安徽省皖江名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

安徽省皖江名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說(shuō)法中，正確的是()A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)C．原子半徑由大到小的排列順序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素2、下列類型的反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫5、下列離子方程式中，不正確的是A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑6、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說(shuō)法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離7、下列離子方程式的書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O8、每次取20g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．無(wú)法判斷9、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性A．A B．B C．C D．D10、銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL11、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成12、下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱13、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu14、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為13715、已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑16、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑17、垃圾分類指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類儲(chǔ)存，分類投放和分類搬運(yùn)，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動(dòng)的總稱，在垃圾分類處理和利用的標(biāo)志中如圖屬于（）A．廚余垃圾標(biāo)志 B．危險(xiǎn)廢物標(biāo)志 C．可回收物標(biāo)志 D．其他垃圾標(biāo)志18、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)19、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．溶于水能電離出離子20、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過(guò)程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示NaOH的物質(zhì)的量C．C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化21、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl22、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：________。25、（12分）通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關(guān)信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。(6)本題實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯的不足之處，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的改進(jìn)方案及理由:___________。26、（10分）某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。27、（12分）Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。28、（14分）有關(guān)氨的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為____________________________．驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是________________________。（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是________．A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________29、（10分）某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。請(qǐng)回答：（1）固體A的成分是____________（用化學(xué)式表示）。（2）溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是__________________，沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水→溶液B中Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：____________________________________。D→E：____________________________________。（4）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是___________________（用化學(xué)式表示）。（5）小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過(guò)程并不符合綠色化學(xué)，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g（精確到0.1g）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則W是S，所以Z是P，Y是N，X是C?！驹斀狻緼．X有CO、CO2等氧化物，A錯(cuò)誤；B．由于元素的非金屬性：W都要Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，B錯(cuò)誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y，C錯(cuò)誤；D．碳元素可以形成許多有機(jī)物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，D正確。答案選D。2、C【解析】

A．化合反應(yīng)是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，但是元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)化合價(jià)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)過(guò)程中如果都是化合物參加反應(yīng)，則元素化合價(jià)不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價(jià)一定有變化，故C選項(xiàng)正確；D．復(fù)分解反應(yīng)是化合物間相互交換成分，反應(yīng)前后無(wú)元素化合價(jià)的變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。3、A【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯(cuò)誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。4、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、C【解析】

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，C.將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；答案選C。6、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，C錯(cuò)誤；D．膠體微粒及離子都可通過(guò)濾紙，因此不能用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯(cuò)誤；故答案是A。7、D【解析】

A.大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，故錯(cuò)誤；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，故錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，故正確。故選D。8、B【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)分析?！驹斀狻棵看稳?0g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)，因此該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5a%，答案選B。【點(diǎn)睛】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)。9、B【解析】

A項(xiàng)、Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2＋離子被氯水氧化生成Fe3＋離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2＋離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無(wú)色的Zn2＋離子，溶液由淺綠色變成無(wú)色，故B正確；C項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】氯化亞鐵中+2價(jià)的鐵為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價(jià)的鐵為高價(jià)態(tài)，具有氧化性。10、C【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積?！驹斀狻縉O2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據(jù)Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據(jù)Cu2+—2OH—得NaOH為0.075mol×2=0.15mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15mol/5mol/L=30mL，故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。11、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。12、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。13、C【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且Mg反應(yīng)最劇烈，綜上所述，答案為C。14、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。15、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價(jià)。16、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。17、C【解析】

A．廚余垃圾標(biāo)志為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．危險(xiǎn)廢物標(biāo)志為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．可回收標(biāo)志為，選項(xiàng)C正確；D．其他垃圾標(biāo)志為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以垃圾箱的標(biāo)志為載體考查了垃圾的分類，明確標(biāo)志包含的意義是解本題的關(guān)鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結(jié)合各個(gè)標(biāo)志所代表的含義進(jìn)行分析判斷。18、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無(wú)關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，所以B正確。故選B。19、C【解析】

A、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價(jià)化合物，均不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，B錯(cuò)誤；C、該選項(xiàng)能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電；而共價(jià)化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導(dǎo)電性來(lái)判斷其是否屬于離子化合物。20、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。【詳解】A.由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解時(shí)，AlO2?的物質(zhì)的量增大，所以D線表示AlO2?的物質(zhì)的量的變化，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進(jìn)行判斷。即根據(jù)三個(gè)反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，關(guān)系解答。21、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析。【詳解】H2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過(guò)程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。22、B【解析】

A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A錯(cuò)誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、碳氧鈉硫三ⅥA共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過(guò)程：。25、2C+SiO2Si+2COMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)，保證分液漏斗中的溶液順利流下濃硫酸Al、PCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)【解析】(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒(méi)有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應(yīng)前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時(shí)，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點(diǎn)，所以當(dāng)SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)。本題為傳統(tǒng)的綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實(shí)驗(yàn)知識(shí)。掌握基礎(chǔ)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評(píng)價(jià)角度。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施等。26、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應(yīng)；結(jié)合溶解、過(guò)濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過(guò)量的氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(5)bg為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大；若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差?！驹斀狻?2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，過(guò)濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過(guò)濾過(guò)程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過(guò)量的氫氧化鈉，通入足量CO2，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(5)將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，為Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%=×100%，故答案為：×100%；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少，測(cè)定結(jié)果偏低；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，測(cè)定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。27、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本題考查常見儀器的名稱，（1）A為漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗；II.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl質(zhì)量為100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3