化學(xué)能與電能

有些人把能源分為一次能源和二次能源，請(qǐng)問(wèn)太陽(yáng)能和電能屬于那一類呢？一次能源：直接從自然界取得的能源，例如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。想一想二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，例如蒸汽等?！举Y料卡片】永州三中高一化學(xué)備課組第二節(jié)化學(xué)能與電能(1)2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成如圖2-7，看圖，簡(jiǎn)述火力發(fā)電的工作原理火力發(fā)電居于首位。電能機(jī)械能蒸汽發(fā)電機(jī)燃燒化學(xué)能熱能（一）、火力發(fā)電一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化？交流與討論火力發(fā)電的優(yōu)缺點(diǎn)？?jī)?yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)投資少、建廠快、技術(shù)成熟、安全可靠能源危機(jī)、污染環(huán)境、資源利用率低（二）化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原理與裝置關(guān)鍵：設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。1、原電池概念把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池的工作原理是什么？

AZnCuH2SO4e-e-e-Zn2+Zn2+Zn2+e-e-e-e-正極負(fù)極H2H2H2Cu-Zn原電池工作原理I原電池必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2、較活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；較不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

ZnCuH2SO4A（負(fù)極）（正極）e-3、原電池的工作原理1）、電子流向負(fù)極正極外電路3）、溶液中離子的定向移動(dòng)2）、電流方向正極負(fù)極外電路內(nèi)電路陽(yáng)離子正極負(fù)極陰離子鞏固一下吧這個(gè)原電池中的正負(fù)極分別是？Zn片：負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);電子流出，電流流入，C片：正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng);電子流入，電流流出，CuSO4溶液ZnC1、了解火力發(fā)電的簡(jiǎn)單過(guò)程及能量轉(zhuǎn)換。2、了解原電池的概念和組成及其工作原理。小結(jié)：隨堂練1、下列說(shuō)法正確的是A、原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)2、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬為A、鋁B、銅C、錫D、硅AgNO3AgCu動(dòng)動(dòng)腦這個(gè)原電池中的正負(fù)極分別是？Cu片：負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);電子流出，電流流入；Ag片：正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng);電子流入，電流流出；在一瓣橘子上相隔0.5cm分別插一小銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過(guò)導(dǎo)線接觸耳機(jī)的兩極，試試能否聽到“嘎嘎”聲。能夠從耳機(jī)中聽到“嘎嘎”聲，說(shuō)明了什么？用其他金屬、水果、液體再試一試。

回家試試吧作業(yè)：習(xí)案（五）P1032、4、6謝謝大家！再見！思考與交流：根據(jù)電學(xué)知識(shí)，你知道電子是怎樣流動(dòng)的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極？負(fù)極正極e-e-負(fù)極：正極：較活潑的電極;較不活潑的電極;電子流出的極（電流流入的極）;電子流入的極（電流流出的極），失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);得到電子，發(fā)生還原反應(yīng);隨堂練寫出下列原電池的電極反應(yīng)和總的電池反應(yīng)：

稀H2SO4FeCu

稀HClZnCu12隨堂練

稀H2SO4MgCCuSO4溶液ZnC34寫出下列原電池的電極反應(yīng)和總的電池反應(yīng)：1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()習(xí)題六CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CD沒(méi)有形成閉合回路酒精不是電解質(zhì)沒(méi)有形成閉合回路電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解實(shí)驗(yàn)序號(hào)234567電極材料Zn-Zn

Cu-石墨

Zn-石墨

Fe-ZnCu-ZnCu-Zn溶液

稀硫酸乙醇兩瓶稀硫酸能否形成原電池否否否能能否

動(dòng)手時(shí)間2、原電池的構(gòu)成條件（1）、兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）作電極（2）、電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（3）、兩極相連形成閉合回路（4）、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1、定義:把化學(xué)