正確；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，B錯誤；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯誤；D．結(jié)合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，D錯誤；故選A。22、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。二、非選擇題(共84分)23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。24、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量除去過量的Ba2+除去過量的CO32—【解析】

（1）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的離子NO3-；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+；（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是除去過量的CO32-?！驹斀狻浚?）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解：，故答案為：；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）由于懸濁液中含有過量的Ba2+，加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；（5）濾液中含有過量的Na2CO3溶液加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO32-，故答案為：除去過量的CO32-?！军c睛】物質(zhì)的分離與提純時需考慮除雜的順序與除雜劑的合理選擇，不能帶人新的雜質(zhì)。26、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化。【詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本題正確答案是：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,通過以上分析知,C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；因此，本題正確答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本題正確答案是:生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；(4)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水,所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象,所以B選項是正確的；因此，本題正確答案是:B；(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但因為余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2；因此，本題正確答案是:瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。27、稀硫酸過量的NaOH溶液鐵粉過濾過量的氯水過量的NaOH溶液【解析】（1）①Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，只讓Ba2+沉淀，可加入稀硫酸；②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入過量的NaOH溶液；（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可與鐵反應(yīng)，可加入過量鐵