必修（化學反應與能量）

化學反應與能量1.化學反應與能量2.原電池3.化學反應速率與限度2課時一、化學反應與能量反應過程反應物生成物能量該反應從外界吸收能量吸熱反應反應物總能量﹤生成物總能量

一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于_____________________________。

反應物的總能量與生成物的總能量的相對大?。?）放熱反應:E反應物

>E生成物（2）吸熱反應:E反應物

<E生成物練習：下列各圖中，表示化學反應正反應是吸熱反應的是ABCDA化學能轉化為電能的裝置⑴兩極；⑵電解質溶液；⑶閉合回路應用比較金屬活動性強弱。比較反應速率快慢。原電池設計簡單電池?？偡磻诫x子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑負極（Zn）Zn﹣2e-=Zn2+（發(fā)生氧化反應）正極(Cu)2H++2e-=H2↑（發(fā)生還原反應）電極反應:本質：形成條件：二、原電池(實驗)練習1、如圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是（）

D2.如下圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的變化是（指懸吊的金屬圈）

。（2）產生上述現象的原因是

。（1）鐵圈逐漸溶解，銀圈上逐漸出現一層紅色物質，銀圈向下傾斜

（2）加CuSO4溶液后，構成Fe—Ag原電池，Fe溶解，質量減?。籆u2＋在銀圈上得電子，Cu沉積在銀圈上，銀圈質量增加三、化學反應速率與限度（1）鋅與稀硫酸產生氫氣的速率變化圖

（2）正逆反應速率隨時間變化示意圖觀察示意圖，回憶所學知識（1）反應速率v：表示化學反應快慢的物理量。

（2）單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示△C△tν=①單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）或mol/（L·h）；

②化學反應速率的表示需標明是什么物質的反應速率；一般不用純固體或純液體來表示化學反應速率

③v是平均速率；（3）影響化學反應速率的因素內因：（主要）決定于反應物的性質。外因：①溫度——溫度越高反應速率越快；②催化劑——催化劑能大大改變化學反應速率；③反應物的濃度——反應物的濃度越大反應速率越快；④反應物(固體)的接觸面積越大反應速率越快；（一）化學反應速率（1）當一個可逆反應達到化學平衡（反應物和生成物濃度不再改變）時，即達到這個反應的最大限度

（2）在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。（3）可逆反應達到平衡的特征：逆、等、動、定、變逆——反應可逆等——達到平衡時，V（正）=（V逆）動——動態(tài)平衡（反應達到平衡，正逆反應仍在不斷進行著）定——只要條件不變，各物質的濃度就不再改變變——外界條件改變，化學平衡狀態(tài)也會發(fā)生改變。（二）化學平衡反應限度與化學平衡練習1.試分析右圖鋅與稀硫酸產生氫氣速率先增后減變化的原因？2.結合右圖，判斷下列說法的對錯：（1）化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化（）（2）正反應進行的程度大，正反應速率一定大。（）1.鋅與稀硫酸反應為放熱反應，使溶液溫度逐漸升高，反應速率逐漸增大，隨著反應的發(fā)生，稀硫酸濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小。在t1至t2段，溫度升高影響反應速率占主導地位；在t2至t3段，濃度減小影響反