學(xué)生實驗化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

（學(xué)生實驗，實驗室中投影）實驗：溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗準(zhǔn)備：1、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化這兩個根本問題是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征。2、不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，需要在同一個標(biāo)準(zhǔn)下對化學(xué)反應(yīng)進行的快慢進行定量的描述或比較?；瘜W(xué)反應(yīng)過程進行的快慢是用“化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。3、我們把能改變化學(xué)反應(yīng)速率的而本身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的這種物質(zhì)叫催化劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的就正催化劑，能減小化學(xué)反應(yīng)速率的叫負催化劑。實驗?zāi)康模禾骄糠磻?yīng)物的溫度、催化劑等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的規(guī)律。化學(xué)原理：過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)?！揪毩?xí)】請同學(xué)們寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？實驗用品：試管數(shù)支、5%的過氧化氫溶液、1mol/l的氯化鐵溶液、冰水、燒杯、熱水、木條或者火柴梗、火柴、二氧化錳固體、試管架、試管刷實驗過程：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)的化學(xué)方程式1、在兩支大小相同的試管中，裝入2-3毫升約5%的過氧化氫溶液，分別滴加1-2滴1mol/l的氯化鐵溶液，觀察試管中產(chǎn)生氣泡速率加快氯化鐵對過氧化氫的分解起了催化作用，加快了分解速率。2、待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放在盛有40度左右的熱水的燒杯中，觀察放在冷水中的試管，溶液里產(chǎn)生的氣泡較慢，放在熱水中的試管中產(chǎn)生的氣泡速率快。在其他條件相同時，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。3、待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量的氣泡時，用帶火星的木條或者火柴梗檢驗放出的氣體。生成的氣體能使帶火星的木條或者火柴梗劇烈燃燒起來過氧化氫分解產(chǎn)生的氣體是氧氣。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式1、在3支大小相同的試管中各裝入2-3毫升約5%的過氧化氫溶液2、向其中的2支試管中分別加入少量的二氧化錳粉末，1-2滴1mol/l的氯化鐵溶液，觀察并進行比較加二氧化錳粉末和氯化鐵溶液的試管中產(chǎn)生氣泡快，未加入其他試劑的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡慢。在其他條件相同時，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。注意事項：1、兩個實驗中均使用了5%的過氧化氫溶液，濃度過大時分解反應(yīng)劇烈，易引發(fā)事故。2、過氧化氫分解時產(chǎn)生氧氣，溶液中會出現(xiàn)氣泡，我們通常用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡的量的多少來判斷過氧化氫分解速率的快慢。實驗反思：(談?wù)勍瓿杀緦嶒灪蟮捏w會）實驗評價：1、學(xué)生自我評價：2、指導(dǎo)教師評價：實驗后思考：1、舉例說明，除了溫度、催化劑外，