2024屆青海西寧市普通高中高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆青海西寧市普通高中高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a的取值范圍為0＜a＜50C．當a值為30時，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol2、下列有關硅及其化合物性質和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應的水化物3、下列各組離子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ4、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-15、下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓6、在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色7、硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質中主要成分是硅酸鹽的是（）A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石8、關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物9、下列說法不正確的是A．漂白粉應該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應保存在同一個專用實驗柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉10、下列除雜質的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO12、下列關于金屬性質的敘述正確的是（）A．鈉與氧氣反應時，產物是由氧氣的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會燃燒13、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化銅14、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質析出D．鈉熔成小球浮游在液面上15、下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()A．B．C．D．16、下列物質的俗稱與化學式不對應的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據圖填空。（1）寫出下列物質的化學式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。18、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。19、實驗室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。①計算，需Na2CO3固體的質量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒②定容時，俯視容量瓶的刻度線③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_______________。20、化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。21、鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應的離子方程式為________。（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為_________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據此解答。【詳解】A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。2、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。3、A【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的離子相互間不發(fā)生反應，可以大量共存，選項正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+，能與ClO-結合成HClO，不可大量共存，選項錯誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，不可大量共存，選項錯誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：A。4、C【解析】

根據電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)，設混合溶液體積為VL，列式為：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故選C?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，任何電解質溶液都是呈電中性的，所以溶液中離子濃度的有關計算經常會用到電荷守恒，要掌握好這種方法。5、D【解析】

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應，故B錯誤；C.碳酸氫鈉與硫酸的反應：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正確；答案：D?！军c睛】易錯點是選項C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－組成，其中HCO3－為弱酸酸式根離子，不能拆寫，這個要與NaHSO4水溶液的電離區(qū)分開。6、D【解析】

碘化鉀和氯氣反應生成碘單質和氯化鉀，碘單質溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成兩層，碘的四氯化碳溶液在下層，下層為紫色，上層為水層，接近無色，選D。7、A【解析】

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項A正確。金剛石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。答案選A。8、C【解析】

A、FeO中鐵的化合價為＋2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為＋3價，F(xiàn)e3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復雜的化合物，屬于純凈物，故D錯誤；答案選C?！军c睛】易錯點是選項D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結構，屬于純凈物，不是混合物。9、B【解析】

A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應該遮光密封保存，故A不符合題意；B．鈉屬于活潑金屬，具有極強的還原性，濃硫酸屬于危險品，具有強烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發(fā)生氧化還原反應，故B符合題意；C．液溴易揮發(fā)，應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質應用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶；見光易分解或變質的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?0、A【解析】

A．二氧化氮和水反應生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過量，引入新雜質，不符合除雜原則，故B錯誤；C．CO和CuO反應生成Cu和CO2，引入新雜質，不符合除雜原則，故C錯誤；D．二氧化氮也能和水反應，不能用水除雜，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A.氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質，不可拆開為離子，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；B.HCl是強酸，屬于強電解質，濃鹽酸與二氧化錳共熱反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；C.對于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反應前后電荷不守恒，故C錯誤；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D錯誤；故選：B。12、C【解析】

A.鈉與氧氣反應時，產物是由反應條件決定，故A錯誤；B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，鋁箔在純氧氣中點燃可以發(fā)生劇烈燃燒，故B錯誤；C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，金屬化合價升高，被氧化的一定是金屬，故C正確；D.鐵絲在純氧中加熱可以燃燒，故D錯誤；答案選C。13、D【解析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據堿的性質可知其能與酸反應生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質析出，故選C?！军c睛】掌握金屬鈉的性質，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應，然后NaOH可能和溶質反應。15、C【解析】

A．該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質分離，D不符合題意；答案選C。16、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉化關系可知，C與AgNO3反應生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質。(1)A的化學式為Fe，C的化學式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。18、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的性質解答該題?！驹斀狻緽、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！军c睛】考查鋁及其化合物之間的轉化，根據B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。19、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本題是配制一定物質的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來作答即可?！驹斀狻浚?）根據算出溶質的物質的量，再根據算出碳酸鈉的質量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉移溶液后還需要對配制溶液的燒杯、玻璃棒進行洗滌2~3次，確保沒有溶質殘留，否則導致最終溶液濃度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水；（3）計算出溶質的質量，稱量完畢后，然后遵循先溶解、再轉移、再定容、再搖勻的順序，進行操作，所以配制溶液的正確順序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，導致少量溶質未轉移到容量瓶內，因此最終溶液濃度偏低，①正確；②根據“仰小俯大”的原則，俯視容量瓶導致實際加入的水的量比刻度線位置要低，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，②錯誤；③轉移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，③錯誤；④若用膠頭滴管吸出多余的水，難免會吸出部分溶質，溶質少了溶液自然偏低，④正確；因此選①④；（5）標簽上表明溶液的種類和濃度即可，上下順序不影響。20、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應、強酸制弱酸的反應等進行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱；②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強；⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強；⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應，裝置A中盛放的試劑是B；化學反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂，從而說明Cl的非金屬性比S強，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周