化學反應的方向、限度與速率

化學反應的方向、限度與速率

第一節(jié)化學反應的速率

(第１課時）

炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應、感光反應等瞬間即可完成?！舅伎寂c交流】在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢:快

室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時間。慢------用來表示化學反應快慢的物理量化學反應速率：表達式

例1在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？以氫氣和氮氣表示的化學反應速率是多少？它們之間有什么關系？

25℃時,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h,H2O2的濃度從5×10-2mol·L-1

下降到3×10-2mol·L-1.那么,該雙氧水在這2小時中分解的平均速率約是___________mol·(L·min)-1

1.67×10-4變式訓練1:在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應的化學方程式為：______________________2A+B=2C變式訓練2:二、影響化學反應速率的因素：影響條件物質(zhì)的性質(zhì)溫度、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等內(nèi)因外因主要因素次要因素活動探究1、溫度對化學反應速率的影響5ml0.1mol/LNa2S2O35ml0.1mol/LNa2S2O35ml0.1mol/LH2SO45ml0.1mol/LH2SO4熱水涼水反應原理：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+

SO2+S+H2O1、溫度對反應速率的影響結(jié)論1：在其他條件不變時，升高反應溫度，可以增大反應速率；實驗結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁應用碰撞理論進行的解釋

外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。二、壓強對化學反應速率的影響

外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強影響2、壓強對反應速率的影響結(jié)論2：在其他條件不變時，增大反應體系壓強，可以增大反應速率2、注意事項：

1）壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的;2）壓強對反應的影響僅適用于有氣體參加的反應；

1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?.實驗室通常要將兩種塊狀或粉末狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？3.實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。為什么？遷移應用4、為什么在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑？5、上坡或超車時為什么要踩油門？6、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1