四川成都青羊區(qū)外國語學校2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

四川成都青羊區(qū)外國語學校2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應2、根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+3、現(xiàn)有兩種硫酸溶液，其中一種物質的量濃度為C1mol/L、密度為ρ1g/cm3，另一種物質的量濃度為C2mol/L、密度為p2g/cm3,當它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質的量濃度為()A． B． C． D．4、生產生活中離不開各類化學物質，下列物質中屬于鹽類的是A．燒堿 B．生石灰 C．膽礬 D．金剛石5、摩爾是()A．物質中所含的微粒數 B．表示物質質量的單位C．表示物質的量的單位 D．既是物質的數量單位又是物質質量的單位6、下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量B．32gN2O4的氮原子的物質的量和32gNO2氮原子的物質的量C．32g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數D．10%NaOH溶液中溶質的物質的量濃度和5%NaOH溶液中溶質的物質的量濃度7、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是()①分子數比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數比11：16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④8、已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－9、如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法正確的是A．開始時左右兩室分子數相同 B．反應開始后NO室壓強增大C．最終容器內密度與原來相同 D．最終容器內仍然有NO剩余10、下列關于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來11、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質量②體積③分子數④原子總數⑤質子總數⑥電子總數，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥12、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．1mol/L的NaCl中所含Na＋數目為NAB．22.4LCl2所含的分子數目為NAC．32gO2所含的原子數目為2NAD．56g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為3NA13、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L水中含有水分子的數目為0.2NAB．1molFe與足量水蒸氣反應轉移的電子數目為3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數目為0.4NAD．32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA14、下列電離方程式，書寫正確的是A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-15、下列說法正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導電，則CO2屬于電解質B．電離需要通電才能進行C．氯化氫的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫不能導電D．NaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質16、下列化學用語表示正確的是A．硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42-C．質子數為6，中子數為7的微粒：76CD．鈉離子的結構示意圖：17、以下化學反應不屬于氧化還原反應的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2↑18、某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④無法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②19、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結晶A．A B．B C．C D．D20、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．21、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的數目之比為1∶2∶3，則溶液中下列關系正確的是（）A．H+與Cl﹣數目比為2∶3B．Al3+與SO42—數目比為3∶2C．Na+與Cl﹣數目比為1∶1D．Cl﹣與SO42—數目比為1∶322、下列物質屬于電解質的是()A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。26、（10分）甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量或量?、谟嬎恽廴芙饣蛳♂將軗u勻⑤轉移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序為____________________________。(2)甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為___mL，(3)乙同學：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯誤之處____________________________（任寫一處）。27、（12分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補充完整)，丙中應裝的溶液是_______。(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應，稱量剩余過量的CaCO3質量繼而進行下列判斷和實驗：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說明理由________。②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結果總是高于理論值，假設實驗操作均正確，請?zhí)岢鲈斐山Y果偏大的一個可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據此判斷Ⅲ方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。28、（14分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應中還原劑是________________（填化學式），若有1molO2生成，轉移電子的物質的量為_____mol。（3）某反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。2、C【解題分析】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。3、D【解題分析】

假設兩份溶液的體積均為VL。根據c=，稀釋前后溶質的物質的量不變，有n1=c1V，同理n2=c1V，則總的物質的量n=c1V+c2V；混合溶液的體積；則有，D項符合題意；答案選D。4、C【解題分析】

A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿的化學式為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿類，故A錯誤；B.生石灰的化學成分為氧化鈣，為一種氧化物，不是鹽類，故B錯誤；C.膽礬化學式為CuSO4·5H2O，是由金屬離子Cu2+與酸根離子SO42-和結晶水組成的，屬于鹽類，故C正確；D.金剛石的化學式是C，是由C原子組成的，屬于單質，故D錯誤。故選C。5、C【解題分析】

物質的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質的量的單位，它的意義與質量和數量無關，C正確；綜上所述，本題選C。6、C【解題分析】

A．水的摩爾質量是18g/mol，與水物質的量的多少沒有關系，A不符合題意；B．N2O4的摩爾質量是NO2的2倍，故32gN2O4與32gNO2的物質的量之比為1:2，則二者氮原子的物質的量之比為1:2，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子為，標準狀況下11.2L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D．物質的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質量分數不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質量分數越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。7、B【解題分析】

不妨設SO2氣體和CO2氣體的質量均為1g，則SO2的物質的量為mol，CO2的物質的量為mol?！绢}目詳解】①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為:=11：16，分子個數之比等于物質的量之比，所以分子數之比是11：16，故正確；

②同溫、同壓下兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故錯誤；

③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故錯誤；

④每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，故正確；故答案為B。8、B【解題分析】

在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,得到氫氧化鐵膠體,FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,Fe（OH）3膠體微粒吸附Fe3+，將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中,膠體粒子不能透過半透膜，氫離子和氯離子能透過半透膜,所以燒杯里的水中含有的離子最多的是H+、Cl－；答案：B。【題目點撥】考查膠體的知識。膠體粒子不能透過半透膜，離子能透過半透膜。9、C【解題分析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，再結合n=來判斷氣體的物質的量關系，據此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，故反應后NO室的氣體物質的量要減??；C.氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無剩余。【題目詳解】A.由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同，故A項錯誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，平均充滿左右兩室，故反應后NO室的氣體物質的量要減小，故壓強減小，故B項錯誤；C.反應后氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內密度與原來相同，故C項正確；D.NO、O2的質量相等，根據n=得出，二者物質的量之比與摩爾質量成反比，即物質的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應的NO少量，無剩余，故D項錯誤；答案選C。10、B【解題分析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質?！绢}目詳解】A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，分散質粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm，分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。11、C【解題分析】

氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數和電子數相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算已知物質的量氣體的體積。【題目詳解】氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數和電子數相同，所以相同物質的量的氮氣和一氧化碳的質量、分子數、原子數、質子數和電子數相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算和比較已知物質的量氣體的體積。故選C?！绢}目點撥】本題是有關物質的量的計算題，了解質子數與原子序數的關系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關鍵。12、C【解題分析】

A.沒有給定溶液的體積，不能計算出1mol/L的NaCl中所含Na＋數目，故A錯誤；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)是否為標況下，所以22.4LCl2的量不一定為1mol，所含分子數不一定為NA，故B錯誤；C.氧氣由氧原子構成，故32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含2mol氧原子即2NA個,故C正確；

D.56g鐵的物質的量為1mol，鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高到+2價，1mol鐵完全反應轉移的電子數為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題選C。13、D【解題分析】

A.標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質的量不是0.2mol，故含有水分子的數目不是0.2NA，故錯誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數目為8/3NA，故錯誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其中含有氯離子的數目，故錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質的量為32/16=2mol，則所含原子數為2NA，故正確。故選D。14、D【解題分析】KMnO4的電離方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A錯誤；NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；FeCl3的電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C錯誤；Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正確。點睛：強酸是酸式鹽電離出金屬陽離子、氫離子、酸根離子；弱酸的酸式鹽電離出金屬陽離子、酸式根離子，如：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。15、C【解題分析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，得到的溶液能導電，CO2屬于非電解質，錯誤；B.電解是指在水分子的作用下離解成自由移動的離子的過程，不需要通電，錯誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫是共價化合物，不能導電，正確；NaCl晶體不能導電，溶于水導電，所以NaCl是電解質，錯誤；選C?？键c：考查電解質、非電解質的概念，溶液的導電性等知識。16、D【解題分析】

A.區(qū)分出硫酸亞鐵與硫酸鐵的化學式，硫酸亞鐵的化學式中含有1個亞鐵離子和1個硫酸根離子；B.氫離子不能合并，2個氫離子的表示方法錯誤；C.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；D.鈉離子的核電荷數為11，核外電子數為10?！绢}目詳解】A.硫酸亞鐵的化學式為FeSO4，因此其電離方程式：FeSO4＝Fe2+＋SO42－，故A項錯誤；B.硫酸為強酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4＝2H++SO42-，故B項錯誤；C.質子數為6，中子數為7的C原子的質量數為13，該原子的表示方法為：，故C項錯誤；D.鈉離子的核電荷數為11，核外電子總數為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z），質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。17、C【解題分析】

A、Na元素、H元素的化合價在反應前后均發(fā)生變化，是氧化還原反應，A錯誤；B、N元素、O元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，B錯誤；C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合價在反應前后均未變化，不是氧化還原反應，C正確；D、該反應中N元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。18、A【解題分析】

將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定），說明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說明剩余氣體為氧氣，從而說明有過氧化鈉；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，說明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時要變?yōu)檫^氧化鈉，從而質量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無法確定。故A正確；答案為A。19、D【解題分析】

A、二氧化碳中混有新雜質氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應；C、Zn與稀硫酸反應；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl；【題目詳解】A、二氧化碳中混有新雜質氧氣，不能除雜，應利用灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；B、二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應，將原物質反應掉，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異，易錯點B，注意發(fā)生的反應選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應。20、B【解題分析】

汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！绢}目詳解】A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。21、A【解題分析】設溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物質的量分別是xmol、2xmol、3xmol，根據硫酸鋁的化學式可知硫酸根的物質的量是3xmol；忽略氫氧根的物質的量，根據電荷守恒可知氫離子的物質的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A.H+與Cl﹣數目比為2：3，A正確；B.Al3+與SO42﹣數目比為2：3，B錯誤；C.Na+與Cl﹣數目比為1：3，C錯誤；D.Cl﹣與SO42﹣數目比為1：1，D錯誤，答案選A。22、C【解題分析】

A、銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導電，是電解質，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時均不導電，屬于非電解質，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發(fā)生的反應來解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解題分析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【題目點撥】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。25、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計碎瓷片（沸石）【解題分析】

（1）由圖可知儀器的名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰?！绢}目詳解】（1）根據儀器構造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，應該是下口進上口出，則圖中的進水方向是g進，f出；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，應該采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰，則實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。26、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒膠頭滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）【解題分析】（1）配制溶液的正確操作順序為：計算——量取（因為硫酸為液體，只要量?。芙猓礉饬蛩岬南♂專D移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序為②①③⑦⑤⑥④。（2）①依據實驗步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時需要燒杯和玻璃棒，轉移到100mL的容量瓶中，定容時需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀釋時溶質的物質的量不變，則4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）錯誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100mL刻度線等。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀NaOH溶液變質偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質量會偏大，反應的固體減少，實驗結果偏小2【解題分析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置。【題目詳解】(1)甲裝置為固液加熱反應裝置，濃鹽酸通過分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；②進行Ⅱ方案實驗：假設實驗操作均正確，準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導致結果偏大，則氫氧化鈉溶液變質有可能導致結果偏大，故答案為：NaOH溶液變質；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質量會偏大，反應的固體減少，實驗結果偏小，故答案為：偏??；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質量會偏大，反應的固體減少，實驗結果偏小；(5)由反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：228、試管Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+