廣東省中山一中等七校2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

廣東省中山一中等七校2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食鹽水2、下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用3、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+34、某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過(guò)堿石灰，氣體體積減??；②通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定混合氣體中A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種5、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無(wú)法確定6、下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指1mol

任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L7、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8、是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶于水電離方程式為B．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D．分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)室常用的廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.510、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸11、下圖所列的反應(yīng)中，按照發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，既沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)又沒(méi)發(fā)生還原反應(yīng)的順序排列，正確的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤12、下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說(shuō)法中不正確的是()A．兩者均為弱酸B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．兩者受熱時(shí)均可以分解13、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇14、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al15、1mol/LNaOH溶液的含義是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液16、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)17、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g18、下列敘述中不正確的是A．加熱蒸發(fā)飽和食鹽水有氯化鈉析出B．硫酸溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，硫酸的濃度增大C．加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液不一定有晶體析出D．加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出無(wú)水硫酸銅19、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)NH3被還原D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移20、海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂21、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB．1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L22、SO2能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有揮發(fā)性二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。24、（12分）已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。25、（12分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？_____________(4)測(cè)定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù)/%90807060～20105空氣體積分?jǐn)?shù)/%10203040～809095點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說(shuō)法的真正涵義：________________________。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來(lái)配制。請(qǐng)回答下問(wèn)題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為____g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器__________________（填序號(hào)）。A．藥匙B．膠頭滴管C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．托盤天平完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____。(3)在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）。①定容時(shí)，俯視刻度線②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)。①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。③某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。28、（14分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________．（2）“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________．（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．29、（10分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：（1）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________（填字母）。（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過(guò)氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無(wú)毒化處理，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價(jià)），生成1molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的定義。2、D【解析】

A.垃圾焚燒會(huì)產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯(cuò)誤;B.大量使用農(nóng)藥會(huì)造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤；C.大量提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯(cuò)誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故正確。故選D。3、C【解析】

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應(yīng)前M的化合價(jià)為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計(jì)算x的值，比較方便。4、D【解析】

①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過(guò)堿石灰后全部吸收；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來(lái)源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有氫氣；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來(lái)源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有一氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種；答案選D。5、A【解析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。6、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是不是氣態(tài)，氧氣是氣態(tài)，當(dāng)體積相同時(shí)，其物質(zhì)的量和分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．由于分子數(shù)N=nNA=NA，由于氣體所處的狀態(tài)不明確，當(dāng)體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，則所含的分子數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣態(tài)物質(zhì)分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小無(wú)關(guān)，根據(jù)氣體體積V=nVm可知，氣體體積和物質(zhì)的量、分子數(shù)均成正比，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為C。7、D【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。8、B【解析】

A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B.O、N元素化合價(jià)升高，N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故B正確；C.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時(shí)生成0.1molCl2，Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)該注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定只有一種產(chǎn)物；在計(jì)算氣體體積時(shí)，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。9、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時(shí)，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯(cuò)誤；D.廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無(wú)法測(cè)得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】

A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；正確答案：B11、A【解析】

化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻竣貱r的化合價(jià)從+6變?yōu)?3，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；③Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；④Cr的化合價(jià)從+3變?yōu)?6，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+6價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；綜上，故答案選A。12、B【解析】

A、二者均為弱酸，正確；B、硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸，正確；D、二者均受熱分解為氧化物和水，正確。13、C【解析】

A.Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D.乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。14、D【解析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問(wèn)的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。15、A【解析】

A．氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，質(zhì)量為40g，故A正確；B．水的體積為1L，而溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16、B【解析】A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為mol，mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。17、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。18、D【解析】

A.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，水分蒸發(fā)；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中溶劑水減少；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過(guò)飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無(wú)晶體析出；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅。【詳解】A.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，因水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出，故A項(xiàng)正確；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中溶劑水減少，則硫酸的濃度增大，故B項(xiàng)正確；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過(guò)飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無(wú)晶體析出，故C項(xiàng)正確；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成氯化銨，若觀察到白煙可知管道漏氣，故A正確；B．Cl元素的化合價(jià)降低(由0價(jià)變?yōu)?1價(jià))，該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性，故B正確；C．該反應(yīng)中部分NH3被氧化為N2，C錯(cuò)誤；D．生成1molN2，只有2molNH3作還原劑，N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：2mol×3=6mol，故D正確；答案選C。20、D【解析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液出去雜質(zhì)，過(guò)濾后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶等操作進(jìn)行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯(cuò)誤；答案選D。21、C【解析】

A.溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強(qiáng)，升高溫度體積增大，增大壓強(qiáng)體積減小，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，如不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時(shí)，壓強(qiáng)增大，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C.摩爾體積就是標(biāo)況下1mol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無(wú)論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會(huì)相同，故C正確；D.沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應(yīng)用判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和條件應(yīng)用為解題關(guān)鍵。22、B【解析】

二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質(zhì)的氧化性，故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時(shí)，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。24、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。25、乙甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動(dòng)日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說(shuō)法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時(shí)的注意事項(xiàng)來(lái)選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進(jìn)行氫氣制備實(shí)驗(yàn)，之后對(duì)氫氣的純度進(jìn)行檢驗(yàn)?！驹斀狻浚?）氫氣的密度比空氣小，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會(huì)兩試管的間隙逸出，乙學(xué)生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學(xué)生的裝置，故答案為：乙，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過(guò)程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動(dòng)，氫氣密度比空氣小也會(huì)向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動(dòng)；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時(shí)是弱爆炸，沒(méi)有達(dá)到安靜燃燒的程度，這種說(shuō)法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說(shuō)法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣。26、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色4：1【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的固定規(guī)格選取合適的規(guī)格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要稱取NaCl固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的儀器；(3)根據(jù)，判斷各項(xiàng)操作對(duì)于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而進(jìn)行誤差分析；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；②氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫方程式，從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價(jià)升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來(lái)確定?！驹斀狻?1)該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應(yīng)配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為，稱取NaCl固體的質(zhì)量為；故答案為：11.7；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒），還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：C；100mL容量瓶；(3)①定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)可知，最終會(huì)使物質(zhì)的量濃度偏高，不符合題意，故①不選；②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)有少量損失，根據(jù)可知，最終會(huì)使物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意，故②選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)與溶液的總體積，則物質(zhì)的量濃度不受影響，不符合題意，故③不選；故答案為：②；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②電解時(shí)，Y極是陽(yáng)極，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，再加入四氫化碳充分振蕩，四氯化碳萃取碘水中的碘，又四氯化碳不溶于水，且其密度大于水，所以最后觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，故答案為：溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色；③根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl2到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl2到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl2到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！军c(diǎn)睛】最后一問(wèn)是難點(diǎn)，抓住得失電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算是重要的考點(diǎn)，明確失去電子總數(shù)等于得到電子總數(shù)，列式計(jì)算即可。27、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗(yàn)其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過(guò)干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時(shí)液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；