11.1生活中常見的鹽第二課時-2022-2023學年九年級下冊化學人教版

第十一單元鹽和化肥GOLO生活中常見的鹽第二課時第十一單元鹽和化肥碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成實驗11-1：與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O化學方程式：含有碳酸根離子和碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32－、HCO3－的檢驗CO32－、HCO3－的檢驗

1、試劑：稀鹽酸和澄清石灰水2、具體的方法：取樣，先加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁大家結(jié)合這些化學反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？知識回顧思考1、從反應(yīng)物和生成物的種類來看，以上三個反應(yīng)化學方程式與之前所學化合、分解、置換有什么不同之處？2、這些反應(yīng)有什么共同之處？一、復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分生成另外新的兩種化合物的反應(yīng)表達式：AB+CD=AD+CB特點：1、反應(yīng)物和生成物都是化合物

2、雙交換，價不變中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？HCl+NaOH==NaCl+H2O答：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。里應(yīng)外合二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件下列反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)?2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．兩種反應(yīng)物互相交換成分，滿足什么樣的條件，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

思考

提問實驗11-2碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水實驗11-3硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。實驗探究

實驗探究11-2

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。實驗探究11-2

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工業(yè)制?。河眉儔ANa2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿實驗探究11-3

分別向盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中，滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式實驗探究

分別向盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中，滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表試管中有藍色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4試管中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)CuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。至少要有一種生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（諧音：水電氣）結(jié)論練習：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應(yīng)的化學方程式例：AgNO3+HCl=NaOH+KNO3=AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=不反應(yīng)

附錄1（室溫）部分酸堿鹽的溶解性表酸堿OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不堿溶有五位，鉀鈉銨鋇鈣鹽的溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶于水之間鹽酸鹽不溶銀硫酸鹽難溶鋇和鉛碳酸鹽很簡單能溶只有鉀鈉銨氯化銀、硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸溶解性表規(guī)律口訣鹽的溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶于水之間鹽酸鹽不溶銀硫酸鹽難溶鋇和鉛碳酸鹽很簡單能溶只有鉀鈉銨氯化銀、硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸堿溶有五位，鉀鈉銨鋇鈣1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水。Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍色↓白色↓紅褐色↓2.判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)2

5.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√練習判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，寫出其化學方程式。1.氯化鋇與稀硫酸2.碳酸鈉與稀硫酸

3.硫酸銅與銀

4.鐵與硝酸銀

5.氫氧化鈣與硫酸鐵

6.碳酸鈉與氯化鈣練習在金屬活動性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿的金屬才能把＿＿＿＿的金屬從它的＿＿＿中置換出來，與氫的位置＿＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿鹽。Fe+CuSO4=2Al+3CuSO4=Cu+2AgNO3=1、鹽+金屬→新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）FeSO4+CuAl2(SO4)3+3CuCu(NO3)2+2Ag位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不能用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬三、鹽的化學性質(zhì)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl③H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑2.鹽+酸→新鹽+新酸三、鹽的化學性質(zhì)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl23、可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH三、鹽的化學性質(zhì)

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl4、可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽三、鹽的化學性質(zhì)酸、堿、鹽的化學通性：酸：①酸堿指示劑②酸＋活潑金屬=鹽＋H2↑③酸＋金屬氧化物=鹽＋H2O④酸＋堿=鹽＋H2O⑤酸＋鹽=新酸+新鹽堿：①酸堿指示劑②堿＋非金屬氧化物=鹽＋H2O③堿＋酸=鹽＋H2O④堿+鹽=新堿+新鹽鹽：①鹽＋金屬=新鹽＋新金屬②鹽＋酸=新鹽+新酸③鹽+堿=新鹽+新堿④鹽+鹽=新鹽+新鹽544置換置換XXX復(fù)分解反應(yīng)的五種情況：

金屬氧化物酸

堿鹽①②③④⑤①金屬氧化物+酸→鹽+水②酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽一般不需判斷需要判斷

常見的不能共存的離子：1.生成水：

H+

和OH-2.生成氣體：

H+

和CO32-

H+

和

HCO3-

NH4+

和OH-3.生成沉淀：溶解性口訣（1）Ag+

、Cl-

（2）Ba2+、SO42-（3）Ca2+

、CO32-

（4）Ba2+、CO32-（5）Cu2+

、OH-

（6）Fe3+、OH-

（7）

Mg2+

、OH-

（8）Fe2+、OH-

物質(zhì)共存中的隱含條件1.“酸性”（即PH<7)表示溶液中存在H+。2.“堿性”（即PH>7)表示溶液中存在OH-。3.“無色”--即在水溶液中有顏色的離子不能存在。如：Cu2+(藍色)、Fe3+（黃色）、

Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）總結(jié)：物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物：單質(zhì)：化合物氧化物：酸：堿：鹽：CuFeCuOH2SO4HClNaOHCa(OH)2NaClCuSO4空氣、溶液金屬氧化物：非金屬氧化物：CO2

金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：CO2

本節(jié)課你學到了什么？一、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三、鹽的化學性質(zhì)現(xiàn)在你知道“鋇餐”為什么用硫酸鋇不用碳酸鋇了嗎？

醫(yī)院對胃腸病患者做透視檢查