浙江省金華蘭溪市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆初中化學(xué)畢業(yè)考試模擬沖刺卷含解析

浙江省金華蘭溪市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆初中化學(xué)畢業(yè)考試模擬沖刺卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將C、CO、CO2、O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)2．由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％3．下列有關(guān)數(shù)字“2”的意義的說(shuō)法，其中正確的是A．2NO3-：2個(gè)硝酸根離子B．：氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)C．Cl2：氯氣分子中有2個(gè)氯原子D．2Mg：2個(gè)鎂元素4．下列圖像關(guān)系合理的是（）A．在久置的NaOH溶液中滴加鹽酸B．鋅加入到足量的稀硫酸中C．水的電解D．向pH＝9的NaOH溶液中不斷加水5．錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動(dòng)順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn6．一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示（“”””””表示不同元素的原子），分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應(yīng)前的質(zhì)量（g）166401T時(shí)刻的質(zhì)量（g）4m1m2m3反應(yīng)后的質(zhì)量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成C．16:64=4：m1 D．生成丙與丁的物質(zhì)的量之比為1:17．乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分別為A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO38．下列各圖中“”、“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是A． B． C． D．9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．聞氣味 B．測(cè)溶液的pHC．稀釋濃硫酸 D．熄滅酒精燈10．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1<m2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下，回答下列問(wèn)題：（1）Na原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________（填“得到”“失去”）電子；（2）畫(huà)出氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；（3）反應(yīng)生成的NaCl屬于物質(zhì)類別中的__________（填序號(hào)）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請(qǐng)分析計(jì)算:表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為_(kāi)______。第_____組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少___________?

(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)原混合溶液中FeCl2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______________?

(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)：化學(xué)材料有著廣泛的應(yīng)用：①鋁合金屬于_____材料，鋁在空氣中耐腐蝕原因是_____。②橄欖油中富含的營(yíng)養(yǎng)素是_____；常用活性炭對(duì)橄欖油進(jìn)行脫色處理，這是利用活性炭的_____性。水作為一種化學(xué)物質(zhì)，有很多用途。①綠色植物光合作用需要水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線如圖，若KNO3中混有少量NaCl，提純硝酸鉀采用的方法是_____；70℃時(shí)要使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硝酸鉀溶液變?yōu)閍點(diǎn)的狀態(tài)，可采取的方法是_____（寫(xiě)一種即可）；若20℃時(shí)將兩種物質(zhì)各m克，分別加入100克水中，充分溶解后，只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則m的取值范圍是_____（用“＞”“＜”“＝”“≥”“≤”表示）。14．煤是當(dāng)前熱電廠發(fā)電的主要燃料，燃煤煙氣大量排放對(duì)大氣環(huán)境帶來(lái)較大影響。為改善空氣質(zhì)量，并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏，簡(jiǎn)易流程如圖：寫(xiě)出流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。流程③中通入空氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，基本反應(yīng)類型為_(kāi)____?！熬G水青山就是金山銀山”，為減少污染改善環(huán)境狀況，該公司決定將煤電廠改造成燃?xì)獍l(fā)電廠，下表是幾種氣體燃料的價(jià)格和熱值：燃燒物煤氣液化石油氣天然氣價(jià)格1.4元/Kg6.0元/kg1.8元/kg熱值1.56×104KJ/Kg4.5×104KJ/kg3.9×104KJ/kg除了環(huán)保因素外，綜合考慮，你將選用的燃料是_____，理由_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置測(cè)量空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)并取得成功．白磷在40℃能燃燒．氧氣體積約占空氣總體積的多少？錐形瓶?jī)?nèi)空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好．裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出．將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，支持燃燒的氣體是______，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)剩余氣體______燃燒（填“支持”或“不支持”）．寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程式______．在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到氣球的變化是______，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是______．待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開(kāi)彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：①注射器中的水自動(dòng)噴射出來(lái)，②當(dāng)注射器中的水還剩約4mL時(shí)停止下流．導(dǎo)致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是：①______；②______．氧氣約占空氣總體積的______．16．興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的______（選填“前面”或“后面”）。為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：你的一種猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

金屬R的活動(dòng)性比鐵______將金屬R投入__溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想__（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置____________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

將C、CO、CO2、O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)C與O2有兩個(gè)反應(yīng)（生成CO和CO2）；CO與O2有一個(gè)反應(yīng)；C與CO2有一個(gè)反應(yīng)；故選：C。2、C【解題分析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)中，鎂原子的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)前鎂的量=反應(yīng)后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物的質(zhì)量，可計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，再利用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出硫酸鎂的質(zhì)量，而混合物與酸的質(zhì)量之和為反應(yīng)后溶液質(zhì)量，最后可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解，混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g，則恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8g÷×100%=24g，而反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%。故選C考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：能利用元素守恒的方法來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，不可盲目利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。3、A【解題分析】

A、在離子前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。2NO3-表示2個(gè)硝酸根離子。A正確；B、在元素符號(hào)的正上方標(biāo)注的數(shù)字表示元素的化合價(jià)。表示氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。B錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)右下角表示每個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。Cl2表示1個(gè)氯氣分子中有2個(gè)氯原子。C錯(cuò)誤；D、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。2Mg表示2個(gè)鎂原子，元素不論個(gè)數(shù)。D錯(cuò)誤。故選A。4、A【解題分析】久置的氫氧化鈉溶液部分變?yōu)樘妓徕c，滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，待氫氧化鈉消耗完時(shí)再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A對(duì)；鋅加入足量的稀硫酸中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量會(huì)不斷增加直到鋅反應(yīng)完，B錯(cuò)；電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比是2︰1，而不是質(zhì)量比，C錯(cuò)；向pH＝9的溶液中加水，溶液的pH不斷減小至趨近于7，但不會(huì)小于7，D錯(cuò)．5、D【解題分析】

在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。根據(jù)錫位于鐵和銅之間分析判斷即可。【題目詳解】A.因?yàn)殒V位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)殄a（Sn）位于鐵和銅之間，如果錫位于氫的前面，就能與酸反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殄a（Sn）位于鐵和銅之間，汞位于銅的后面，所以錫位于汞的前面，能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫不能置換硫酸鋅中的鋅，不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D。6、C【解題分析】

反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，丙的質(zhì)量增加，為生成物?！绢}目詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，，，故A不正確；B、，，反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，丙的質(zhì)量增加，為生成物，不能確定每個(gè)丙分子一種個(gè)數(shù)，故B不正確；C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比相同，，則，故C正確；D、，，生成丙與丁的物質(zhì)的量之比為，故D不正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。7、B【解題分析】

反應(yīng)前C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為4、4、10，反應(yīng)后C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為0、4、2。C、O原子相差4、8個(gè)，對(duì)比選項(xiàng)，故選B。8、C【解題分析】A、圖中的物質(zhì)是由一種原子構(gòu)成的一種分子，屬于單質(zhì)；B、圖中的物質(zhì)是由不同種原子構(gòu)成兩種分子，屬于混合物；C、圖中的物質(zhì)是由不同種原子構(gòu)成的一種分子，屬于化合物；D、圖中的物質(zhì)是由不同種原子構(gòu)成三種分子，屬于混合物。故選C。9、A【解題分析】

A、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選A。10、D【解題分析】

A.

c點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng),對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.

bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Cu，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.

ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+65Zn+65由以上關(guān)系可知,若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,m1<m2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、失去C【解題分析】

（1）Na原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子；故填：失去；（2）氯離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。故填：；（3）NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于物質(zhì)類別中的鹽。故填：C。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、12.8四93.3%15.9%【解題分析】

(1)結(jié)合第一組與第二組實(shí)驗(yàn)可知，6g的鐵屑與足量混合溶液反應(yīng)生成6.4g銅，則12g鐵屑與足量混合溶液反應(yīng)可生成12.8g銅，第四組實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鐵屑質(zhì)量增多時(shí)，析出銅的質(zhì)量也增多，由此可知，第三組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液是足量的，即鐵屑完全反應(yīng)，所以m=12.8g。(2)第五組實(shí)驗(yàn)中，鐵屑質(zhì)量增多，但析出銅的質(zhì)量沒(méi)有增多，說(shuō)明第四組實(shí)驗(yàn)是恰好反應(yīng)。(3)第四組實(shí)驗(yàn)是恰好反應(yīng)，所以以第四組進(jìn)行計(jì)算，設(shè)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Fe+CuCl2==Cu+FeCl2566415g×x16g5664=15g×x16g，解得x=(4)設(shè)混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為y。Fe+CuCl2==Cu+FeCl213564y16g13564=y16g33.75gCuCl2中氯元素的質(zhì)量是：33.75g×71135根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氯化銀中氯元素的質(zhì)量等于混合溶液中氯元素的質(zhì)量，氯化銀中氯元素的質(zhì)量：143.5g×35.5143.5混合溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量：（35.5g-17.75g）÷71127所以原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：31.75g200g×100%≈點(diǎn)睛：要順利解答此題，關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，經(jīng)分析知道，第四組實(shí)驗(yàn)是恰好反應(yīng)，然后以第四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，在此題中，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是解題的思路。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、金屬鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜油脂吸附6CO1+6H1OC6H11O6+6O1降溫結(jié)晶蒸發(fā)溶劑（或加溶質(zhì)）31≤m＜36【解題分析】

（1）①鋁合金屬于金屬材料；鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)；故填：金屬；鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；②橄欖油富含油脂，活性炭具有吸附性，可以吸附色素；故填：油脂；吸附；（1）①綠色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧氣與葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1．故填：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1；②由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以若KNO3中混有少量NaCl，提純硝酸鉀采用降溫結(jié)晶法；70℃時(shí)，b點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，所以該溶液為70℃時(shí)KNO3的不飽和溶液，要使此時(shí)的溶液變成a點(diǎn)的狀態(tài)，可采取的方法是蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法；10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，硝酸鉀的溶解度是31g，所以將二種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是：31≤m＜36；故填：降溫結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑（或加溶質(zhì)）；31≤m＜36。14、Ca（OH）2+H2SO3＝CaSO3+2H2OO2+2CaSO3＝2CaSO4化合反應(yīng)天然氣相同價(jià)格下，天然氣熱值高等【解題分析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣?！绢}目詳解】（1）流程②中是亞硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）流程③中通入空氣，導(dǎo)致亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，形式為多變一，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。（3）利用熱值除以價(jià)格就可以得到KJ/元，即相等價(jià)格產(chǎn)生的熱值，煤氣為1.1×104KJ/元，液化石油氣7.5×103KJ/元，天然氣2.2×104KJ/元，所以除了環(huán)保因素外，綜合考慮，將選用的燃料是天然氣，理由相同價(jià)格下，天然氣熱值高等。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氧氣(O2)不支持4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

先鼓后癟氣體受熱膨脹變鼓，降到室溫氣壓減小變癟白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低錐形瓶中氧氣約占46mL，當(dāng)注射器中的水進(jìn)入錐形瓶約46mL后，瓶中氣壓與外界相當(dāng)。(其它相似描述也可，但第