2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專(zhuān)題2第三單元課件

2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專(zhuān)題2第三單元課件這個(gè)課件專(zhuān)題包括離子反應(yīng)及其類(lèi)型，化學(xué)平衡原理，溶解度平衡與離子反應(yīng)的關(guān)系，和氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)。離子反應(yīng)及其類(lèi)型離子化反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的離子化反應(yīng)，形成離子，通常用于鹽類(lèi)和強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)中。配位反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中，某些離子或分子嵌入其他分子中的原子，形成配合物。如[iron(H2O)6]2+和[AlF6]3-。固溶反應(yīng)兩種或多種金屬固溶在一起，形成一種新的混合物。例如黃銅由銅和鋅組成。化學(xué)平衡原理1反應(yīng)均相化學(xué)反應(yīng)在同一相中達(dá)到平衡狀態(tài)。2化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)平衡在反向反應(yīng)和正向反應(yīng)的速率相等時(shí)，發(fā)生化學(xué)平衡。3溫度影響平衡常數(shù)改變溫度會(huì)改變平衡常數(shù)，從而對(duì)反應(yīng)的前進(jìn)方向產(chǎn)生影響。4Kp等于Kc當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，氣體平衡常數(shù)Kp與溶液平衡常數(shù)Kc相等。溶解度平衡與離子反應(yīng)的關(guān)系離子的溶解度溶解度是指在一定的溫度下，溶質(zhì)在溶液中所達(dá)到的最大濃度。共振當(dāng)分子中存在多種共振結(jié)構(gòu)時(shí)，分子的物理和化學(xué)性質(zhì)都會(huì)受到影響。氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)1原子價(jià)元素的化學(xué)價(jià)值取決于元素在某個(gè)化合物中的相對(duì)位置。2氧化還原反應(yīng)節(jié)能在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生的改變可以高效地轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3氧化劑與還原劑的區(qū)別氧化劑可以接受一個(gè)或多個(gè)電子，而還原劑可以捐贈(zèng)一個(gè)或多個(gè)電子?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化學(xué)計(jì)量學(xué)化學(xué)計(jì)量是化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)物質(zhì)的量與反應(yīng)的量比的測(cè)量。摩爾質(zhì)量和分子量摩爾質(zhì)量和分子量是分別由元素和化合物的相對(duì)分子質(zhì)量定義的。氧化還原反應(yīng)的背景化學(xué)計(jì)量學(xué)