福建省龍巖市武平一中、長汀一中、漳平一中等六校2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

福建省龍巖市武平一中、長汀一中、漳平一中等六校2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語①過濾②蒸餾③丁達(dá)爾效應(yīng)④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部2、下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是（）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱B．將CO中毒者移動到通風(fēng)處搶救C．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)3、《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．升華4、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣5、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液6、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液7、下列各組物質(zhì)按混合物、酸、堿順序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性鈉B．氯水、亞硫酸、氫氧化銅C．蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵D．水玻璃、硝酸、純堿8、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計合理的是A．檢驗(yàn)裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度9、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤10、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g11、關(guān)于中數(shù)字的描述正確的是()A．291是元素的相對原子質(zhì)量B．117是的中子數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．291是元素的質(zhì)量數(shù)12、下列物質(zhì)的溶液，能與1mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無氣體生成也無沉淀生成的是A．蘇打 B．氯化氫 C．熟石灰 D．燒堿13、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉14、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物15、《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀……镕化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物16、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是()A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無二、非選擇題（本題包括5小題）17、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學(xué)方程式和文字回答）；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到

D溶液變藍(lán)色，寫出

D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；③丁達(dá)爾效應(yīng)用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質(zhì)；④滲析用于將膠體與混有的雜質(zhì)離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗(yàn)?zāi)z粒的帶電情況，不用于物質(zhì)的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。2、C【解析】

A．給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B．將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯誤；D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。3、A【解析】

“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵?，然后冷凝得到燒酒，此方法為蒸餾，故選A。4、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。5、D【解析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c(diǎn)睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。6、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因?yàn)殍F屑過量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D．氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。7、B【解析】

不同物質(zhì)組成的為混合物，相同物質(zhì)組成的為純凈物；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿。【詳解】A.干冰是二氧化碳晶體，屬于純凈物，醋酸屬于酸，苛性鈉屬于堿，故A錯誤；B.氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，亞硫酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，故B正確；C.蔗糖水屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯誤；故選B。8、B【解析】

A．氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗(yàn)裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進(jìn)行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。9、A【解析】

①堿金屬從上到下金屬性依次增強(qiáng)，形成的氫氧化物堿性增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；②堿金屬從上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，錯誤；③鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，正確；⑥堿金屬從上到下金屬性依次增強(qiáng)，它們對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯誤；故②③④⑥錯誤，選項(xiàng)A符合題意。10、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。11、C【解析】

A．291是原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，A描述錯誤；B．117是的質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)，中子數(shù)為291-117=174，B描述錯誤；C．117是的質(zhì)子數(shù)，C描述正確；D．291是原子的質(zhì)量數(shù)，D描述錯誤；答案為C。12、D【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，故D選；故答案選：D。13、A【解析】

A．氯化鋁是強(qiáng)酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強(qiáng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。14、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。15、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故選B。16、B【解析】

Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后，Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；

B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；

C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；

D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答。【詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】對于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對于K＋常見檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，因此若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，由于反應(yīng)中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D中溶液變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過量的鐵和氯氣反應(yīng)后的固體,用磁鐵除去過量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應(yīng)與鐵的量無關(guān)，反應(yīng)生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）。20、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng)，不能與鎂反應(yīng)，因此可以需要?dú)溲趸c溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的