化學(xué)《元素元素符號(hào)》課件

xx年xx月xx日化學(xué)《元素元素符號(hào)》課件CATALOGUE目錄引言元素周期表氫元素和堿金屬非金屬元素金屬元素有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)結(jié)語01引言1課程背景23化學(xué)是一門研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)和變化的科學(xué)。元素是化學(xué)物質(zhì)的基本單位，具有相同的核電荷數(shù)。元素符號(hào)是表示元素名稱、原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)。掌握常見元素的名稱、符號(hào)和原子序數(shù)。理解元素符號(hào)在化學(xué)學(xué)科中的重要性和應(yīng)用價(jià)值。學(xué)會(huì)使用元素符號(hào)進(jìn)行化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫。課程目標(biāo)和目的介紹常見元素的名稱、符號(hào)和原子序數(shù)，以及元素符號(hào)在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容共計(jì)4個(gè)課時(shí)，第1課時(shí)為理論課，第2-4課時(shí)為實(shí)驗(yàn)課和實(shí)踐課。教學(xué)計(jì)劃教學(xué)內(nèi)容和計(jì)劃02元素周期表03周期律與元素性質(zhì)元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化，如金屬性、非金屬性、電負(fù)性等。元素周期律01原子量和原子序數(shù)的關(guān)系元素周期律揭示了原子量和原子序數(shù)之間的關(guān)系，即原子序數(shù)與原子量成正比。02原子序數(shù)與電子排布元素的原子序數(shù)與其電子排布有關(guān)，按原子序數(shù)遞增的順序，可預(yù)測元素的電子排布和性質(zhì)。元素周期表的結(jié)構(gòu)主族與副族元素周期表中的縱行分為7個(gè)主族和7個(gè)副族，主族元素的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，副族元素的化學(xué)性質(zhì)較為活潑。鑭系和錒系每個(gè)周期中的最后一個(gè)縱行稱為鑭系或錒系，鑭系元素和錒系元素的化學(xué)性質(zhì)相似。橫行和縱行元素周期表分為7個(gè)橫行和18個(gè)縱行，每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期，每個(gè)縱行稱為一個(gè)族。金屬元素元素周期表中的大部分元素屬于金屬元素，金屬元素具有共同的物理和化學(xué)性質(zhì)。非金屬元素元素周期表中的部分元素屬于非金屬元素，非金屬元素具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體元素元素周期表中的最后一列是稀有氣體元素，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于保護(hù)氣和照明。周期表中的元素分類03氫元素和堿金屬氫元素的性質(zhì)和用途氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性。氫氣的用途：燃料、化工原料、還原劑等。氫氣的物理性質(zhì)：無色、無味、密度最小，難溶于水。堿金屬元素的性質(zhì)和用途堿金屬元素的物理性質(zhì)：銀白色、柔軟、有光澤的金屬。堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)還原性、活潑性。堿金屬元素的用途：工業(yè)冶煉、催化劑、電子工業(yè)等。氫氣的制備方法電解水、天然氣重整、甲烷裂解等。堿金屬元素的制備方法電解熔融鹽、熱分解鹽等。堿金屬元素的應(yīng)用實(shí)例鋰離子電池、鈉硫電池等。氫氣和堿金屬元素的制備方法04非金屬元素氟、氯、溴、碘等具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒和漂白。鹵族元素硫、硒、碲等具有弱氧化性，主要參與生物體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)。氧族元素磷、砷、銻等具有弱氧化性，在農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥中有廣泛應(yīng)用。氮族元素非金屬元素的分類和性質(zhì)鹵族元素氟用于制造玻璃和牙齒的防蛀劑；氯用于制造漂白粉和消毒劑；溴和碘也用于醫(yī)藥和染料行業(yè)。非金屬元素的用途氧族元素硫主要用于制造火藥和橡膠硫化；硒具有抗氧化作用，可用于營養(yǎng)補(bǔ)充劑；碲可制作光電材料。氮族元素磷是生物體內(nèi)必需的元素之一，可作肥料；砷可用于半導(dǎo)體材料；銻用于制作火藥和催化劑。通過電解鹵化物或與金屬反應(yīng)來制備。非金屬元素的制備方法鹵族元素通過直接加熱或與金屬反應(yīng)來制備。氧族元素通過直接加熱或與金屬反應(yīng)來制備。氮族元素05金屬元素按照原子半徑堿金屬、堿土金屬、過渡金屬和鑭系金屬按照電子排布s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)按照密度和強(qiáng)度輕金屬、重金屬和貴金屬金屬元素的分類和性質(zhì)制造合金、催化劑、顏料和醫(yī)藥等工業(yè)領(lǐng)域生活領(lǐng)域生物領(lǐng)域電子產(chǎn)品、首飾和食品等酶的輔基、細(xì)胞骨架和離子通道等03金屬元素的用途0201金屬元素的制備方法從礦石中提取有價(jià)金屬組分直接提取法沉淀法置換法電化學(xué)法利用沉淀劑將金屬離子沉淀為純產(chǎn)品利用比待測金屬更活潑的金屬與其置換生成目標(biāo)金屬利用電解作用將金屬離子還原為金屬單質(zhì)06有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化合物的分類和性質(zhì)包括烷烴、烯烴、炔烴、環(huán)烴等，具有碳?xì)浜推渌氐奶囟ū壤?，具有鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。烴類烴類中的氫原子被鹵素原子取代，具有特定的鹵代烴結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。鹵代烴含有一個(gè)羥基的化合物，具有特定的醇和酚結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。醇和酚含有氧原子的化合物，具有特定的醚和酮結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。醚和酮根據(jù)碳原子數(shù)目稱為甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸等。烷烴的命名在母體中選擇一個(gè)最長碳鏈做為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某烯或某炔。烯烴和炔烴的命名選擇含有羥基的最長碳鏈為主鏈，稱為某醇。醇的命名選擇含有氧原子的碳鏈為主鏈，稱為某醚。醚的命名有機(jī)化合物的命名規(guī)則有機(jī)化合物的合成方法烯烴的合成通過烷烴的脫氫或低級(jí)烯烴的加成等方法獲得。烷烴的合成通過烴類的熱裂或催化重整等方法獲得。炔烴的合成通過乙炔的加成或低級(jí)炔烴的還原等方法獲得。醚的合成通過醇和酸的酯化或低級(jí)醚的還原等方法獲得。醇的合成通過烷烴的氧化或低級(jí)醇的脫水等方法獲得。07結(jié)語重點(diǎn)知識(shí)01總結(jié)了課程中的重點(diǎn)知識(shí)，包括元素的概念、元素符號(hào)的表示方法、常見元素及原子團(tuán)的化學(xué)式等。教學(xué)內(nèi)容回顧難點(diǎn)解析02針對(duì)課程中的難點(diǎn)進(jìn)行了詳細(xì)的解析，如元素符號(hào)的意義、原子團(tuán)和離子的表示方法等。知識(shí)拓展03介紹了與元素符號(hào)相關(guān)的其他知識(shí)，如元素周期表、常見元素的性質(zhì)及用途等。學(xué)習(xí)方法和技巧指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法強(qiáng)調(diào)了課前預(yù)習(xí)、課堂筆記、課后復(fù)習(xí)的重要性，幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。記憶技巧提供了記憶元素符號(hào)的方法和技巧，如口訣、聯(lián)想記憶等，幫助學(xué)生快速掌握元素符號(hào)。解題思路針對(duì)課程中的例題和練習(xí)題，講解了解題的思路和方法，幫助學(xué)生掌握解題技巧。通過練習(xí)題和自測