氧化劑和還原劑-公開課

第2課時氧化劑和復(fù)原劑1.掌握氧化劑和復(fù)原劑的概念。2.理解氧化劑和復(fù)原劑的判斷。3.了解氧化性和復(fù)原性大小的比較。1.以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？√√×√Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點燃

CuO+H2====Cu+H2O△得電子，化合價降低，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反響氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價降低的反響物，稱為氧化劑。在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價升高的反響物，稱為復(fù)原劑。注意：氧化劑、復(fù)原劑均指反響物?。。∫弧⒀趸瘎┖蛷?fù)原劑1、氧化劑和復(fù)原劑定義Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

試一試：以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？氧化劑復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響點燃二、常見氧化劑和復(fù)原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系H2SSSO2濃H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3最低價元素只具有復(fù)原性最高價元素只具有氧化性中間價態(tài)既有氧化性又有復(fù)原性【規(guī)律探究】：-2+2+4+2-30+6+5+300+4三、氧化性、復(fù)原性強弱的判斷〔1〕物質(zhì)中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價態(tài)，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。1.根據(jù)元素的化合價三、氧化性、復(fù)原性強弱的判斷〔2〕2.根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式氧化劑+復(fù)原劑====復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強氧化性)(強復(fù)原性)(弱復(fù)原性)(弱氧化性)化合價降低、得到電子、發(fā)生復(fù)原反響化合價升高、失去電子、發(fā)生氧化反響在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物。CuO+CO====Cu+C

O2+2C

O2氧化性：

+20+4氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例：CuO復(fù)原劑：COCu>>三、氧化性、復(fù)原性強弱的判斷〔3〕KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+復(fù)原性逐漸增強氧化性逐漸增強3.根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其復(fù)原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。失去電子的反響物復(fù)原劑復(fù)原性氧化反響氧化產(chǎn)物得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等同時存在得到電子的反響物氧化劑氧化性復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被復(fù)原具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成1.判斷以下反響中的氧化劑、復(fù)原劑(2)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(4)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△(3)2H2O====2H2+O2↑電解氧化劑氧化劑既是氧化劑又是復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑(1)2Na+Cl2====2NaCl點燃2.常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反響：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的復(fù)原性由強到弱的順序是〔〕A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A3.〔2023·佛山高一檢測〕氫化鈣(CaH2中氫元素為-1價)可以作為生氫劑，反響方程式如下：CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是〔〕A．既不是氧化劑也不是復(fù)原劑 B．是氧化劑C．是復(fù)原劑 D．既是氧化劑又是復(fù)原劑B4.實現(xiàn)以下變化，一定要參加其它物質(zhì)作氧化劑的是()A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2