山西省孝義市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省孝義市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Mn55一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分屬于有機物的是（）A．冰B．干冰C．可燃冰D．水晶()〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冰為，為非金屬氧化物，不屬于有機物，A錯誤；B．干冰為固態(tài)，為非金屬氧化物，不屬于有機物，B錯誤；C．可燃冰為，屬于有機物，C正確；D．水晶()，為非金屬氧化物，不屬于有機物，D錯誤；故選C。2.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（）A.消毒用酒精 B.AgI膠體 C.有色玻璃 D.霧〖答案〗A〖解析〗【詳析】膠體會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的不屬于膠體，消毒用的酒精屬于溶液，不屬于膠體，AgI膠體，有色玻璃，霧屬于膠體，則不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是消毒用的酒精，A項正確；〖答案〗選A。3.下列關(guān)于說法一定正確的是（）A.是催化劑 B.易溶于水 C.是氧化劑D.屬于氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是特定反應(yīng)的催化劑，A項錯誤；B．難溶于水，B項錯誤；C．是特定反應(yīng)氧化劑，C項錯誤；C．屬于氧化物，D項正確；故選：D。4.海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。如圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖，流程中沒有涉及的反應(yīng)類型為[鈣化產(chǎn)物中含]（）A.氧化還原反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光合作用涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鈣化時經(jīng)前一步反應(yīng)生成的分解生成與，反應(yīng)為分解反應(yīng)，B不符合題意；C．一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；整個過程未發(fā)生置換反應(yīng)，C符合題意；D．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；故選C。5.下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對應(yīng)的是（）A.NaCl——用作調(diào)味品 B.——配制生理鹽水C.——用作補鈣劑 D.——焙制糕點〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaCl可用作調(diào)味品，A正確；B．生理鹽水是0.9%NaCl溶液，不能用于配制生理鹽水，B錯誤；C．可用作補鈣劑，C正確；D．受熱分解生成氣體，可用于焙制糕點，D正確；故選B。6.根據(jù)溶液呈電中性原則，若某溶液中含有、、和M四種離子，且其個數(shù)比為2∶4∶1∶1，那么M可能是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】設(shè)M離子的電荷數(shù)為x，由溶液中的電荷守恒關(guān)系可得：(+3)×2+(?2)×4+(+3)×1+x=0，解得x=—1，則M離子可能為氫氧根離子或氯離子，由離子共存可知，溶液中氫氧根離子與鐵離子、鋁離子反應(yīng)生成沉淀可知，M為氯離子，故選D項正。7.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A. B.CuO→Cu C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．CuO→Cu化合價降低，需要加入還原劑，B錯誤；C．化合價不變，不需要加入氧化劑，C錯誤；D．化合價升高，需要加入氧化劑，D正確；故選D。8.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1個氧氣和2個Na反應(yīng)生成一個Na2O2，2個Na共失去2個電子，O2得到兩個電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯誤，A錯誤；B．2個Cl2與2個Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個Cl各失去一個電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個Cl各得到一個電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；C．KClO3與6個HCl反應(yīng)，KClO3中的Cl得到5個電子，5個HCl中的Cl各失去一個電子，轉(zhuǎn)化為3個Cl2，C錯誤；D．該反應(yīng)中3個Cu各失去2個電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個HNO3中的N各得到3個電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，D錯誤；故〖答案〗選B。9.將、CO、、的混合氣體先通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，再將剩余氣體經(jīng)濃硫酸干燥后通過足量灼熱的氧化銅，最終剩余的氣體是（）A. B.和 C. D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】混合氣體中、為酸性氣體，能被NaOH溶液吸收，再將剩余氣體、CO經(jīng)濃硫酸干燥后通過足量灼熱的氧化銅，CO與CuO在加熱時發(fā)生反應(yīng)為，而不發(fā)生反應(yīng)，因此最終剩余的氣體是和，D正確，〖答案〗選D。10.下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能夠大量共存的是（）A.遇石蕊變紅的溶液：、、、B.pH=1的溶液；、、、C.NaOH溶液：、、、D.無色溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，無法大量共存，A項錯誤；B．pH=1的溶液中存在大量，與、、、能大量共存，B項正確；C．與、均無法大量共存，C項錯誤；D．在溶液中顯淺綠色與D項前提不符，且、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；故選：B。11.為除去雜質(zhì)，下列所選用的試劑和實驗操作均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗操作ACO通入足量氧氣，點燃B溶液KCl加過量溶液，過濾C溶液加足量鐵粉，過濾D固體鐵粉溶解、過濾蒸發(fā)結(jié)晶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向混合氣體中通入足量，引入新雜質(zhì)，A項錯誤；B．向(KCl)溶液中，加入過量溶液，引入新雜質(zhì)，B項錯誤；C．()溶液中，加入足量鐵粉，除去，過濾除去Fe、Cu混合物，C項正確；D．固體中混有鐵粉，加水溶解，F(xiàn)e與發(fā)生反應(yīng)，消耗有效成分，不符合除雜原理，D項錯誤；〖答案〗選C。12.反應(yīng)aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判斷正確的是（）A.b=c，M2+是還原劑 B.b=c，H2O是氧化產(chǎn)物C.a=2，O2是氧化劑 D.d=4，M3+是氧化產(chǎn)物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該離子反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，因此符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒。根據(jù)電子守恒可知a=4；根據(jù)M元素守恒，可知a=c；根據(jù)電荷守恒可知2a+b=3c，由于a=c=4，所以b=4，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及規(guī)律分析。【詳析】A．根據(jù)上述分析可知a=c=b=4，在反應(yīng)中M元素化合價由反應(yīng)前M2+的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后M3+的+3價，化合價升高，失去電子被氧化，所以M2+是還原劑，A正確；B．根據(jù)上述分析可知a=c=b=4，在反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前O2的0價變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價，化合價降低，得到電子被還原，所以O(shè)2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．根據(jù)電子守恒可知a=4；在反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前O2的0價變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價，化合價降低，得到電子被還原，所以O(shè)2是氧化劑，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知：b=4，根據(jù)H元素守恒，可知d=2，在反應(yīng)中M元素的化合價由反應(yīng)前M2+的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后M3+的+3價，化合價升高，失去電子被氧化，所以M2+是還原劑，M3+是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是A。13.是一種重要的化工原料，幾種制備途徑如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：途徑①的離子方程式為途徑③的化學(xué)方程式為A.由途徑①可知氧化性：稀HNO3>稀H2SO4B.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了環(huán)境保護的思想C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：①<②<③D.途徑①、②、③中均涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸不與Cu反應(yīng)，稀硝酸能與Cu反應(yīng)，氧化性：稀硝酸>稀硫酸，A項正確；B．；途徑②為分步反應(yīng)，Cu先與加熱條件下生成CuO，CuO再與70%反應(yīng)生成，不產(chǎn)生空氣污染物，體現(xiàn)環(huán)境保護的思想，B項正確；C．根據(jù)三個途徑涉及的方程式分析，若生成等質(zhì)量的，途徑①3～3，途徑②3～3，途徑③6～3，故①=②<③，C項錯誤；D．途徑①、②、③均涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確；〖答案〗選C。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：C.鋅與醋酸溶液反應(yīng)：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，A項錯誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B項正確；C．鋅與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C項錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，D項錯誤；〖答案〗選B。15.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、，、和六種粒子，在反應(yīng)過程中測得、的離子數(shù)目(N)隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷中正確的是（）A.反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng) B.還原性：C.氧化性： D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由題圖所示信息可知，為反應(yīng)物，為生成物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，由反應(yīng)式可知，中氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，A項錯誤；B．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，所以還原性：，B項正確；C．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，C項錯誤；D．既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D項錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵絲、②熔融KCl、③固體、④氣體、⑤NaOH溶液、⑥膽礬、⑦碳酸鈣、⑧固體、⑨稀鹽酸、⑩葡萄糖?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）物質(zhì)⑦在水溶液中的電離方程式為___________。（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b所示(忽略溶液體積、溫度的變化)。分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：___________(填“>”“<”或“=”)；分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與___________有關(guān)。（5）上述物質(zhì)⑦與⑨可生成④，實驗裝置如圖所示。ⅰ.可以選擇的發(fā)生裝置是___________(填字母)。A．B．C．ⅱ.組裝好裝置后進行兩組實驗，并用計算機記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化如圖所示。曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的原因可能是___________。曲線Ⅰ：制備的經(jīng)洗氣曲線Ⅱ：制備的未經(jīng)洗氣〖答案〗（1）①.①②⑤⑨②.②③⑥⑦⑧（2）（3）（4）①.>②.離子的濃度（5）①.AB②.③.揮發(fā)出來的HCl與反應(yīng)，生成的為可溶性鹽，增加溶液中可自由移動的離子數(shù)目，因此曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的〖解析〗【小問1詳析】物質(zhì)能導(dǎo)電的本質(zhì)是有自由移動的帶電粒子，①鐵絲中含自由移動的電子，可導(dǎo)電，②熔融KCl含自由移動的鉀離子和氯離子，可導(dǎo)電，③固體中陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電，④氣體無自由移動帶電粒子，不導(dǎo)電，⑤NaOH溶液中含自由移動的鈉離子和氫氧根，可導(dǎo)電，⑥膽礬中的陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電，⑦碳酸鈣中的陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電，⑧固體中的陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電，⑨稀鹽酸中含自由移動的氫離子和氯離子，可導(dǎo)電⑩葡萄糖中無自由移動帶電粒子，不導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑤⑨；電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠自身電離而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的為②③⑥⑦⑧；【小問2詳析】碳酸鈣在水中的電離方程式為；【小問3詳析】向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，則溶液和溶液按1∶1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳析】A→B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，溶液中原本為鈉離子和氫氧根，通入氯化氫后溶液中還剩鈉離子和氯離子，溶液導(dǎo)電能力下降了，說明導(dǎo)電能力>；B→C段繼續(xù)通入氯化氫，溶液中氯離子和氫離子濃度增大，導(dǎo)電能力也增大，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)；【小問5詳析】ⅰ.發(fā)生裝置發(fā)生的反應(yīng)為，為固體和液體制氣體的反應(yīng)，不需要加熱，則發(fā)生裝置可選擇A和B；ⅱ.曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升說明過量的二氧化碳與生成的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成可溶解的碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為；若二氧化碳氣體未洗氣，則其中混有揮發(fā)的HCl氣體，HCl與反應(yīng)，生成的為可溶性鹽，增加溶液中可自由移動的離子數(shù)目，因此曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的。17.鐵及其化合物是重要的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室可用稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉，用離子方程式表示其原理：___________。（2）在野外，可用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵軌，其化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中還原劑為___________，還原產(chǎn)物為___________。（3）高鐵酸鈉()是一種新型的綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，其中一種制備方法如下，配平該離子方程式(僅填配平系數(shù))。________（4）我國晉代《抱樸子》中描述了“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行膠體的制備實驗。Ⅰ.甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ.乙同學(xué)直接加熱飽和溶液；Ⅲ.丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。①其中操作正確的同學(xué)是___________，甲同學(xué)所做實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________。②證明有膠體生成的簡單實驗操作是___________。③現(xiàn)有以下兩種膠體：膠體和膠體。已知膠粒能夠凈水，則膠粒(填“能”或“不能”)___________凈水?！即鸢浮剑?）（2）①.Al②.Fe（3）（4）（5）①.丙②.溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀③.用激光筆照射，有一條光亮的“通路”，則有膠體生成④.能〖解析〗【小問1詳析】稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問2詳析】由方程式可知，鋁熱反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，氧化鐵是反應(yīng)的氧化劑，鐵是還原產(chǎn)物，鋁元素的化合價升高被氧化，鋁是反應(yīng)的還原劑，故〖答案〗為：Al；Fe；【小問3詳析】由未配平的化學(xué)方程式可知，堿性條件下溶液中次氯酸根離子與鐵離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；小問4詳析】“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”涉及的反應(yīng)為溶液中的銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問5詳析】①由題意可知，甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，無法制得氫氧化鐵膠體；乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液會促進氯化鐵水解，且加熱促進硫化氫揮發(fā)，導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，不能制得氫氧化鐵膠體；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入幾滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱可以制得氫氧化鐵膠體，則操作正確的是丙同學(xué)，故〖答案〗為：丙；溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀；②丁達爾效應(yīng)是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，則判斷丙中是否成功制備膠體的方法是從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”說明已經(jīng)制得膠體，故〖答案〗為：用激光筆照射，有一條光亮的“通路”，則有膠體生成；③氫氧化鋁膠粒和氫氧化鐵膠粒都具有很大的表面積，都能吸附水中懸浮雜質(zhì)產(chǎn)生聚沉而達到凈水的作用，故〖答案〗為：能。18.除雜和離子的檢驗是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲除去粗鹽水中的、、，設(shè)計如下工藝流程(所加試劑均過量)。①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是___________(語言敘述)。②試劑a、試劑b、試劑c依次為___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實驗室中進行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.取Ⅰ的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是___________，產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為___________。②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有___________，產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。③通過以上操作肯定不存在的離子是___________?！即鸢浮剑?）①.除去②.B③.漏斗（2）①.②.AgCl③.④.⑤.、、、〖解析〗〖祥解〗粗鹽水中先加NaOH將轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加溶液將轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，然后再加溶液將沉淀，同時除去過量的，過濾，再加適量的稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和NaOH，得到精制鹽水，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】①由以上分析可知粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是除去；②由以上分析可知試劑a、試劑b、試劑c依次為溶液、溶液、稀鹽酸，故B正確；③實驗室中進行操作x為過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問2詳析】Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，可知該沉淀為AgCl，則原溶液中存在，則不存在和；Ⅱ.取Ⅰ的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可知不存在、，存在；①由以上分析可知由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是，產(chǎn)生的沉淀為AgCl；②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有；產(chǎn)生沉淀的離子方程式為；③通過以上操作肯定不存